14．下列圖象（如圖）分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系．（　�。�
A．
由如圖知，石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸欠艧岱磻?yīng)
B．
由如圖知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2則△H1＜△H2
C．
由如圖知，白磷比紅磷穩(wěn)定
D．
如由圖知，CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＞0

分析 A．根據(jù)圖象判斷能量高低，以此判斷反應(yīng)熱；
B．如生成物相同，則反應(yīng)物總能量越大，放熱越多，注意反應(yīng)熱為負(fù)值；
C．能量越高越不穩(wěn)定；
D．由圖象可知CO（g）+H2O（g）總能量CO2（g）+H2（g）大于總能量．

解答 解：A．由圖象可知金剛石的能量比石墨的能量高，則墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．相同條件下，等質(zhì)量S（g）和S（s）的能量比較，S（s）較小，則相同物質(zhì)的量的S（g）比S（s）完全反應(yīng)時(shí)放熱多，因?yàn)榉艧岱磻?yīng)，△H＜0，則△H1＜△H2，故B正確；
C．由圖象可知白磷比紅磷能量高，則白磷教不穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；
D．由圖象可知CO（g）+H2O（g）總能量CO2（g）+H2（g）大于總能量，則CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）為放熱反應(yīng)，△H＜0，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握?qǐng)D象的特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵，答題時(shí)注意審題，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．有下列各物質(zhì)：①H2、②C2H4、③H2O、④PH3、⑤CHCl3、⑥H2SO4．
（1）當(dāng)它們含有的分子個(gè)數(shù)相同時(shí)，含原子數(shù)目最少的是①．
（2）當(dāng)它們含有的原子個(gè)數(shù)相同時(shí)，含分子數(shù)目最多的是①．
（3）當(dāng)它們含有的氫原子個(gè)數(shù)相同時(shí)，含原子個(gè)數(shù)最少的是①．
（4）當(dāng)它們含有的氫原子個(gè)數(shù)相同時(shí)，含分子數(shù)目相同的是①③⑥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na2Cr2O7•2H2O）是重要的化工產(chǎn)品和強(qiáng)氧化劑．工業(yè)制備的流程如圖1：

請(qǐng)回答：
（1）已知Fe（CrO2）2中鉻元素是+3價(jià)，則Fe（CrO2）2中鐵元素是+2價(jià)．
（2）化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2O•SiO2，則Fe（CrO2）2可寫成FeO•Cr2O3 ．
（3）煅燒鉻鐵礦時(shí)，礦石中難溶的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反應(yīng)化學(xué)方程式如下：4Fe（Cr）+8NaC3+=Fe3+8NaCr4+8C
為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是粉碎礦石、升高溫度．
（4）已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)，如：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；
3CrO42-+4H+=Cr3O102-+H2O
①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是少量不能除盡Na2CO3等雜質(zhì)，過(guò)量會(huì)生成Na2Cr3O10等副產(chǎn)物．
②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式是Na2Cr2O7和Na2SO4．
（5）+3、+6價(jià)鉻都有很強(qiáng)的毒性，+6價(jià)鉻的毒性更高，可誘發(fā)肺癌和鼻咽癌，所以制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O72-必須除去．工業(yè)上可用電解法來(lái)處理含Cr2O72-的廢水，下圖為電解裝置示意圖2（電極材料分別為鐵和石墨）．通電后，Cr2O72-在b極附近轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+，一段時(shí)間后Cr3+最終可在a極附近變成Cr（OH）3沉淀而被除去．
a電極的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑，
b電極附近反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．己知反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如表所示．830℃時(shí)，向一個(gè)2L的密閉容器中充入0.20molA和0.80molB，4s內(nèi)v（A）=0.005mol•L-1•S-1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
溫度/℃7008301200
K值1.71.00.4
A．4s時(shí)，c（B）為0.76 mol•L-1
B．830℃到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為80%
C．達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)
D．1200℃時(shí)反應(yīng)C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為0.4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途．已知：Sn的熔點(diǎn)為231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點(diǎn)為-33℃、沸點(diǎn)為114℃．請(qǐng)按要求回答下列相關(guān)問(wèn)題：

