A. | 常溫下飽和氨水的pH<7 | |
B. | 向氨水中滴加過量硫酸,所有平衡均向正向移動,pH增大 | |
C. | 電離是吸熱反應(yīng),升高溫度,所有平衡均正向移動 | |
D. | 向氨水中加入少量NaOH固體,所有平衡均逆向移動,有NH3放出 |
分析 A.NH3•H2O是弱堿;
B.硫酸電離的氫離子與氨水中的氫氧根離子結(jié)合生成水;
C.電離是吸熱反應(yīng),升高溫度,促進(jìn)電離;
D.向氨水中加入少量NaOH固體,導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度增大.
解答 解:A.NH3•H2O是弱堿,其水溶液顯堿性,所以溶液的pH大于7,故A錯誤;
B.向氨水中滴加過量硫酸,硫酸電離的氫離子與氨水中的氫氧根離子結(jié)合生成水,溶液中氫氧根離子濃度減小,則pH減小,故B錯誤;
C.電離是吸熱反應(yīng),升高溫度,促進(jìn)電離,升高溫度氨氣揮發(fā),所以NH3+H2O?NH3•H2O的平衡向逆方向移動,故C錯誤;
D.向氨水中加入少量NaOH固體,導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度增大,NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-的平衡逆向移動,會生成氨氣,故D正確.
故選D.
點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離,明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵,再結(jié)合溶液中離子濃度變化確定平衡移動方向,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
序號 | 燒瓶中的物質(zhì) | 測得氣體體積 |
實(shí)驗(yàn)1 | 20mL H2O2,足量MnO2 | V1 |
實(shí)驗(yàn)2 | 20mL H2O2,足量MnO2和稀硫酸 | V1<V2<2V1 |
編號 | 鎂鋁合金質(zhì)量 | 量氣管第一次讀數(shù) | 量氣管第二次讀數(shù) |
Ⅰ | 1.0g | 10.00mL | 346.30mL |
Ⅱ | 1.0g | 10.00mL | 335.50mL |
Ⅲ | 1.0 g | 10.00mL | 346.00mL |
Ⅳ | 1.0g | 10.00mL | 345.70mL |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 目前工業(yè)上主要采用接觸法制硫酸,并使用熱交換器充分利用反應(yīng)中放出的熱量 | |
B. | 從海水中提取溴,是將提取粗鹽后的母液濃縮、氧化,使溶液中的溴離子發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成溴單質(zhì),就得到粗溴 | |
C. | 工業(yè)上合成氨沒有采用更大的壓強(qiáng)是從設(shè)備和動力要求方面考慮的 | |
D. | 離子交換膜在工業(yè)生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用,如氯堿工業(yè)使用了陽離子交換膜 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
實(shí)驗(yàn)操作 | 預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論 |
步驟1:取少量樣品b于燒杯中,加足量蒸餾水,并用玻璃棒攪拌 | 樣品溶解,形成無色溶液. |
步驟2:取少量步驟1形成的溶液于試管中,再滴加少量NaOH溶液,振蕩 | 有白色沉淀生成,說明樣品b中添加了鎂鹽 |
步驟3:取少量步驟1形成的溶液于試管中,再滴加少量的BaCl2溶液振蕩 | 若有白色沉淀產(chǎn)生,則添加的是MgSO4.若無明顯現(xiàn)象,則添加的是MgCl2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 四種元素的原子半徑:Z<Y<X<W | |
B. | 化合物Z3X與ZX3中的化學(xué)鍵類型相同 | |
C. | X與W兩種元素的最簡單氫化物間能發(fā)生化合反應(yīng) | |
D. | 常溫下,X和Y形成的所有單質(zhì)均為無色氣體 |
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