【題目】環(huán)境就是民生,青山就是美麗,藍天也是幸福。擁有天藍、地綠、水凈的美好家園,是每個中國人的夢想;卮鹣铝袉栴}:

1)排放到大氣中的氮的氧化物,會造成___污染。

2)化肥、煉油、稀土、鋼鐵等工業(yè)都會排放出高濃度的氨氮廢水。氨氨廢水是造成河流及湖泊富營養(yǎng)化的主要因素。

①某氮肥廠產(chǎn)生的氨氮廢水中的氮元素多以NH4+NH3·H2O形式存在,為達到變廢為寶回收利用的目的。可采取的方法是___。

②某團隊設(shè)計處理流程如下:

過程Ⅱ為硝化過程,在微生物的作用下實現(xiàn)NH4+→NO2-NO3-的轉(zhuǎn)化,在堿性條件下NH4+被氧氣氧化成NO3-的總反應(yīng)離子方程式為___。

過程Ⅲ為反硝化過程,向一定條件下的廢水中加入甲醇(CH3OH)實現(xiàn)HNO3→NO2-→N2的轉(zhuǎn)化,將lmol NO2-完全轉(zhuǎn)化為N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___。

3)磷酸生產(chǎn)及煤燃燒產(chǎn)生的廢氣SO2等會對大氣造成污染。

①為防止工業(yè)煤燃燒產(chǎn)生SO2,常向燃煤中加入CaCO3漿狀物進行脫硫,脫硫的產(chǎn)物用于制造石膏。脫硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為____

②某興趣小組對取得的酸雨樣品進行pH測定,隨著的簡的推移,得到以下數(shù)據(jù)(pH越小,酸性越強)。

時間/h

開始

8

16

24

32

40

48

pH

5.0

4.8

4.5

4.3

4.2

4.0

4.0

雨水pH變化的主要原因是___(用化學(xué)方程式表示)。

③某硫酸化工廠,使用一種含雜質(zhì)為25%的黃鐵礦石(FeS2)為原料。若取2噸該礦石,可制得98%的濃硫酸___噸(假設(shè)生產(chǎn)過程中96%SO2轉(zhuǎn)化為SO3)。

【答案】光化學(xué)煙霧 加入氫氧化鈉溶液并加熱將氨氣趕出回收(或加入氫氧化鈉溶液并加熱將氨氣趕出回收,或加入硫酸制成氮肥硫酸銨(答案合理即可) 3NA 2SO2+O2+2CaCO3=2CaSO4+2CO2 雨水樣品中的SO2H2SO3不斷被空氣中的氧氣氧化生成強酸(H2SO4),所以pH隨時間的延長,H+濃度增大,pH下降,到全部氧化后,溶液中形成H2SO4不會繼續(xù)氧化和揮發(fā),pH不再發(fā)生變化 2.4t

【解析】

1)氮的氧化物,會造成光化學(xué)煙霧污染;

2)①NH4+NH3·H2O可轉(zhuǎn)化成硝酸、氨氣或氮肥硫酸銨等回收利用,據(jù)此分析;

②在堿性條件下NH4+被氧氣氧化成NO3-,同時氧氣被還原成H2O,據(jù)此分析;

3)①向燃煤中加入CaCO3漿狀物進行脫硫制石膏,是二氧化硫、碳酸鈣及氧氣反應(yīng)生成了CaSO4CO2,據(jù)此分析;

②雨水樣品中的SO2H2SO3,不斷被空氣中的氧氣氧化生成強酸(H2SO4),全部氧化后,溶液中形成H2SO4不會繼續(xù)氧化和揮發(fā),據(jù)此分析;

③由黃鐵礦制備硫酸的過程為:FeS22SO22SO32H2SO4,依據(jù)硫原子個數(shù)守恒找到FeS2H2SO4的關(guān)系進行計算;

1)排放到大氣中的氮的氧化物,會造成光化學(xué)煙霧污染,

故答案為:光化學(xué)煙霧;

2)①氨氮廢水中的氮元素多以NH4+NH3·H2O形式存在,為達到變廢為寶回收利用的目的,可往廢水中加入氧化劑氧化成硝酸回收利用,或加入氫氧化鈉溶液并加熱將氨氣趕出回收,或加入硫酸制成氮肥硫酸銨,(答案合理即可)

