20．某藍(lán)色手柄滴定管滴定后讀數(shù)如圖所示，則以下記錄的數(shù)據(jù)正確的是（　�。�
A．20.00mLB．20.0mLC．20.10mLD．20.1mL

分析 由圖可知，滴定管的小刻度在上方，每一個小格為0.1mL，讀數(shù)應(yīng)準(zhǔn)確到0.01mL，以此來解答．

解答 解：由圖可知，滴定管的小刻度在上方，每一個小格為0.1mL，讀數(shù)應(yīng)準(zhǔn)確到0.01mL，凹液面的最低點(diǎn)與20刻度相切，則正確的數(shù)據(jù)為20.00mL，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查中和滴定實(shí)驗中的儀器，為高頻考點(diǎn)，把握儀器的結(jié)構(gòu)及使用、正確讀數(shù)的方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意儀器的準(zhǔn)確度，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（　�。�
化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用
AAl2（SO4）3和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火
B鐵比銅金屬性強(qiáng)刻制印刷電路板
C次氯酸鹽具有氧化性作殺菌消毒劑
D二氧化硫具有漂白性漂白紙漿
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．氧族元素的單質(zhì)及其化合物對人類的生活、生產(chǎn)有著舉足輕重的影響．如氧氣、水、臭氧、二氧化硫等．
（1）在氧、硫、硒、碲元素原子形成的簡單陰離子中，其離子半徑由大到小的順序為Te2-＞Se2-＞S2-＞O2-（用離子符號表示）．與硫元素同周期且在本周期中非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的第三周期ⅦA族位置．
（2）氧族元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在著相似性和遞變性．下列有關(guān)說法正確的是AC
A．氧族元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的順序依次減弱
B．其氫化物中的鍵長按O-H、S-H、Se-H、Te-H的順序依次減小
C．其陰離子的還原性按O2-、S2-、Se2-、Te2-的順序依次增強(qiáng)
D．其最高價氧化物的水化物酸性按H2SO4、H2SeO4、H2TeO4順序依次增強(qiáng)
（3）火山噴發(fā)時會釋放出許多H2S氣體，請寫出H2S分子的電子式．在H2S分子中，兩個H-S鍵之間的夾角小于（填“大于”、“小于”或“等于”）180°，H2S分子屬極性極性此空不填（填“極[來源：]性”或“非極性”）分子．
（4）從如圖可知氧族元素氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律是除水外，隨著原子序數(shù)遞增，氧族元素氫化物的沸點(diǎn)也遞增除H2O外，隨著氫化物的相對分子質(zhì)量增大而熔沸點(diǎn)升高此空不填．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．關(guān)于金屬腐蝕和防護(hù)原理的敘述中，錯誤的是（　　）
A．埋在地下的鋼管與電源負(fù)極連接可以減緩腐蝕
B．原電池負(fù)極和電解池陽極發(fā)生的都是氧化反應(yīng)
C．鋼鐵析氫腐蝕的正極反應(yīng)：2H++2e→H2↑
D．為了避免青銅器生成銅綠，將青銅器放在銀質(zhì)托盤上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．12.04×1023個SO2分子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．磷元素的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用．
I．用磷礦石在高溫下制備白磷（P4）的化學(xué)方程式為：2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）→P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）
（1）反應(yīng)中破壞的化學(xué)鍵有abc．
a．離子鍵 b．極性共價鍵   c．非極性共價鍵
（2）白磷肯定不具有的性質(zhì)是c（單項選擇）．
a．與強(qiáng)堿發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)  b．易溶于CS2
c．點(diǎn)燃時和氫氣化合生成PH3     d．易自燃                       
（3）P4分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，分子中有6個P-P鍵，鍵角為600．
Ⅱ．磷酸分子結(jié)構(gòu)式見圖．三聚磷酸可視為三個磷酸分子之間脫去兩個水分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為．
電離常數(shù)（25℃）
HF：Ki=3.6×10 -4
H3PO4：Ki1=7.5×10 -3，
Ki2=6.2×10 -8，Ki3=2.2×10 -13
（5）根據(jù)上表數(shù)據(jù)，寫出在溶液中少量H3PO4和NaF反應(yīng)的離子方程式H3PO4+F-=H2PO4-+HF．
（6）NH3比PH3更易液化，原因可能是c（單項選擇）．
a．H-N鍵鍵能大于H-P鍵鍵能
b．NH3分子間范德華力大于PH3分子間范德華力
c．其它原因．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．工業(yè)上可由下列方法制得高效飲用水處理劑高鐵酸鈉（Na2FeO4）：Fe2O3+3Na2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2FeO4+Na2O，下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)中Fe2O3是還原劑
B．Fe2O3可以通過鐵絲在氧氣中燃燒制得
C．3molNa2O2反應(yīng)，有3mol電子轉(zhuǎn)移
D．在Na2FeO4中Fe為+4價，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．研究表明，生活污水中氮的存在形式主要以有機(jī)氮和氨氮為主．作為污水中無機(jī)氮的主要組成，氨氮在充當(dāng)無機(jī)營養(yǎng)物的同時也是造成水體富營養(yǎng)化的主要原因．
（1）現(xiàn)采樣獲得某城市污水中NH4Cl含量為180mg/L．
①NH4Cl含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價鍵．寫出NH4Cl的電子式：．
②NH4Cl溶液顯酸性，用離子方程式表示其原因NH4++H2O?H++NH3•H2O．其溶液中離子濃度大小的順序為：（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
③為除去氨氮廢水中的NH4+，向103 L該污水中加入0.1mol/L NaOH溶液，理論上需要NaOH溶液的體積為33.64L（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．加入NaOH溶液后還需不斷的通入空氣，用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的：污水中的氨氣被空氣帶走，有利于NH3•H2O?NH3+H2O的平衡正向移動，利于除去氮．
（2）當(dāng)污水中同時存在NH4+和NO時．可將NH4+最終轉(zhuǎn)化為N2．也可將NO3-轉(zhuǎn)化為NH4+，然后再除去．
①在微生物作用的條件下，可先利用O2將NH4+氧化成NO3-，再加入CH3OH，將NO3-還原成N2．寫出NH4+與O2反應(yīng)生成NO3-的離子方程式2NH4++3O2═2NO2-+4H++H2O．
②酸性條件下，可在污水中加入鐵屑將NO3-轉(zhuǎn)化為NH4+．研究表明溶液pH會影響鐵屑脫氮的效果，反應(yīng)體系的pH分別控制在4 和8.5 時，NO3-的去除率分別為90% 和15%．正常地下水中含有CO32-，會影響鐵屑脫氮的效果，用化學(xué)用語和文字簡述其原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-增大了溶液的pH會降低脫氮效果，且Fe2++CO32-=FeCO3↓覆蓋在反應(yīng)物的表面阻止反應(yīng)進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．最簡式相同，但既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是（　　）
A．CH≡CH 和 B．甲醚和乙醇C．環(huán)丙烷和環(huán)己烷D．和

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