9．下列四個(gè)反應(yīng)中水起的作用與其它不相同的是（　　）
①Cl2+H2O、②NO2+H2O、③Na+H2O、④Na2O2+H2O．
A．①B．②C．③D．④

分析 水中H元素的化合價(jià)降低，則水為氧化劑，若水中O元素的化合價(jià)升高，則水為還原劑，以此來解答．

解答 解：①Cl2+H2O=HCl+HClO中，水中H、O元素的化合價(jià)不變，Cl元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)和-1價(jià)，所以該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑又不是還原劑；
②3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?5價(jià)和+2價(jià)，水中H、O元素的化合價(jià)不變，所以該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑又不是還原劑；
③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，水中H元素的化合價(jià)降低，則水為氧化劑；
④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)和-2價(jià)，水中H、O元素的化合價(jià)不變，所以該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑又不是還原劑；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意水中H、O元素的化合價(jià)分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．合理選擇飲食，正確使用藥物和培養(yǎng)良好的生活習(xí)慣，是保證身心健康的重要方面，而這些都離不開化學(xué)．
（1）新鮮的水果、蔬菜中含有一種能防治壞血病的維生素，這種維生素是維生素C．將含有這種維生素片劑溶解于水中，向其中滴加少量酸性KMnO4溶液，可觀察到的酸性KMnO4溶液褪色，說明這種維生素具有還原性．
（2）下列藥物在使用前，需要進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)的是③（填序號(hào)，下同）；其中屬于奧委會(huì)明令禁止的興奮劑的是④．
①阿司匹林       ②氫氧化鋁        ③青霉素          ④麻黃堿．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．晶體硅是信息科學(xué)和能源科學(xué)中的一種重要材料，可用于制芯片和太陽能電池等，．以下是工業(yè)上制取純硅的一種方法．

已知：在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：Si（s）+3HCl（g）?SiHCl3（g）+H2（g）△H＜0
Ⅰ．反應(yīng)②、③均需要加熱，有如下兩個(gè)溫度區(qū)間分別供兩反應(yīng)選擇，你認(rèn)為反應(yīng)②應(yīng)選擇a
（填序號(hào)字母），原因是因反應(yīng)Si（s）+3HCl（g）?SiHCl3（g）+H2（g）△H＜0，溫度較低時(shí)反應(yīng)向正向進(jìn)行程度較大，有利于SiHCl3的生成；
a.520～530K           b.1350～1360K
Ⅱ．現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上粗硅提純的過程，已知SiHCl3遇水強(qiáng)烈水解，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
物質(zhì)SiCl4SiHCl3AlCl3FeCl3
沸點(diǎn)/℃57.733.0-315
升華溫度/℃--180300
（1）現(xiàn)用如下裝置（如圖1）進(jìn)行模擬反應(yīng)②的過程．實(shí)驗(yàn)室制HCl的反應(yīng)原理為：
2NaCl（s）+H2SO4（濃） QUOTE 2HCl↑+Na2SO4

A中是HCl的發(fā)生裝置，你認(rèn)為應(yīng)選擇下列哪套裝置？d（填裝置的序號(hào)字母），裝置D中堿石灰的作用為吸收剩余HCl、防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C裝置造成SiHCl3的水解；
（2）已知液態(tài)粗品SiHCl3中含有雜質(zhì)SiCl4、AlCl3、FeCl3等，則流程中操作①為分餾（填操作名稱），下列不是該操作所需的儀器是（如圖2）bd（填裝置序號(hào)字母）；
a．冷凝管    b．圓底燒瓶  c．蒸餾燒瓶  d．分液漏斗   e．溫度計(jì)  f．接受器
（3）用SiHCl3與H2反應(yīng)制備純硅的裝置如圖3：
①按圖示組裝好儀器后，下列實(shí)驗(yàn)步驟的正確順序?yàn)閐bacef（填步驟的序號(hào)字母），
a．打開甲裝置分液漏斗旋塞，滴加稀硫酸，反應(yīng)生成H2；
b．向裝置中添加藥品；
c．打開丙裝置分液漏斗的旋塞，滴加SiHCl3，并加熱相應(yīng)裝置；
d．檢查裝置氣密性；
e．停止向丙裝置滴加SiHCl3，并停止加熱相應(yīng)裝置；
f．停止通H2；
步驟c中需要加熱的裝置為丙、�。ㄌ钛b置序號(hào)“甲”、“乙”、“丙”、“丁”）
②該套裝置的設(shè)計(jì)缺陷是無尾氣處理裝置．

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17．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol的HCl占有的體積是11.2L，含有的原子個(gè)數(shù)為NA個(gè)，33.6L的H2物質(zhì)的量為1.5 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列是某同學(xué)對(duì)NaHSO4的物質(zhì)類型進(jìn)行的分析，其中不正確的是（　　）
A．根據(jù)元素組成可判斷是化合物
B．因它電離會(huì)生成鈉離子又符合鹽的組成，故可屬于鈉鹽
C．因它電離會(huì)生成硫酸根離子又符合鹽的組成，故可屬于硫酸鹽
D．NaHSO4溶于水可電離出氫離子故可以稱為酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol．
（2）已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-572kJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2598kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應(yīng)的焓變：△H=+227KJ/mol．

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1．如表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度/℃25t1t2
Kw/mol2•L-21×10-14a1×10-12
試回答以下幾個(gè)問題：
（1）若25＜t1＜t2，則a＞1×10-14（填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）在25℃下，0.05mol/L的Ba（OH）2溶液的pH=13；
（3）在25℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的c（OH-）為：1×10-10mol/L；
（4）在t2℃下，將pH=9的氫氧化鈉溶液V1L與pH=4的硫酸溶液V2L混合（設(shè)混合后溶液體積為原兩溶液體積之和）所得溶液的pH=7，則V1：V2=$\frac{1}{9}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于氧化性、還原性的判斷正確的是（　�。�
A．B的陽離子的氧化性比A的陽離子強(qiáng)，說明A元素的金屬性一定比B元素強(qiáng)
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，A原子失去的電子比B原子多，證明A的金屬性一定比B強(qiáng)
C．適量的Cl2通入FeI2溶液中可發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
D．一定量氯氣通入30 mL 10.00 mol•L-1的氫氧化鈉溶液中，加熱后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25

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19．下列關(guān)于葡萄糖（C6H12O6）和維生素C（C6H8O6）的說法中正確的是（　�。�
A．葡萄糖和維生素C中含有的碳、氧原子個(gè)數(shù)相等
B．葡萄糖和維生素C中碳元素和氧元素的質(zhì)量比都是l：1
C．-個(gè)葡萄糖分子比-個(gè)維生素C分子多4個(gè)氫原子
D．-個(gè)維生素C分子中的中子數(shù)和電子數(shù)一定相等

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