故答案為:加入氫氧化鈉溶液并加熱將氨氣趕出回收(或加入氧化劑氧化成硝酸回收利用,或加入硫酸制成氮肥硫酸銨(答案合理即可);

②過程Ⅱ為硝化過程,在微生物的作用下實現(xiàn)NH4+→NO2-→NO3-的轉(zhuǎn)化,在堿性條件下NH4+被氧氣氧化成NO3-的總反應(yīng)離子方程式為:;

過程Ⅲ向一定條件下的廢水中加入甲醇(CH3OH)實現(xiàn)HNO3→NO2-→N2的轉(zhuǎn)化,將lmol NO2-完全轉(zhuǎn)化為N2時,NO2-的氮元素由為+3價轉(zhuǎn)化為N2中的 0價,根據(jù)原子守恒可知轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3mol,即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA,

故答案為:;3NA;

3)①向燃煤中加入CaCO3漿狀物進行脫硫,脫硫的產(chǎn)物用于制造石膏,說明煤燃燒產(chǎn)生SO2CaCO3反應(yīng)生成了石膏CaSO4,反應(yīng)的方程式為:2SO2+O2+2CaCO3=2CaSO4+2CO2,

故答案為:2SO2+O2+2CaCO3=2CaSO4+2CO2;

②雨水樣品中的SO2H2SO3,不斷被空氣中的氧氣氧化生成強酸(H2SO4),所以pH隨時間的延長,H+濃度增大,pH下降,到全部氧化后,溶液中形成H2SO4不會繼續(xù)氧化和揮發(fā),pH不再發(fā)生變化,

故答案為:雨水樣品中的SO2H2SO3不斷被空氣中的氧氣氧化生成強酸(H2SO4),所以pH隨時間的延長,H+濃度增大,pH下降,到全部氧化后,溶液中形成H2SO4不會繼續(xù)氧化和揮發(fā),pH不再發(fā)生變化;

③依據(jù)反應(yīng)前后硫元素質(zhì)量不變可知:FeS22SO22SO32H2SO4,設(shè)制備濃硫酸的質(zhì)量為m,生產(chǎn)過程中96%SO2轉(zhuǎn)化為SO3,則

,

,解得m≈2.4t,

故答案為:2.4t

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】五種短周期元素AB、CD、E的原子序數(shù)依次增大,AC同族,BD同族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AB、D、E均能形成共價型化合物。AB形成的化合物在水中呈堿性,CE形成的化合物是日常生活中的常用調(diào)味品;卮鹣铝袉栴}:

(1)五種元素中,原子半徑最大的是________,非金屬性最強的是________(填元素符號)。

(2)A分別和BD、E所形成的共價型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是__________(用化學(xué)式表示)。

(3)AB、E形成的離子化合物電子式為____________,其中存在的化學(xué)鍵類型為____________。

(4)D最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為________________

(5)單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________;D在不充足的E中燃燒,生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為__________。

(6)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】僅用下表提供的用品(夾持儀器和試劑任選)能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵?/span>

選項

實驗?zāi)康?/span>

儀器

A

從食鹽水中獲得NaCl晶體

坩堝、玻璃棒、酒精燈、泥三角

B

除去氫氧化鋁膠體中的泥沙

半透膜、燒杯、玻璃棒

C

0.1000mol/L鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液濃度

堿式滴定管、酸式滴定管、錐形瓶、膠頭滴管、燒杯

D

中和熱的測定

燒杯、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒、泡沫塑料、硬紙板

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定實驗。

1)實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、0.5 mol·L1鹽酸、0.55 mol·L1氫氧化鈉溶液,實驗尚缺少的玻璃用品是___、___。

2)他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下:

實驗用品

溶液溫度

中和熱

t1

t2

ΔH

a

50mL 0.55mol·L1NaOH溶液

50mL0.5mol·L1HCl溶液

20

23.3

___

b

50 mL0.55mol·L1 NaOH溶液

50mL0.5mol·L1 HCl溶液

20

23.5

已知:反應(yīng)后溶液的比熱容c4.18 kJ·℃1·kg1,各物質(zhì)的密度均為1g·cm3。計算完成表中ΔH=___。

3___(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鈦(Ti)因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料,被譽為未來金屬。以鈦鐵礦(主要成分鈦酸亞鐵)為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下。請回答下列問題。

