8.若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.0.1 mol•L-1的H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目為0.2NA
B.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1molO2轉(zhuǎn)移電子0.2NA
C.1.0L 1.0mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
D.3.36LCO2和O2的混合氣體所含的氧原子數(shù)目為0.3NA

分析 A.溶液的體積不確定;
B.過氧化鈉與水時(shí),氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià);
C.NaAlO2水溶液中,除了NaAlO2本身,水也含氧原子;
D.氣體不一定在標(biāo)況下.

解答 解:A.溶液的體積不確定,無法計(jì)算,故A錯(cuò)誤;
B.過氧化鈉與水時(shí),氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià),故當(dāng)生成1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子,則生成0.1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個(gè),故B正確;
C.NaAlO2水溶液中,除了NaAlO2本身,水也含氧原子,故溶液中含有的氧原子的個(gè)數(shù)大于2NA個(gè),故C錯(cuò)誤;
D.氣體不一定在標(biāo)況下,無法確定混合氣體的物質(zhì)的量,故D錯(cuò)誤.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷,題目難度中等,注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系,準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系,試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng),充分考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述中,不正確的是( 。
A.氫氣在Cl2中燃燒,產(chǎn)生蒼白色火焰,瓶口有白霧生成
B.鐵絲在Cl2中燃燒,產(chǎn)生棕紅色的煙
C.鈉在Cl2中燃燒,生成白色的霧
D.銅絲在Cl2中燃燒,生成棕黃色的煙

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.如圖是兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置(鐵架臺(tái)等輔助儀器略去未畫)

(1)實(shí)驗(yàn)甲在加熱過程中能觀察到產(chǎn)生白色沉淀的燒杯是Ⅱ(填Ⅰ、Ⅱ)燒杯,該燒杯對(duì)應(yīng)的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O,通過實(shí)驗(yàn)甲可比較出Na2CO3(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)更穩(wěn)定
(2)實(shí)驗(yàn)乙用來驗(yàn)證Na2O2與CO2的反應(yīng),觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:包有Na2O2的棉花著火燃燒.寫出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,棉花能著火燃燒說明該反應(yīng)的熱量變化是放熱反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是( 。
A.NaCl溶液B.酒精C.HClD.H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護(hù)環(huán)境.實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn 總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO 的部分實(shí)驗(yàn)過程如下:
(1)寫出銅帽溶解時(shí)銅與加入的稀硫酸、30%H2O2 反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O;銅帽溶解完全后,需加熱(至沸)將溶液中過量的H2O2除去.
(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO,雜質(zhì)為鐵及其氧化物)的量,實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量.實(shí)驗(yàn)操作為:準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中,加適量水稀釋,調(diào)節(jié)溶液pH=3~4,加入過量的KI,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn).上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下:
2Cu2++4I-═2CuI(白色)↓+I2   2S2O32-+I2═2I-+S4O62-
①滴定選用的指示劑為淀粉溶液,滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為藍(lán)色褪去;
②某同學(xué)稱取1.0g電池銅帽進(jìn)行實(shí)驗(yàn),得到100.00mL含有Cu2+的溶液,量取20.00mL上述含有
Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中,加適量水稀釋,調(diào)節(jié)溶液pH=3~4,加入過量的KI,用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn).再重復(fù)操作實(shí)驗(yàn)3次,記錄數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)編號(hào)1234
V(Na2S2O3)(mL)28.3225.3125.3025.32
計(jì)算電池銅帽中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80.99%,(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)若滴定前溶液中的H2O2沒有除
盡,則所測(cè)定c (Cu2+)將會(huì)偏大(填“偏高”、“偏低”或“無影響”);
(3)常溫下,若向50mL 0.0001mol/L CuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液,生成了沉淀.已知KSP[Cu (OH)2]=2.0×10-20(mol/L)3,計(jì)算沉淀生成后溶液中c(Cu2+)=2×10-10mol/L;
(4)已知pH>11 時(shí)Zn(OH)2 能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-.下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH 按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計(jì)算).
開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Zn2+5.98.9
實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑:30%H2O2、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1NaOH.由除去銅的濾液制備ZnO 的實(shí)驗(yàn)步驟依次為:①向?yàn)V液中加入適量30% H2O2,使其充分反應(yīng);
②滴加1.0mol•L-1NaOH,調(diào)節(jié)溶液PH約為5(或3.2≤pH<5.9),使Fe3+沉淀完全;③過濾;
④向?yàn)V液中滴加1.0mol•L-1NaOH,調(diào)節(jié)溶液PH約為10(或8.9≤pH≤11),使Zn2+沉淀完全;⑤過濾、洗滌、干燥;⑥900℃煅燒.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.將鈉、鐵、鎂、鋁各取0.1mol分別投入含有0.05molHCl的鹽酸溶液中,生成氣體的體積在相同條件下( 。
A.鈉最多B.一樣多C.鐵最多D.鋁最多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列有關(guān)說法,敘述不正確的是( 。
A.利用焰色反應(yīng)可以檢驗(yàn)?zāi)承┙饘僭?/td>
B.C元素和S元素在自然界中既有游離態(tài),又有化合態(tài)
C.SO2和Na2O2都能使紫色石蕊試液褪色,但漂白原理不同
D.新型陶瓷,玻璃,水泥不都是硅酸鹽材料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.把2.0mol/LCuSO4溶液與1.0mol/LH2SO4溶液等體積混合(假設(shè)混合后溶液體積等于混合前兩種溶液體積之和),向其中加入足量的鐵粉充分反應(yīng),求反應(yīng)后溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

18.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述不正確的是(  )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{7}{22.4}$NA
B.1 mol甲基(-CH3)所含的電子總數(shù)為8NA
C.0.5 摩1,3-丁二烯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為 NA
D.1 mol碳正離子(CH3+)所含的電子總數(shù)為8NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案