解答:
解:(1)①2NO
2(g)+NaCl(s)?NaNO
3(s)+ClNO(g),△H
1<0 (Ⅰ),平衡常數(shù)K
1=
,
②2NO(g)+Cl
2(g)?2ClNO(g),△H
2<0 (Ⅱ),平衡常數(shù)K
2 =
,
(1)③4NO
2(g)+2NaCl(s)?2NaNO
3(s)+2NO(g)+Cl
2(g)的平衡常數(shù)K=
,計算得到K=
,
第二種方法:反應(yīng)③=①×2-②,則K=
,
故答案為:
;
(2)在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl
2,10min時反應(yīng)(Ⅱ)達到平衡,測得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10
-3mol?L
-1?min
-1,物質(zhì)的量為7.5×10
-3mol?L
-1?min
-1×10min×2L=0.15mol,依據(jù)平衡三段式列式計算;
2NO(g)+Cl
2(g)?2ClNO(g),
起始量(mol) 0.2 0.1 0
變化量(mol) 0.15 0.075 0.15
平衡量(mol) 0.05 0.025 0.15
則平衡后n(Cl
2)=0.025mol,
NO的轉(zhuǎn)化率α
1=
×100%=75%;
其他條件保持不變,反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進行,隨反應(yīng)進行,氣體體積減小,為保持恒壓所以容器體積減小,壓強增大,平衡正向進行,平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α
2 增大;平衡常數(shù)隨溫度變化,不隨濃度、壓強變化,若要使K
2減小,平衡逆向進行,反應(yīng)是放熱反應(yīng),依據(jù)平衡移動原理應(yīng)升高溫度,平衡逆向進行;
故答案為:0.025;75%;>;不變;升高溫度;
(3)0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO
2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A,反應(yīng)為2NO
2+2NaOH═NaNO
3+NaNO
2+H
2O,得到溶液A中NaNO
3物質(zhì)的量濃度為0.mol/L,NaNO
2物質(zhì)的量為0.1mol/L,溶液B為0.1mol?L
-1的CH
3COONa溶液,已知HNO
2的電離常數(shù)K
a=7.1×10
-4mol?L
-1,CH
3COOH的電離常數(shù)K
a=1.7×10
-5mol?L
-1,說明CH
3COOH酸性小于HNO
2的酸性,對應(yīng)陰離子水解程度大,醋酸根離子和亞硝酸根離子水解,兩溶液中c(NO
3-)、c(NO
2-)和c(CH
3COO
-)由大到小的順序為:c(NO
3-)>c(NO
2-)>c(CH
3COO
-);
使溶液A和溶液B的pH值相等的方法,依據(jù)溶液組成和性質(zhì)分析,溶液A中NaNO
3物質(zhì)的量濃度為0.mol/L,NaNO
2物質(zhì)的量為0.1mol/L,溶液B為0.1mol?L
-1的CH
3COONa溶液,溶液B堿性大于A溶液;
a、上述分析可知,溶液B堿性大于A溶液,向溶液A中加適量水,稀釋溶液,減小減小,不能調(diào)節(jié)溶液PH相同,故a不符合;
b、向溶液A中加適量NaOH,增大堿性,可以調(diào)節(jié)溶液pH相同,故b符合;
c、向溶液B中加適量水,稀釋溶液堿性減弱,可以調(diào)節(jié)溶液pH,故c符合;
d、溶液B堿性大于A溶液,向溶液B中加適量NaOH,溶液PH更大,不能調(diào)節(jié)溶液PH相同,故d不符合;
故答案為:bc.