據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的，而在地球上氦元素則主要以的形式存在。下列說法正確的是
A．原子核內含有4個質子
B．與互為同位素
C．與在元素周期表中占有不同的位置
D．的最外層電子數(shù)為2，故易失去最外層電子
B

試題分析：在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數(shù)，左上角表示質量數(shù)，據(jù)此可知原子核內含有2個質子，A不正確；與的質子數(shù)相同，而質子數(shù)不同，互為同位素，B正確；同位素在周期表中占有相同的位置，C不正確；質子數(shù)＝核外電子數(shù)，則的最外層電子數(shù)為2，由于達到了穩(wěn)定結構，所以難失去電子，D不正確，答案選B。
點評：該題是高考中的常見題型，試題以核素為載體，重點考查學生對原子組成以及組成微粒之間數(shù)量關系、同位素判斷的熟悉了解程度，有利于調動學生的學習興趣，激發(fā)學生學習化學的積極性。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z三種短周期非金屬元素在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是
X
 
Y
 
 
Z
 
A．原子的半徑：Y大于X
B．氫化物的穩(wěn)定性：X大于Y
C．最高價氧化物水化物的酸性：Z強于Y
D．Z原子比Y原子多一個電子層

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

生物質能是一種潔凈、可再生能源。生物質氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與混合，在含有Zn、Cu等元素的催化劑條件下能合成一種生物質能——甲醇。
（1） 與CO互為等電子體的物質的化學式是         。
（2） CO2分子中碳原子的雜化類型是          雜化。
（3） 按電子排布Zn在元素周期表中屬于          區(qū)，
其晶體屬于六方最密堆積，它的配位數(shù)是            。
（4） Cu的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示。（空心球代表氯離子），則一個晶胞中所含的數(shù)目是         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，廣泛地應用于電氣、機械制造、國防等領域。請回答下列問題：
（1）青銅的主要組成元素是銅元素和錫元素，請寫出錫原子的價電子排布式          。
（2）向硫酸銅溶液里滴加氨水至過量，再加入乙醇，析出晶體，此物質中含有的化學鍵類型為         ，SO2—4的立體構型是         ，其中S原子的雜化軌道類型是        。
（3）N、O、F三種元素的電負性由大到小的順序為    ，Cu2O的熔點高于Cu2S，請解釋原因：                         。
（4）金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，反應的化學方應程式為                     。
（5）用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)。對金屬銅的測定得到以下結果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm。又知銅的密度為9.00g．cm-3，據(jù)此計算阿伏加德羅常數(shù)為           [列式并計算，結果用科學記數(shù)法表示，保留兩位小數(shù)，己知Ar（Cu）=63.6]。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用中學所學相關規(guī)律,下列推斷正確的一項是
A．碳酸鋇的溶解度略大于硫酸鋇,向硫酸鋇的飽和溶液中加入較多的碳酸鈉固體,會有碳酸鋇生成
B．某溫度T時,水的離子積常數(shù)為KW,該溫度下將V1mLa mol?L-1的一元酸HA與V2mLb mol?L-1的一元堿BOH充分混合,若混合溶液中c(OH-)=mol?L-1，則此溶液不一定呈中性
C．ⅣA族元素形成的氫化物的沸點從上到下依次遞增,則ⅤA族元素所形成的氫化物的沸點從上到下也是依次遞增
D．依據(jù)反應2C＋SiO22CO↑＋Si ，還原性：Si <C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于18O的說法中正確的是
A．該原子核內有18個質子B．該原子核內有8個中子
C．該原子核外有8個電子D．該原子的質量數(shù)為26

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E是短周期的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是短周期元素中原子半徑最小的元素；C、D、E三種元素的最高價氧化物對應水化物之間可以兩兩反應；A與C同主族；B與E同主族；E的單質為淡黃色晶體。
（1）寫出E元素在周期表中的位置               ；
（2）寫出C元素的離子結構示意圖               ；
（3）寫出化合物A2B的電子式                ；
（4）寫出C、D的最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式：                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

與元素的化學性質關系最密切的是（   ）。
A．質子數(shù)B．中子數(shù)C．核電荷數(shù)D．最外層電子數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子中K層與M層電子數(shù)相等；甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1；丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2。請回答：
（1）甲的單質與水反應的離子方程式為                          ；
（2）乙元素在周期表中的位置為            ；
（3）丙元素的最高價氧化物的電子式為        ；
（4）甲與丁兩種元素可組成的具有強氧化性的物質是       。（填化學式）

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