9．飽和氨水溶液中存在化學(xué)平衡和電離平衡：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．常溫下飽和氨水的pH＜7
B．向氨水中滴加過(guò)量硫酸，所有平衡均向正向移動(dòng)，pH增大
C．電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度，所有平衡均正向移動(dòng)
D．向氨水中加入少量NaOH固體，所有平衡均逆向移動(dòng)，有NH3放出

分析 A．NH3•H2O是弱堿；
B．硫酸電離的氫離子與氨水中的氫氧根離子結(jié)合生成水；
C．電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)電離；
D．向氨水中加入少量NaOH固體，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度增大．

解答 解：A．NH3•H2O是弱堿，其水溶液顯堿性，所以溶液的pH大于7，故A錯(cuò)誤；
B．向氨水中滴加過(guò)量硫酸，硫酸電離的氫離子與氨水中的氫氧根離子結(jié)合生成水，溶液中氫氧根離子濃度減小，則pH減小，故B錯(cuò)誤；
C．電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)電離，升高溫度氨氣揮發(fā)，所以NH3+H2O?NH3•H2O的平衡向逆方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．向氨水中加入少量NaOH固體，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度增大，NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-的平衡逆向移動(dòng)，會(huì)生成氨氣，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合溶液中離子濃度變化確定平衡移動(dòng)方向，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)探究，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）為準(zhǔn)確讀取量氣管的讀數(shù)，除視線應(yīng)與量氣管凹液面最低處向平，還應(yīng)注意使氣體冷卻至室溫，量氣管中的液面與漏斗中的液面要相平齊若考慮分液漏斗滴入燒瓶中液體的體積（假設(shè)其它操作都正確），則測(cè)得氣體的體積將無(wú)影響（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（2）若在燒瓶中放入生鐵，用此裝置驗(yàn)證生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕．
 ①通過(guò)分液漏斗向燒瓶中加入的試劑可選用下列ac（填序號(hào)）
a．NaOH溶液     b．C2H5OH      c．NaCl溶液   d．稀硫酸
②能證明生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是量氣管液面會(huì)下降．
（3）若燒瓶中放入粗銅片（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），分液漏斗內(nèi)放稀硝酸，通過(guò)收集并測(cè)量NO氣體的體積來(lái)探究粗銅樣品的純度．你認(rèn)為此方法是否可行不可行，銅與稀硝酸反應(yīng)生成的NO會(huì)與空氣的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，進(jìn)而與水生成硝酸，會(huì)影響NO的體積的測(cè)定（填“可行”或“不可行”，若填“不可行”請(qǐng)說(shuō)明原因）．
（4）為探究MnO2在H2O2制取O2過(guò)程中的作用，將等量的H2O2加入燒瓶中，分別進(jìn)行2次實(shí)驗(yàn)（氣體體積在同一狀況下測(cè)定）：
序號(hào)燒瓶中的物質(zhì)測(cè)得氣體體積
實(shí)驗(yàn)120mL H2O2，足量MnO2V1
實(shí)驗(yàn)220mL H2O2，足量MnO2和稀硫酸V1＜V2＜2V1
若實(shí)驗(yàn)1中MnO2的作用是催化劑，則實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑、H2O2+MnO2+H2SO4=2H2O+O2↑+MnSO4．
（5）若燒瓶中放入鎂鋁合金，分液漏斗內(nèi)放NaOH溶液，分別進(jìn)行四次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下數(shù)據(jù)（氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）：
編號(hào)鎂鋁合金質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)
Ⅰ1.0g10.00mL346.30mL
Ⅱ1.0g10.00mL335.50mL
Ⅲ1.0 g10.00mL346.00mL
Ⅳ1.0g10.00mL345.70mL
則鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為73%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol•L-1．
（2）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制470ml 物質(zhì)的量濃度為0.500mol•L-1的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取500ml 上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號(hào)內(nèi)填序號(hào)A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無(wú)影響”）．
I．用量筒量取濃鹽酸進(jìn)俯視觀察凹液面A．
II．定容時(shí)仰視液面B．
III．用量筒量取所需濃鹽酸倒入燒懷后，再用水洗滌盆簡(jiǎn)2～3次，洗滌液倒入燒杯中A．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

