Question

5．磷元素的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用．
I．用磷礦石在高溫下制備白磷（P₄）的化學(xué)方程式為：2Ca₃（PO₄）₂（s）+10C（s）→P₄（g）+6CaO（s）+10CO（g）
（1）反應(yīng)中破壞的化學(xué)鍵有abc．
a．離子鍵 b．極性共價(jià)鍵   c．非極性共價(jià)鍵
（2）白磷肯定不具有的性質(zhì)是c（單項(xiàng)選擇）．
a．與強(qiáng)堿發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)  b．易溶于CS₂
c．點(diǎn)燃時(shí)和氫氣化合生成PH₃     d．易自燃                       
（3）P₄分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，分子中有6個(gè)P-P鍵，鍵角為60⁰．
Ⅱ．磷酸分子結(jié)構(gòu)式見(jiàn)圖．三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子之間脫去兩個(gè)水分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為．

電離常數(shù)（25℃）

HF：Ki=3.6×10 -4

H3PO4：Ki1=7.5×10 -3， Ki2=6.2×10 -8，Ki3=2.2×10 -13

（5）根據(jù)上表數(shù)據(jù)，寫(xiě)出在溶液中少量H₃PO₄和NaF反應(yīng)的離子方程式H₃PO₄+F^-=H₂PO₄^-+HF．
（6）NH₃比PH₃更易液化，原因可能是c（單項(xiàng)選擇）．
a．H-N鍵鍵能大于H-P鍵鍵能
b．NH₃分子間范德華力大于PH₃分子間范德華力
c．其它原因．

Answer 1

分析 I．（1）Ca₃（PO₄）₂含離子鍵、極性共價(jià)鍵，C含非極性共價(jià)鍵；
（2）白磷為非極性分子，著火點(diǎn)低，不能在空氣中燃燒，可與堿液反應(yīng)；
（3）P₄分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，含6個(gè)P-O鍵，每個(gè)面為等邊三角形；
Ⅱ．（4）三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子之間脫去兩個(gè)水分子產(chǎn)物，則分子中含3個(gè)P，4個(gè)-OH；
（5）少量H₃PO₄和NaF反應(yīng)，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)；
（6）NH₃比PH₃更易液化，與氨氣中含氫鍵、沸點(diǎn)高有關(guān)．

解答 解：I．（1）（1）Ca₃（PO₄）₂含離子鍵、極性共價(jià)鍵，C含非極性共價(jià)鍵，發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，離子鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵均破壞，故答案為：abc；
（2）a．白磷與強(qiáng)堿發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成PH₃、H₂PO₂^-，故a不選；  
b．白磷為非極性分子，易溶于CS₂，故b不選；
c．白磷在空氣中不能燃燒，則點(diǎn)燃時(shí)不能和氫氣化合生成PH₃，故c選；
d．著火點(diǎn)低，易自燃，故d不選；
故答案為：c；
（3）P₄分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，含6個(gè)P-O鍵，每個(gè)面為等邊三角形，鍵角為60⁰，故答案為：6；60⁰；
Ⅱ．（4）三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子之間脫去兩個(gè)水分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為，故答案為：；；
（5）由K可知酸性的強(qiáng)弱，則少量H₃PO₄和NaF反應(yīng)的離子方程式為H₃PO₄+F^-=H₂PO₄^-+HF，故答案為：H₃PO₄+F^-=H₂PO₄^-+HF；
（6）NH₃比PH₃更易液化，原因可能是氨氣中含氫鍵、沸點(diǎn)高，與鍵能、分子間作用力無(wú)關(guān)，故答案為：c．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離、化學(xué)鍵等，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵及化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、酸性比較為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等．