7．請指出下列影響化學反應(yīng)速率的因素
A．濃度   B．催化劑   C．固體表面積   D．溫度   E．反應(yīng)物本身的性質(zhì)
（1）食物保存在冰箱里D
（2）H2O2分解時加少量的MnO2B
（3）大小相同是Mg與Al分別投入到相同濃度的鹽酸中，Mg反應(yīng)較快E
（4）相同大小的鋅片在3mol/L的H2SO4中比在1mol/L的H2SO4中反應(yīng)快A
（5）鐵粉比鐵片在同濃度的鹽酸中反應(yīng)快C．

分析 根據(jù)溫度、濃度、催化劑、接觸面積對反應(yīng)速率的影響可知，降低溫度，反應(yīng)速率減慢，而增大接觸面、使用催化劑、增大濃度加快反應(yīng)速率．

解答 解：（1）食物保存在冰箱里是通過降低溫度達到減慢失誤腐敗變質(zhì)的反應(yīng)速率的目的，故選D；
（2）H2O2分解時，少量的MnO2起到催化劑的作用，可以加快水分解的速率，故選B；
（3）大小相同是Mg與Al分別投入到相同濃度的鹽酸中，Mg反應(yīng)較快，是因為金屬Mg的活潑性強于金屬鋁，即內(nèi)因決定的，故選E；
（4）相同大小的鋅片在3mol/L的H2SO4中比在1mol/L的H2SO4中反應(yīng)快，是因為硫酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快，故選A；
（5）鐵粉比鐵片在同濃度的鹽酸中反應(yīng)快，是因為鐵粉的表面積大于鐵片，故選C．

點評 本題考查影響反應(yīng)速率的因素，熟悉溫度、濃度、催化劑、接觸面積對反應(yīng)速率的影響即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．下表列出了A-H八種短周期元素的原子半徑和主要化合價．
元素代號 A B C D E F G H 
原子半徑/pm 37 160 70 66 186143 104 99 
最高化合價 +1 +2 +5  +1 +3 +6 +7 
 最低化合價  -3 -2   -2 -1 
已知B、E、F與C同周期，回答下列問題：
（1）G在元素周期表中的位置是第三周期VIA族（填周期和族）
（2）上述八種元素中，最高價氧化物的水化物酸性最強的是HClO4（填化學式），氣態(tài)氫化物水溶液pH＞7的是NH3（填化學式）；
（3）B、D、E、F四種元素的離子，其離子半徑最大的是O2-（填離子符號）；
（4）A2D的電子式是，B、H兩種元素形成化合物的電子式是；
（5）A、C、H三種元素組成的化合物的化學式是NH4Cl，該化合物屬于離子化合物（填“離子”或“共價”）；
（6）E、F兩種元素的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）測得0s到10s內(nèi)，C（H2）減小了0.75mol/L，下列說法正確的是（　�。�
A．10s-15sC（NH3）增加量等于0.25 mol/L
B．化學反應(yīng)速率的關(guān)系是3v正（H2）=2v正（NH3）
C．達到平衡后，分離出少量NH3，平衡正向移動，v正增大
D．保持壓強不變充入Ar氣體，v正減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：
（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O          
（B）2FeCl3+Fe═3FeCl2
①根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，分別判斷能否用于設(shè)計原電池（A）不行（B）可以．
②如果不能，說明其原因（A）不是氧化還原反應(yīng)，沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．硫和鐵的各種化合物在日常生活中有著廣泛應(yīng)用，請結(jié)合所學知識回答下列問題：
I、（1）已知1g H2S氣體完全燃燒，生成液態(tài)水和二氧化硫氣體，放出17.24kJ熱量，請寫出H2S氣體燃燒熱的熱化學方式：H2S（g）+3/2O2（g）=SO2（g）+H2O（l）△H=-586.16kJ•mol-1．
II、已知常溫下在NaHSO3溶液中c（H2SO3 ）＜c（SO32-） 且H2SO3 的電離平衡常數(shù)為：K1=1.5×10-2   K2=1.1×10-7；氨水的電離平衡常數(shù)為K=1.8×10-2；
（1）則等物質(zhì)的量濃度的下列三種溶液：①NH3•H2O  ②KHSO3�、跭HCO3 溶液中水的電離程度由大到小排列順序為③＞②＞①
（2）0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中C（H+）＞C（OH-）（“＞”、“＜”或“=”）：
Ⅲ、已知25℃時Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，KspFe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33
（1）在25℃下，向濃度均為0.1mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Al（OH）3沉淀（填化學式）．
（2）向1.0mol Fe2（SO4）3和1.0mol FeSO4的1L酸性混合溶液通入NH3，至該溶液的PH為3時，所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=2.5×104．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．根據(jù)表中7種短周期元素的有關(guān)信息判斷，下列說法錯誤的是（　�。�
元素編號①②②④⑤⑥⑦
原子半徑/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.152
最高化合價或最低化合價+1-2+3-1-2+3+1
A．⑦①可形成離子化合物
B．元素②⑥形成的化合物具有兩性
C．元素②氫化物的沸點小于元素⑤氫化物的沸點
D．元素④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于元素⑤氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）（紅棕色）?N2O4（g）（無色），如圖所示．
（1）曲線X（填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．
（2）若降低溫度，則v（正）減慢，v（逆）減慢．（填“加快”或“減
慢”或“不變”）．
（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行，分別測得甲中v（NO2）=0.3mol/（L•s），乙中v（N2O4）=6mol/（L•min），則甲中反應(yīng)更快．
（4）在0到3min中內(nèi)N2O4的反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）．
（5）下列敘述能說明該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號）BCF；
A．v（NO2）=2v（N2O4）
B．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
C．X的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
D．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
E．相同時間內(nèi)消耗n mol的Y的同時生成2n mol的X
F．相同時間內(nèi)消耗n mol的Y的同時消耗2n mol的X．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．我國科學家屠喲喲因發(fā)現(xiàn)并提取青蒿素（化學式為C15H22O5）而獲得2015年諾貝爾生理學獎或醫(yī)學獎．她發(fā)現(xiàn)的青蒿素用以治療瘧疾，挽救了數(shù)百萬患者的生命．下列關(guān)于青蒿素的敘述正確的是（　�。�
A．青蒿素屬于烴B．青蒿素屬于烷烴
C．青蒿素屬于無機化合物D．青蒿素屬于有機化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．硫酸工業(yè)是利用反應(yīng)2SO2+O2?2SO3制備SO3，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．溫度和壓強對SO2平衡轉(zhuǎn)化率影響的數(shù)據(jù)如下表．
壓強/MPa
SO2平衡
轉(zhuǎn)化率/%
溫度/℃0.10.5110
40099.299.699.799.9
50093.596.997.899.3
60073.785.889.596.4
從成本角度考慮，應(yīng)選用的適宜壓強和溫度條件是（　　）
A．0.1 MPa，400℃B．0.5 MPa，500℃C．1 MPa，600℃D．10 MPa，600℃

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