Question

下列說法中正確的是（　�。�

• A、難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解度就一定越小
• B、一般認(rèn)為沉淀離子濃度小于1.0×10^-5 mol/L時(shí)，沉淀就達(dá)完全
• C、用飽和Na₂CO₃溶液可以將BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃，說明Ksp（BaCO₃）小于Ksp（BaSO₄）
• D、向含AgCl沉淀的懸濁液中加入NaCl飽和溶液，AgCl的溶解度變小，溶度積常數(shù)變小

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、K_sp越小，電解質(zhì)的溶解度不一定越小，溶度積常數(shù)與溫度有關(guān)系，與溶液類型以及濃度無關(guān)；
B、沉淀不可能完全沉淀，當(dāng)離子濃度小于1.0×10^-5mol/L時(shí)，可認(rèn)為沉淀完全；
C、如滿足Qc＞Ksp，可生成沉淀；
D、溶度積常數(shù)與溫度有關(guān)系，與溶液類型以及濃度無關(guān)．

解答： 解：A、K_sp越小，電解質(zhì)的溶解度不一定越小，溶解度還取決于溶液的類型和濃度關(guān)系，以及物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等因素，例如AgCl在水中和鹽酸中的溶解度不同，但溶度積相同，故A錯(cuò)誤；
B、沉淀不可能沉淀完全，當(dāng)離子濃度小于1.0×10^-5mol/L時(shí)，可認(rèn)為沉淀完全，故B正確；
C、BaSO₄飽和溶液中加入飽和Na₂CO₃溶液有白色沉淀，是因?yàn)樘妓岣�離子濃度大，和鋇離子濃度乘積等于碳酸鋇的Ksp，實(shí)際K_sp（BaSO₄）小于K_sp（BaCO₃），故C錯(cuò)誤；
D、溶度積常數(shù)與溫度有關(guān)系，與溶液類型以及濃度無關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了沉淀的溶解平衡的相關(guān)知識(shí)，注意絕對(duì)不溶的物質(zhì)是沒有的，滿足Qc＞Ksp，可生成沉淀，題目難度不大．