Question

1．將3.2gCu溶于30mL amol/L過量的硝酸中，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO和NO₂，反應(yīng)結(jié)束后，將所得溶液加水稀釋至1000mL，測得c（NO₃^-）為0.2mol/L．求：
（1）稀釋后溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L．
（2）生成的氣體中NO的物質(zhì)的量為（0.045a-0.35）mol，NO₂的物質(zhì)的量為（0.15-0.015a）mol（用含a的關(guān)系式表示）．

Answer 1

分析 （1）n（Cu）=$\frac{3.2g}{64g/mol}$=0.05mol，硝酸過量，Cu完全反應(yīng)，與硝酸反應(yīng)生成Cu²⁺，加水稀釋至1000mL，溶液中c（Cu²⁺）=$\frac{0.05mol}{1L}$=0.05mol/L，結(jié)合電荷守恒可計算稀釋后溶液的c（H⁺）；
（2）結(jié)合電子守恒和N元素守恒計算生成的氣體中NO₂和NO的物質(zhì)的量．

解答 解：（1）n（Cu）=$\frac{3.2g}{64g/mol}$=0.05mol，硝酸過量，Cu完全反應(yīng)，與硝酸反應(yīng)生成Cu²⁺，加水稀釋至1000mL，溶液中c（Cu²⁺）=$\frac{0.05mol}{1L}$=0.05mol/L，根據(jù)溶液的電荷守恒：2c（Cu²⁺）+c（H⁺）=c（NO₃^-），則c（H⁺）=0.2moL/L-2×0.05mol/L=0.1mol/L，
故答案為：0.1 mol/L；
（2）設(shè)n（NO₂）=xmol，n（NO）=ymol，
根據(jù)電子守恒，有x+3y=0.05×2，
根據(jù)N元素守恒，有x+y=0.03a-0.2，
解之得：x=（0.045a-0.35）mol，y=（0.15-0.015a）mol；
故答案為：（0.045a-0.35）mol；（0.15-0.015a）mol．

點評 本題考查混合物計算、根據(jù)方程式計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，屬于字母型計算，增大計算難度，為易錯題目，注意利用守恒法計算解答，難度中等．