（1）元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3，錫的原子序數(shù)為50．
（2）用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測(cè)定：①取1.19g試樣溶于稀硫酸中（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+；②加入過(guò)量的Fe2（SO4）3；③用0.1 000mol/L K2Cr2O7溶液滴定（產(chǎn)物中Cr呈+3價(jià)），消耗20.00mL．步驟②中加入Fe2（SO4）3的作用是將Sn2+全部氧化為Sn4+；此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：60%．
（3）用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫（SnSO4）的制備路線如圖1：
①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用：防止Sn2+被氧化及調(diào)節(jié)溶液pH．
②步驟Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O．
④步驟Ⅳ中檢驗(yàn)SnO是否洗滌干凈的操作是取最后一次濾液少許于試管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸銀溶液，觀察到無(wú)白色沉淀，證明已洗凈．
⑤步驟Ⅴ操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、低溫干燥．
（4）SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SnCl4+4NH3+4H2O=Sn（OH）4+4NH4Cl．實(shí)驗(yàn)室欲用圖2裝置制備少量SnCl4（夾持裝置略），該裝置存在明顯缺陷，改進(jìn)方法是在A、B裝置間依次連接盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶．
（5）利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)開始裝置C中收集到有SnCl4時(shí)即可熄滅B處酒精燈，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行的理由是熔融錫與氯氣化合的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且放出的熱足夠此反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某溫度下在容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng) 2X（g）+Y（g）?2W（g）；△H＜0，當(dāng)充入 2mol X 和 1mol Y，經(jīng)20s達(dá)到平衡時(shí)生成了 0.4molW．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．升高溫度，W 的體積分?jǐn)?shù)減小，△H 增大
B．以 Y 的濃度變化表示的反應(yīng)速率為 0.01 mol/（L•s）
C．在其它條件不變的情況下，增加 1 mol X，則 X 和 Y 的轉(zhuǎn)化率均提高
D．再向容器中通入 2 mol X 和 1 mol Y，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y 的轉(zhuǎn)化率均增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．次硫酸氫鈉甲醛（NaHSO2•HCHO•2H2O）俗稱吊白塊，不穩(wěn)定，120℃時(shí)會(huì)分解，在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH 約為4，制得NaHSO3溶液；
步驟2：將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞．向燒瓶中加入稍過(guò)量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反應(yīng)約3h，冷卻至室溫，抽濾；
步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶．
（1）裝置B的燒杯中應(yīng)加入的溶液是NaOH溶液；冷凝管中冷卻水從a（填“a”或“b”）口進(jìn)水．
（2）A中多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率；
（3）寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式NaHSO3+HCHO+Zn+H2O$\frac{\underline{\;80-90℃\;}}{\;}$NaHSO2•HCHO+Zn（OH）2；
（4）步驟3中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是防止溫度過(guò)高使產(chǎn)物分解，也防止氧氣將產(chǎn)物氧化；
（5）為了測(cè)定產(chǎn)品的純度，準(zhǔn)確稱取2.0g樣品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入過(guò)量碘完全反應(yīng)后（已知I2不能氧化甲醛，雜質(zhì)不反應(yīng)），加入BaCl2溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.466g．M（NaHSO2•HCHO•2H2O）=154g/mol．
①如何檢驗(yàn)沉淀是否洗凈取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若無(wú)白色沉淀，說(shuō)明已經(jīng)洗凈，若有白色沉淀，則未洗凈；
②則所制得的產(chǎn)品的純度為77%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．中學(xué)實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取少量溴苯．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）在燒瓶a中裝的試劑是苯、溴和鐵屑．導(dǎo)管b的作用有兩個(gè)：一是導(dǎo)氣，二是兼起冷凝回流的作用．
（2）反應(yīng)過(guò)程中在導(dǎo)管c的下口附近可以觀察到白霧出現(xiàn)，這是由于反應(yīng)生成的HBr遇水蒸氣而形成的．
（3）反應(yīng)完畢后，向錐形瓶d中滴入AgNO3溶液，有溴化銀淡黃色沉淀生成．
（4）反應(yīng)完畢后，將燒瓶a中的液體倒入盛有冷水的燒杯里，可以觀察到燒杯底部有褐色不溶
于水的液體．這是溶解了溴的粗溴苯．
（5）寫出燒瓶a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．A、B、C、D是元素周期表中的短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．A元素原子中無(wú)中子，B元素的一種同位素常用于文物考古，且該元素形成的化合物種類最多，D元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍．回答下列問(wèn)題：
（1）D元素的符號(hào)是O，C元素組成的單質(zhì)C2的電子式是．
（2）2016年10月17日7：30分在甘肅的酒泉衛(wèi)星發(fā)射基地，我國(guó)成功發(fā)射“神舟十一號(hào)”載人飛船．火箭的發(fā)動(dòng)機(jī)燃料更新為液態(tài)偏二甲肼（分子式為C2H8N2），氧化劑為液態(tài)的C2D4，燃燒后產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染．寫出偏二甲肼與C2D4反應(yīng)的化學(xué)方程式：C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2
（3）C2A4可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑C2D4反應(yīng)生成C2和A2D．已知：
①C2（g）+2D2（g）═C2D4（l）△H1═-19.5kJ/mol
②C2A4（l）+D2（g）═C2（g）+2A2D（g）△H2═-534.2kJ/mol
寫出液體燃料C2A4與液態(tài)C2D4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol．
（4）在230℃和催化劑存在的條件下，將BD2與A2轉(zhuǎn)化為BA3DA（g）和A2D（g）．如圖為生產(chǎn)1mol BA3DA（g）的能量變化示意圖：
已知破壞1mol不同共價(jià)鍵的能量（kJ）分別是：
B-AB-DB=DA-AA-D
413.4351745436462.8
①寫出BD2和A2轉(zhuǎn)化為1mol  BA3DA（g）和A2D（g）的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H═-181.6kJ/mol
②已知E1=8.2kJ•mol-1，則E2=189.8kJ•mol-1．

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