短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如表所示．
X
Y
Z
（1）X元素的單質(zhì)的分子式是
 
，若X核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，則X的摩爾質(zhì)量為
 
．
（2）自然界中存在的一種含Y的天然礦物的名稱(chēng)是
 
，化學(xué)式為
 
．
（3）X單質(zhì)的晶體屬于
 
，Z與鈉的化合物的電子式是
 
．
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專(zhuān)題：
分析：根據(jù)短周期元素在周期表中的位置可知X為He元素，Y為F元素，Z為S元素，據(jù)此解答．
解答： 解：據(jù)短周期元素在周期表中的位置可知X為He元素，Y為F元素，Z為S元素，
（1）X元素的單質(zhì)分子式是He，若He核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量數(shù)為2+2=4，則He單質(zhì)的摩爾質(zhì)量是4g/mol，故答案為：He；4g/mol；
（2）自然界中存在的CaF2礦石又常被稱(chēng)之為螢石，它是一種難溶于水的固體，故答案為：螢石；CaF2；
（3）氦為單原子分子，屬于分子晶體，S與鈉形成的化合物為Na2S，由鈉離子與硫離子構(gòu)成，其電子式是，
故答案為：分子晶體；．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表、常用化學(xué)用語(yǔ)，難度不大，注意整體把握元素周期表，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于烷烴的敘述中，不正確的是（　�。�
A、烷烴幾乎不溶于水
B、所有的烷烴在光照條件下都能與Cl2 發(fā)生取代反應(yīng)
C、烷烴的分子通式為CnH2n+2符合該通式的烴不一定是烷烴
D、隨著碳原子數(shù)的增加，烷烴的熔、沸點(diǎn)逐漸升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某烴A的蒸氣0.312g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是67.2mL．1mol A在催化劑作用下能吸收1mol H2生成烴B．B不能使溴水褪色，但能使KMnO4酸性溶液褪色．A還能聚合成高分子化合物C．則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；A→C的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液含Na2SO3與NaHSO3的物質(zhì)的量之比為3：5．則參加反應(yīng)的SO2與NaOH的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、3：5B、1：2
C、9：4D、8：11

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界．①～⑤分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素．

（1）請(qǐng)?jiān)谏媳碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界．
（2）元素⑤的原子核外p電子數(shù)比s電子總數(shù)多
 
個(gè)，元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（3）元素④一般在化合物中顯
 
價(jià)，但與
 
形成化合物時(shí)，所顯示的價(jià)態(tài)則恰好相反．
（4）在元素①的單質(zhì)、元素②的單質(zhì)和元素①②形成的合金這三種物質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是
 
．
A．元素①的單質(zhì)    
B．元素②的單質(zhì)
C．元素①②形成的合金   
D．無(wú)法判斷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列電子式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、分散系一定是混合物
B、乳濁液可用過(guò)濾的方法分離
C、丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的化學(xué)性質(zhì)
D、飽和溶液一定比不飽和溶液濃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科研人員發(fā)現(xiàn)在用氯氣消毒的飲用水中，含微量對(duì)人體有毒的含氯化合物，世界環(huán)保組織將全面禁止向自來(lái)水中加入氯氣，推廣采用廣譜性高效殺菌消毒劑二氧化氯（ClO2，黃綠色氣體），目前歐洲和我國(guó)主要以NaClO3和HCl溶液為原料制ClO2
（1）試寫(xiě)出以NaClO3和HCl溶液為原料制ClO2的化學(xué)方程式．
 
．
（2）Cl2和ClO2都是通過(guò)氧化作用而殺菌消毒的（殺菌后均轉(zhuǎn)化為Cl-），試計(jì)算同質(zhì)量時(shí)ClO2的氧化能力是Cl2氧化能力的多少倍？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某反應(yīng)體系的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O．
（1）請(qǐng)將Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)． Au2O3+□+H2O→□+□+NaOH
（2）反應(yīng)中，被還原的元素是
 
，還原劑是
 
．
（3）1mol的Au2O3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（4）紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為
 
．

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