短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期,Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是
A.X的氫化物溶于水顯酸性 | B.Y的氧化物是共價(jià)化合物 |
C.其離子半徑大小: Z>Y>X | D.X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸 |
D
解析試題分析:根據(jù)題意可推知:X是N;Y是Mg;Z是S。A.X的氫化物溶于水顯堿性,錯(cuò)誤;B.Y的氧化物是離子化合物,錯(cuò)誤;C.對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說,核電荷數(shù)越大,離子半徑就越小;對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)不同的離子來說,核外電子層數(shù)越多,離子半徑就越大,所以離子半徑大。 Z>X>Y,錯(cuò)誤;D.X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNO3、H2SO4都是強(qiáng)酸,正確。
考點(diǎn):考查元素的推斷、元素形成的化合物的性質(zhì)及微粒半徑的比較的知識(shí)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列說法正確的是
①11H、21H、31H為三種不同的核素 ②11H、21H、31H互為同位素
③11H、21H、31H互為同素異形體 ④11H、21H、31H同系物 ⑤11H、21H、31H同分異構(gòu)體
⑥同位素的“同位”指核素的質(zhì)子數(shù)相同,在元素周期表中占相同的位置
⑦互為同位素的原子性質(zhì)相同
A.①②⑥ | B.①②③⑥ | C.①②⑥⑦ | D.①②③⑥⑦ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中,錯(cuò)誤的是( )
A.隨核電荷數(shù)的增加,堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大 |
B.堿金屬元素中,鋰原子失去最外層電子的能力最弱;鹵素中,氟原子得電子能力最強(qiáng) |
C.鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈 |
D.溴單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列有關(guān)元素周期表的說法中,正確的是
A.能生成堿的金屬元素都在ⅠA族 |
B.原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周ⅥA族 |
C.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)為2或8 |
D.元素周期表有18個(gè)縱行,分列16個(gè)族,即7個(gè)主族、8個(gè)副族和1個(gè)0族 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
如圖為周期表中短周期的一部分,若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3,則下列說法正確的是 ( )
| R | |
X | Y | Z |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
根據(jù)下列事實(shí):①X+Y2+=X2++Y;②Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑;③Z2+的氧化性比X2+弱;④由Y、W做電極組成的原電池,電極反應(yīng)為W2++2e- =W,Y-2e- =Y2+?芍猉、Y、W、Z的還原性由強(qiáng)到弱的順序是
A.X>Z>Y>W(wǎng) | B.Z>W(wǎng)>X>Y | C.Z>X>Y>W(wǎng) | D.Z>Y>X>W(wǎng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A,含N個(gè)中子,它與1H原子組成1HmX分子,在a g 1HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是
A.(A-N+m)mol | B.(A-N)mol |
C.(A-N)mol | D.(A-N+m)mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
決定原子種類的因素是
A.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) | B.質(zhì)子數(shù) | C.電子數(shù) | D.質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) |
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