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下列電子式書寫錯誤的（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點：電子式
專題：化學用語專題
分析：簡單陽離子的電子式為其離子符合，復雜的陽離子電子式除應標出共用電子對、非共用電子對等外，還應加中括號，并在括號的右上方標出離子所帶的電荷；無論是簡單陰離子，還是復雜的陰離子，都應標出電子對等，還應加中括號，并在括號的右上方標出離子所帶的電荷；離子化合物電子式的書寫，是將陰陽離子（陽離子在前，陰離子在后．）拼在一起．
解答： 解：A、鈉離子為簡單陽離子，直接用其離子符號表示其電子式，不需要用中括號，正確的電子式為Na+，故A正確；
B、氫氧根離子為帶有1個單位負電荷的陰離子，需要標出離子中各原子最外層電子，氫氧根離子的電子式為，故B正確；
C、氨氣中N與H形成3對共價鍵，氮剩余一對孤對電子，最外層達到8個電子的穩(wěn)定結構，正確應為，故C錯誤；
D、一氯甲烷中C和Cl均滿足最外層8個電子的穩(wěn)定結構、H滿足最外層2個電子的無穩(wěn)定結構，故D正確，
故選C．
點評：本題考查常見化學用語的正誤判斷，題目難度中等，該題是高考中的常見題型與重要的考點，該題基礎性強，難易適中，主要是考查學生對常見化學用語的熟悉掌握程度，該類試題需要明確的是常見的化學用語主要包括元素符號、化學式、化合價、電子式、原子結構示意圖、結構式、結構簡式以及方程式和各種模型等，需要學生熟練掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有NaCl、Na2CO3、NH4Cl、（NH4）2SO4四瓶溶液，只用一種試劑就能鑒別開來（必要時允許加熱），該試劑可能是（　　）
A、稀鹽酸
B、NaOH溶液
C、BaCl2 溶液
D、Ba（OH）2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D均是前四周期元素組成的常見不同單質或化合物．它們之間有如下轉化關系：A
①
B
②
C
③
D
（1）若A、B、C、D都是氧化物，且A為光導纖維的主要材料，試寫C的結構式
 
，試寫出③化學反應方程式：
 

（2）若A、B、C、D均含有同一種常見金屬元素，B是黑色磁性固體，D是一種紅褐色沉淀，反應②在常見稀酸中進行，C是該反應中生成的唯一鹽，反應①可能的一個方程式：
 
，反應②的離子方程式是
 
，如要由C溶液制晶體C，其操作：
 
．
（3）若A、B、C、D均含有同一種短周期的金屬元素，且B和D在溶液中反應生成沉淀C，則下列判斷正確的是
 
（填字母）．
a．A可能是一種耐火材料；       
b．B的溶液一定呈堿性；
c．C 一定既溶于鹽酸又溶于苛性鈉溶液；
如用1molA金屬制備C，最少需
 
mol HCl和
 
mol NaOH．
（4）A、B、C、D均含有同一種元素，若A和D反應生成鹽，則A到B的反應：
 
，A和C在催化劑條件下可轉化成不污染環(huán)境的氣體，其方程式：
 
．
（5）若A是一黑色粉末，B是一種氣體單質，請書寫①可能的兩個反應：
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向V mL BaCl2溶液中加入一定體積的0.05mol?L-1的硫酸溶液，二者恰好完全反應，且反應后溶液的pH為3.0，原BaCl2溶液的物質的量濃度為（　�。�
A、5.05×10-4 mol?L-1
B、5.05×10-3 mol?L-1
C、1.01×10-4 mol?L-1
D、1.01×10-3 mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素在周期表中的位置關系如表所示．
X
Y
Z
（1）X元素的單質的分子式是
 
，若X核內中子數(shù)與質子數(shù)相等，則X的摩爾質量為
 
．
（2）自然界中存在的一種含Y的天然礦物的名稱是
 
，化學式為
 
．
（3）X單質的晶體屬于
 
，Z與鈉的化合物的電子式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

溫度為T時，向4.0L恒容密閉容器中充入2.0molPCl5，反應PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g）經一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表：下列說法正確的是（　�。�
t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.320.380.400.40
A、反應在前50 s的平均速率為v（PCl3）=0.0064mol?L-1?s-1
B、保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c（PCl3）=0.11mol?L-1，則反應的△H＜0
C、相同溫度下，起始時向容器中充入4.0molPCl3、4.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%
D、相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2，達到平衡前v（正）＞v（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、碘是人體必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
B、氫氧化鐵膠體中H+、K+、S2-、Br-能大量共存
C、HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質
D、向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體
E、金屬氧化物均為堿性氧化物
F、明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
G、明礬水解時產生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑
H、“血液透析”利用了膠體的性質
I、沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知氨水的密度小于1g/cm3，若將25%和5%氨水溶液等體積混合，所得氨水溶液的質量分數(shù)（　�。�
A、等于15%B、大于15%
C、小于15%D、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

 
13
6
C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結構分析，
 
13
6
C表示碳原子的（　�。�
A、核外有13個電子
B、核內有6個質子，核外有7個電子
C、質量數(shù)為13，中子數(shù)為6
D、質量數(shù)為13，質子數(shù)為6，核內有7個中子

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