10．寫出下列反應(yīng)的離子方程式．
（1）用稀硫酸清洗鐵銹Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（2）小蘇打與食醋混合HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑
（3）硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．

分析 （1）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水；
（2）小蘇打的成分是碳酸氫鈉，食醋的成分是醋酸，碳酸氫鈉和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水；
（3）硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀．

解答 解：（1）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（2）小蘇打的成分是碳酸氫鈉，食醋的成分是醋酸，碳酸氫鈉和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水，離子方程式為HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑，
故答案為：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑；
（3）硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，離子方程式為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故答案為：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)成分及其性質(zhì)、離子方程式書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，注意碳酸氫鈉中碳酸氫根離子不能拆為碳酸根離子和氫離子，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（　�。�
A．生石灰、氯水、漂白粉B．燒堿、液氯、氨水
C．干冰、鋼、空氣D．鹽酸、氮?dú)�、膽礬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．1 mol乙烷分子中含有共價(jià)鍵總數(shù)為7NA
B．1 mol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為9NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯完全燃燒耗氧分子數(shù)為8.5NA
D．1 mol丁烷被氯氣完全取代時(shí)消耗的氯分子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，且通過導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，電解液a是飽和NaCl溶液，
①X電極上的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．
②Y電極上的電極反應(yīng)式是2Cl--2e-=Cl2↑，
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：
①X電極的材料是精銅，電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu．
②Y電極的材料是粗銅，電極反應(yīng)式是Cu-2e-=Cu2+．（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出．）
③假若電路中有0.04mol e-通過時(shí)，則陰極增重1.28g．
（3）欲在電槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，
①X電極的材料是Fe，電極反應(yīng)式是Zn2++2e-=Zn．
②Y電極的材料是Zn，電極反應(yīng)式是Zn-2e-=Zn2+．
③電鍍液a可以是ZnSO4或ZnCl2（只要求填兩種電解質(zhì)溶液）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有NaHCO3和Na2CO3•xH2O的混合物，為了測(cè)定x值，某同學(xué)采用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（CaCl2、堿石灰均足量）．
已知：①2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O    
②含結(jié)晶水的物質(zhì)加熱易失去結(jié)晶水
（1）B裝置的作用是吸收反應(yīng)中生成的水
（2）C裝置的作用是吸收反應(yīng)中生成的CO2
（3）若在裝置A的試管中裝入NaHCO3和Na2CO3•xH2O的混合物3.7g，用酒精燈加熱到反應(yīng)完全及A、B、C裝置的質(zhì)量不再發(fā)生變化，此時(shí)B管增重1.89g，C管增重0.22g，則x的值為10
（4）該裝置還不是很完善，可能使測(cè)定結(jié)果偏小，應(yīng)如何改進(jìn)在C裝置后再加一個(gè)裝有堿石灰的U形管，原因?yàn)榉乐箍諝庵械腃O2和H2O被C裝置中的堿石灰吸收
（5）有同學(xué)認(rèn)為，也可以用以下方案測(cè)出x值：取一定質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3•xH2O的混合物（混合物質(zhì)量為
m1），使之與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體經(jīng)濃硫酸干燥后用堿石灰吸收（HCl、空氣等干擾因素已排除），測(cè)出堿石灰增重質(zhì)量為m2．請(qǐng)判斷該方案是否可行（選填①或②，若同時(shí)作答，不得分）
①若可行，請(qǐng)寫出x值計(jì)算表達(dá)式不用填寫
②若不可行，如果補(bǔ)做以下哪個(gè)實(shí)驗(yàn)就可算出x值A(chǔ)C（不定項(xiàng)選擇）
A．另取相同質(zhì)量的混合物，加熱至質(zhì)量不再減少，測(cè)出剩余固體的質(zhì)量
B．測(cè)出該方案中濃硫酸的增重質(zhì)量
C．把與鹽酸反應(yīng)后的溶液蒸干，測(cè)出所得固體的質(zhì)量
D．另取相同質(zhì)量的混合物，加水溶解，加入足量Ba（OH）2溶液，過濾、洗滌、干燥，測(cè)出濾渣的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．二氧化硫可廣泛用于食品的增白
B．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)
C．食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑
D．次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電池．甲醇燃料電池的工作原理如圖所示．

（1）該電池工作時(shí)，c口通入的物質(zhì)為O2；該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+．
（2）工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有1.2NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移．
（3）若該電池通入O2的量為1L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且反應(yīng)完全，則用此電池來電解NaCl溶液（惰性電極），最多能產(chǎn)生Cl2的體積為2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（4）甲醇燃料可以由CO2催化加氫合成甲醇．該方法很好的解決CO2廢氣的利用問題，具有良好的應(yīng)用前景．已知4.4g CO2氣體與H2氣體經(jīng)催化加氫生成CH3OH氣體和水蒸氣時(shí)放出4.95kJ的能量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5 kJ/mol，
（5）（4）中的反應(yīng)若在270℃、8MPa和適當(dāng)催化劑的條件下，CO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到22%，則4.48m3（已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況）的CO2能合成CH3OH氣體的物質(zhì)的量是44mol，此過程中能放出熱量2178 kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．將代表下列各分離物質(zhì)方法的字母，填在相應(yīng)的位置上：
A．過濾法；   B．降溫結(jié)晶法；   C．分液法；
D．萃取法；   E．蒸發(fā)法；       F．蒸餾法
①提取碘水中的碘D          
②除去植物油中的水C
③將溶液中的大量硝酸鉀與少量氯化鈉分離B
④除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用F．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．將amol•L-1NaHS溶液與bmol•L-1NaOH溶液的等體積混合（a＞0，b＞0），混合后所得溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．a=b時(shí)：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）
B．a=2b時(shí)：C（Na+）＞c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．a=2.5b時(shí)：C（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
D．若4c（Na+）=5c（S2-）+5c（HS-）+5c（H2S），a=3b

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