(1)鈦酸亞鐵(用R表示)與碳在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2R+C═2Fe+2TiO2+CO2,鈦酸亞鐵的化學(xué)式為_______________;鈦酸亞鐵和濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4,反應(yīng)中無氣體生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

(2)上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是_________________________,此時溶液中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下,其對應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示。

氫氧化物

Fe(OH)2

TiO(OH)2

Mg(OH)2

Ksp

8.0×10-16

1.0×10-29

1.8×10-11

①常溫下,若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L,當(dāng)溶液的pH等于_______時,Mg(OH)2開始沉淀。

②若將含有Fe2+、TiO2+Mg2+的溶液加水稀釋,立即析出大量白色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________。

(3)中間產(chǎn)品乙與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)制取TiCl4的方程式為________。Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進行,你認為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是_________。除去所得金屬鈦中少量的金屬鎂可用的試劑是__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近日,《自然通訊》發(fā)表了我國復(fù)旦大學(xué)魏大程團隊開發(fā)的一種共形六方氮化硼修飾技術(shù),可直接在二氧化硅表面生長高質(zhì)量六方氮化硼薄膜。

1)下列N原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最高的是___,能量最低的是___(用字母表示)

A. B.

C. D.

2)第二周期主族元素中,按第一電離能大小排序,第一電離能在BN之間的元素有___種。

3NaN形成的NaN3可用于制造汽車的安全氣囊,其中陰離子的空間構(gòu)型為___,Na在空氣中燃燒則發(fā)出黃色火焰,這種黃色焰色用光譜儀攝取的光譜為___光譜(發(fā)射吸收”)

4)已知NH3分子的鍵角約為107°,而同主族磷的氫化物PH3分子的鍵角約為94°,試用價層電子對互斥理論解釋NH3的鍵角比PH3的鍵角大的原因:___。

5BH3·NH3是一種有效、安全的固體儲氫材料,可由BH3NH3反應(yīng)生成,BN之間形成配位鍵,氮原子提供___,在BH3·NH3B原子的雜化方式為___。它的性質(zhì)與乙烷有所不同:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為無色無味的白色固體,在水中溶解度也較大,其原因是___。

6)立方氮化硼屬于原子晶體,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,可認為氮原子處于硼原子圍成的某種空隙中,則氮原子處于硼原子圍成的___(填空間結(jié)構(gòu))空隙中。圖2是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖,請在圖中圓球上涂“●”標(biāo)明N的相對位置___。

已知立方氮化硼的密度為dg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶胞中硼原子與氮原子的最近距離為___nm。(只要求列算式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列方程式屬于水解反應(yīng)方程式的是(

A.H2CO3HCO3-+H+B.HCO3-+H2OH3O++CO32-

C.HCO3-+OH-=H2O+CO32-D.CO32-+H2OHCO3-+OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能夠正確表示下列變化的離子方程式是

A.醋酸鈉的水解:CH3COOHH2OCH3COOH3O+

B.電解熔融MgCl2Mg2+2Cl MgCl2

C.MnO2 與濃鹽酸共熱:MnO24HClMn2+Cl22H2O

D.K2S溶液中滴加幾滴FeCl3溶液:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機物M的結(jié)構(gòu)簡式如下,在足量NaOH水溶液中加熱,然后用足量鹽酸酸化后得到三種不同的有機物A、B、C,且A、B、C中所含碳原子數(shù)依次增加。回答下列問題:

已知:同一個碳原子上結(jié)合兩個羥基會自動脫水生成醛基。

1 1mol M加熱條件下與足量的NaOH水溶液反應(yīng),消耗NaOH的物質(zhì)的量為___。

2 B中含有的官能團名稱為____

3 C不能發(fā)生的反應(yīng)類型有____。(填序號)

①加成反應(yīng)②消去反應(yīng)③顯色反應(yīng)④取代反應(yīng)

4A在濃H2SO4作用下可生成六元環(huán)狀化合物,其化學(xué)方程式為___。

5A的兩種同分異構(gòu)體E、F分別有如下特點:

lmol EF可以和3mol Na發(fā)生反應(yīng),放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L H2;

lmol EF可以和足量NaHCO3溶液反應(yīng),生成lmol CO2;

lmol EF可以發(fā)生銀鏡反應(yīng),生成2mol Ag。

EF的結(jié)構(gòu)簡式分別是__________。

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同步練習(xí)冊答案