解答:
解:(1)濃硫酸和過量的鐵在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸亞鐵和二氧化硫氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2H
2SO
4(濃)
FeSO
4+SO
2↑+2H
2O,
故答案為:Fe+2H
2SO
4(濃)
FeSO
4+SO
2↑+2H
2O;
①檢查氣密性,可向量筒中加入一定體積的蒸餾水至沒過導(dǎo)管末端,用酒精燈微熱圓底燒瓶,若導(dǎo)管末端出現(xiàn)氣泡,且停止加熱后,導(dǎo)管中出現(xiàn)一段穩(wěn)定的液柱,說明裝置氣密性良好,
故答案為:向量筒中加入一定體積的蒸餾水至沒過導(dǎo)管末端,用酒精燈微熱圓底燒瓶,若導(dǎo)管末端出現(xiàn)氣泡,且停止加熱后,導(dǎo)管中出現(xiàn)一段穩(wěn)定的液柱,說明裝置氣密性良好;
②濃硫酸和過量的鐵在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸亞鐵和二氧化硫氣體,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸的濃度逐漸降低,稀硫酸和鐵反應(yīng)生成氫氣,
故答案為:SO
2及H
2;
③取少量反應(yīng)后的溶液,先滴加少量新制氯水,再滴加KSCN溶液,呈現(xiàn)血紅色,繼續(xù)滴加過量新制氯水,紅色褪去,可能存在的情況是溶液中Fe
3+被氧化程更高價(jià)態(tài)的鐵、溶液中SCN
-被氧化或溶液中Fe
3+及SCN
-均被氧化,
如果是溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài),可再加FeCl
3溶液,在已褪色的溶液中取出溶液少許于另一試管中,再加入適量的1mol/L的FeCl
3溶液;如果溶液紅色復(fù)原,則結(jié)論A正確;反之亦然,
故答案為:溶液中SCN
-被氧化;溶液中Fe
3+及SCN
-均被氧化;在已褪色的溶液中取出溶液少許于另一試管中,再加入適量的1mol/L的FeCl
3溶液;如果溶液紅色復(fù)原,則結(jié)論A正確,反之亦然;
(2)設(shè)固體全部為Fe,且物質(zhì)的量為xmol,失去3xmol電子,反應(yīng)生成Fe(NO
3)
3和NO,則生成NO的物質(zhì)的量為xmol,F(xiàn)e(NO
3)
3的物質(zhì)的量為3xmol,
則有:n(N0)+3n(Fe(NO
3)
3)=4xmol=2mol,
x=0.5,
m(Fe)=0.5mol×56g/mol=28g,
如固體全部為FeO,且物質(zhì)的量為ymol,失去ymol電子,反應(yīng)生成Fe(NO
3)
3和NO,則生成NO的物質(zhì)的量為
ymol,F(xiàn)e(NO
3)
3的物質(zhì)的量為3ymol,
則有:n(N0)+3n(Fe(NO
3)
3)=(3y+
y)mol=2mol,
y=0.6mol,
m(FeO)=0.6mol×72g/mol=43.2g,
則固體混合物質(zhì)量m的取值范圍是,
故答案為:28<m<43.2.