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【題目】下列說法正確的是( )

A. 同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數依次增多

B. 電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了能量最低原則

C. 表示的原子能量處于最低狀態(tài)

D. 正三價陽離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于Ⅷ族

【答案】D

【解析】試題分析：A.2p、3p、4p能級都含有3個原子軌道，故A錯誤；B.3p能級最多排6個電子，所以電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反洪特規(guī)則和保利不相容原理，故B錯誤；C．違反了洪特規(guī)則，故C錯誤；D．某+3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，其原子核外電子數為23+3=26，為Fe元素，原子核外排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，處于周期表中第4周期第Ⅷ族，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下含碳各微粒H2CO3、HCO3－和CO32－存在于CO2和NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質的量分數與溶液pH的關系如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）

A. 為獲得盡可能純的NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間

B. pH=10.25時，c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)

C. 根據圖中數據，可以計算得到H2CO3第一步電離的平衡常數K1(H2CO3)=10－6.37

D. 若是0.1mol NaOH反應后所得的1L溶液，pH=10時，溶液中存在以下關系： c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某品牌糖衣片補血劑，除去糖衣后顯淡藍綠色，主要成分是硫酸亞鐵，不含其它鐵的化合物．某研究性學習小組為測定該補血劑中硫酸亞鐵的含量進行了如圖1探究：

請回答下列問題：

Ⅰ實驗時用10molL-1的濃硫酸配制100mL1molL-1H2SO4溶液，

（1）需用量筒量取____mL上述濃硫酸進行配制。

（2）所需的實驗儀器有：①膠頭滴管、②燒杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀硫酸時，還缺少的玻璃儀器是____，該儀器所具備的功能是____（填序號）。

A．配制一定體積準確濃度的溶液

B．長期貯存溶液

C．常用來代替量筒量取一定體積的液體

D．用來溶解固體溶質

（3）在圖2配制過程示意圖中，錯誤的有（填序號）_____。

（4）下列操作導致所配制的稀硫酸的物質的量濃度偏低的是______填字母）。

A、用量筒量取濃硫酸時俯視凹液面

B、將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉移至容量瓶

C、容量瓶用蒸餾水洗后未干燥

D、定容時仰視液面

E、未洗滌燒杯和玻璃棒

F、轉移到容量瓶的過程中，有少量的溶液濺出

G、用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉移至小燒杯中

H、用不干燥的量筒量取濃硫酸

Ⅱ（1）步驟③中產生的紅褐色物質是（填化學式）_____。

（2）從紅褐色的懸濁液到得到固體最后的稱量，一系列過程中所需的基本操作為：

a．____，b．洗滌，c．灼燒，d．冷卻。

（3）若稱得固體的質量為ag，則每片補血劑中含硫酸亞鐵的質量為____ g。

（4）寫出步驟②的離子方程式：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑

②Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑

③KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O。

試回答下列問題：

(1)當反應①轉移3mol電子時，消耗H2SO4的質量是___g，產生氫氣的體積（標準狀況）_____L。

(2)反應②中_______作氧化劑，________是氧化產物。

(3)當反應②中生成11.2LSO2氣體(標準狀況下)時，被還原的H2SO4的物質的量是____。

(4)用雙線橋法表示反應②電子轉移的方向和數目(在化學方程式上標出)_______。

(5)反應③中氧化產物與還原產物的物質的量之比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.充分燃燒2.8g某有機物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，這種有機物蒸氣的相對密度是相同條件下N2的2倍。

(1)該有機物的分子式_______________，A的鏈狀同分異構體共有__________種。

(2)A的鏈狀同分異構體中含有支鏈的同分異構體的結構簡式為_______________，其系統(tǒng)命名為__________________

(3)若該有機物跟HCl的加成產物只有一種，試確定其結構簡式___________________

(4)若該有機物在核磁共振氫譜中只有一個信號峰(即只有一種氫原子)，則用鍵線式表示的結構簡式為___________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.從鐵、鹽酸、氧氣、水、硝酸銀溶液五種物質中選出一種或兩種作為反應物，按下列反應類型各寫一個化學方程式：

（1）化合反應___。

（2）置換反應___。

Ⅱ.按下列要求各寫出一個化學反應的化學方程式(反應物自選)：

（1）有水生成的化合反應___。

（2）由硝酸銀生成硝酸銅的置換反應__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鈉（NaCl）是生活中常用的化學品，也是重要的化工生產原料。

Ⅰ．實驗室研究氯化鈉的性質及制備

（1）氯化鈉固體不導電，但氯化鈉溶液能導電，用化學用語解釋氯化鈉溶液能導電的原因：___。

（2）實驗室檢驗Cl－的試劑是___。

（3）某同學用含鈉元素的不同類別物質制備NaCl。化學反應方程式如下：

a．2Na+Cl22NaCl

b．Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

c．

d．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

①請補充c反應的化學方程式：___。

②也可用兩種鹽溶液相互反應獲得氯化鈉，該反應的化學方程式為___。

Ⅱ．工業(yè)生產中氯化鈉的制備

我國食鹽的來源主要為海鹽、湖鹽、井礦鹽。粗食鹽中除了含泥沙等難溶性雜質外，還含有Ca2+、Mg2+、SO42－等可溶性雜質。某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下：

（4）寫出下列各試劑的化學式

試劑1：___；試劑2：___；試劑3：___。

（5）步驟④中涉及到的離子方程式有：___。

（6）步驟⑦涉及的操作是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2氣流中加熱充分反應，冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕0.8g；將等質量的原混合物與鹽酸反應，欲使之完全溶解, 至少需要1molL﹣1的鹽酸的體積為（ ）

A. 0.05 LB. 0.1 LC. 0.2 LD. 1 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫恒容下，將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min時反應達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2molB，并測得C的濃度為1.2mo1·L—1。

(1)從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為____________________。

(2)x =________。

(3)A的轉化率與B的轉化率之比為___________。

(4)下列各項可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是_________。

A．壓強不再變化

B．氣體密度不再變化

C．氣體平均相對分子質量不再變化

D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1

(5)欲使反應達到平衡時，C的物質的量分數與上述平衡相等，起始加入A、B的物質的量n(A)和n(B)之間應滿足的關系為 ________________________。

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