5．海帶中含有豐富的碘元素，實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘的流程如圖：

（1）將海帶灼燒的目的是除去雜質(zhì)有機(jī)物等物質(zhì)獲得碘離子；
（2）指出有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作名稱：①過(guò)濾，②萃取分液；
（3）在提取碘的過(guò)程中可供選擇的萃取劑是B．
A．酒精   B．四氯化碳   C．碘化鉀溶液    D．氯化鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，不正確的是（　�。�
A．目前工業(yè)上主要采用接觸法制硫酸，并使用熱交換器充分利用反應(yīng)中放出的熱量
B．從海水中提取溴，是將提取粗鹽后的母液濃縮、氧化，使溶液中的溴離子發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成溴單質(zhì)，就得到粗溴
C．工業(yè)上合成氨沒(méi)有采用更大的壓強(qiáng)是從設(shè)備和動(dòng)力要求方面考慮的
D．離子交換膜在工業(yè)生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用，如氯堿工業(yè)使用了陽(yáng)離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)常溫下為氣態(tài)的是（　�。�
A．丙烷B．己烷C．3-甲基戊烷D．十七烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．“低鈉鹽”可以控制鈉的攝入量從而防治高血壓等疾�。苽洹暗外c鹽”在食鹽中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl．國(guó)內(nèi)某些生產(chǎn)廠家為改變“低鈉鹽”口味還會(huì)加入少量鎂鹽（僅限MgSO4或MgCl2）．
（1）測(cè)得某“低鈉鹽”樣品a中含有NaCl和KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為50%．該樣品a的水溶液中，含量最多的離子是Cl-（填離子符號(hào)）．
（2）探究某“低鈉鹽”樣品b中是否添加鎂鹽，以及添加的是何種鎂鹽（MgSO4或MgCl2中的一種）．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，完成下列表格．
實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
步驟1：取少量樣品b于燒杯中，加足量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌 樣品溶解，形成無(wú)色溶液．
步驟2：取少量步驟1形成的溶液于試管中，再滴加少量NaOH溶液，振蕩有白色沉淀生成，說(shuō)明樣品b中添加了鎂鹽
步驟3：取少量步驟1形成的溶液于試管中，再滴加少量的BaCl2溶液振蕩若有白色沉淀產(chǎn)生，則添加的是MgSO4．若無(wú)明顯現(xiàn)象，則添加的是MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列幾種溶液：
①Na2CO3　   ②CH3COONa　  ③NaCl    �、躈aHCO3　   ⑤HCl       ⑥AlCl3
（1）pH由大到小的順序排列正確的是：①④②③⑥⑤（填序號(hào)）．
（2）溶液②和⑤中，水的電離程度較大的是：②．
（3）溶液④和⑥是泡沫滅火器的兩種原料，用離子方程式表示其工作原理：3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓．
（4）工業(yè)上常用溶液③生產(chǎn)燒堿和氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
（5）①甲同學(xué)向①中滴加酚酞后溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．為證明該過(guò)程吸熱，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過(guò)程：取0.1mol/L的純堿溶液少許于試管中，滴入幾滴酚酞，溶液呈紅色，再加熱，若溶液紅色加深，則證明純堿溶液水解是吸熱的．
②同學(xué)乙就該溶液中粒子之間的關(guān)系寫(xiě)出了下列四個(gè)關(guān)系式，你認(rèn)為其中正確的是BD．
A．c（Na+）=2c（CO32-）
B．c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）
C．c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol/L
D．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z+與X3一具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y、W原子的價(jià)電子數(shù)目之和為13．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　　）
A．四種元素的原子半徑：Z＜Y＜X＜W
B．化合物Z3X與ZX3中的化學(xué)鍵類型相同
C．X與W兩種元素的最簡(jiǎn)單氫化物間能發(fā)生化合反應(yīng)
D．常溫下，X和Y形成的所有單質(zhì)均為無(wú)色氣體

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