下列各微粒的電子排布式或軌道表示式不符合能量最低原理的是（　�。�
A、O2-ls22s22p6
B、S2-ls22s22p6 3s23p44s2
C、F 
D、Na+
考點(diǎn)：原子核外電子排布
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：能量最低原理：原子核外電子先占有能量較低的軌道，然后依次進(jìn)入能量較高的軌道，電子填充順序?yàn)?s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s、5f、6d、7p，結(jié)合泡利原理與洪特規(guī)則判斷．
解答： 解：A．O2-離子核外電子數(shù)為8，由能量最低原理，可知核外電子排布為1s22s22p6，故A不選；
B．選項(xiàng)中未填滿3p能級(jí)，而填充較高的4s能級(jí)，違背能量最低原理，S2-離子核外電子數(shù)為18，可知核外電子排布為1s22s22p6 3s23p6，故B錯(cuò)誤；
C．F原子最外電子層為第2電子層，有7個(gè)電子，外圍電子排布為2s22p5，由泡利原理與洪特規(guī)則可知，外圍電子軌道排布式為，故C正確；
D．Na+離子最外電子層為第2電子層，有8個(gè)電子，外圍電子排布為2s22p6，由泡利原理與洪特規(guī)則可知，外圍電子軌道排布式為，故D正確，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查核外電子排布，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)核外電子排布規(guī)律的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）通常用小蘇打的懸濁液除去CO2中的HCl，反應(yīng)的離子方程式為：
 
，不能用NaOH溶液的原因是
 
，也不能用Na2CO3的原因是
 
（均用離子方程式表示原因）
（2）把下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式：
CO32-+2H+═CO2↑+H2O
 

Ag++Cl-═AgCl↓
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）：

試回答：
（1）若D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素屬于主族金屬元素，則A為
 
（填元素符號(hào)）．
（2）若A是某物質(zhì)的稀溶液，D是金屬，C溶液在儲(chǔ)存時(shí)應(yīng)加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式表示）
 
；D在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，寫出腐蝕時(shí)原電池正極的電極反應(yīng)式：
 
．
（3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，在溶液中A和C反應(yīng)生成B．請(qǐng)寫出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子方程式：
 
、
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鎂、鋁、鐵、銅四種金屬粉末混合物，加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量燒堿溶液，再過(guò)濾，濾液中存在的離子有（　�。�
A、Cu2+
B、AlO2-
C、Al3+
D、Mg2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的一組（　�。�
A、H2和D2互為同位素
B、CH3-CH2-OH與CH3-O-CH3互為同分異構(gòu)體
C、正丁烷和異丁烷是同素異形體
D、
 
16
8
O、
 
17
8
O、
 
18
8
O互為同素異形體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

當(dāng)有機(jī)物分子中的一個(gè)碳原子所連四個(gè)原子或原子團(tuán)均不相同時(shí)，此碳原子就是“手性碳原子”，具有手性碳原子的物質(zhì)往往具有旋光性，存在對(duì)映異構(gòu)體，下列化合物中存在對(duì)映異構(gòu)體的是（　　）
A、C2H5CH═CHCH（CH3）-CH═CHC2H5
B、
C、HCOOH
D、C6H5CH（CH3）CHO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某固體混合物中含有Na2O2與NaHCO3，將其置于一密閉容器中，強(qiáng)熱使之充分反應(yīng)．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、若剩余固體只為一種，則原混合物中
n(Na2O2)
n(NaHCO3)
≥0.5
B、若剩余氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的相對(duì)分子質(zhì)量為38，則原混合物中
n(Na2O2)
n(NaHCO3)
=0.5
C、若剩余氣體只有一種，則原混合物中
n(Na2O2)
n(NaHCO3)
≥1
D、若取16.2g剩余固體用鹽酸溶解，當(dāng)消耗0.3mol溶質(zhì)時(shí)，恰好反應(yīng)完且溶液呈中性，則原混合物中
n(Na2O2)
n(NaHCO3)
=2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)崇尚體育公平，倡導(dǎo)綠色奧運(yùn)，而運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑事件有時(shí)有發(fā)生，圖是興奮劑利尿酸的結(jié)構(gòu)．關(guān)于它的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、利尿酸的分子式為：C13H12O4Cl2
B、1mol利尿酸最多可與5mol H2發(fā)生反應(yīng)
C、利尿酸所有碳原子可能共面
D、利尿酸在一定條件下能發(fā)生消去、氧化、還原、水解、銀鏡等反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液關(guān)系正確的是（　�。�
A、等體積等濃度的兩種弱酸鹽NaA、NaB溶液中，離子總數(shù)一定相等
B、等物質(zhì)的量濃度的氯化鈉和醋酸鈉混合溶液中，微粒關(guān)系有c（Na+）=c（Cl-）+c（CH3COO-）
C、在NaHSO3溶液微粒由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
D、若弱酸的酸性H2A＞H2B，則等物質(zhì)的量濃度等體積的Na2A、Na2B溶液中，離子數(shù)目前者大于后者

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案