4.下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的敘述中,不正確的是( 。
A.目前工業(yè)上主要采用接觸法制硫酸,并使用熱交換器充分利用反應(yīng)中放出的熱量
B.從海水中提取溴,是將提取粗鹽后的母液濃縮、氧化,使溶液中的溴離子發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成溴單質(zhì),就得到粗溴
C.工業(yè)上合成氨沒有采用更大的壓強(qiáng)是從設(shè)備和動(dòng)力要求方面考慮的
D.離子交換膜在工業(yè)生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用,如氯堿工業(yè)使用了陽(yáng)離子交換膜

分析 A.使用熱交換器,目的是將二氧化硫與氧氣轉(zhuǎn)化成三氧化硫,放出的熱量是用來(lái)預(yù)熱沒反應(yīng)的二氧化硫與氧氣的混合氣體;
B.從海水中提取溴,一般要經(jīng)歷三個(gè)步驟,即濃縮、氧化和提;
C.增大壓強(qiáng)可以提高平衡時(shí)混合物中氨氣的含量.實(shí)際生產(chǎn)中,太大的壓強(qiáng)需要的動(dòng)力就大,對(duì)材料要求也會(huì)增高,生產(chǎn)成本也高,因此,一般采用20MPa~50MPa的壓強(qiáng);
D.離子交換膜有特殊的選擇透過(guò)性,只允許陽(yáng)離子通過(guò)而阻止陰離子和氣體通過(guò);

解答 解:A.使用熱交換器,目的是將二氧化硫與氧氣轉(zhuǎn)化成三氧化硫,放出的熱量是用來(lái)預(yù)熱沒反應(yīng)的二氧化硫與氧氣的混合氣體,故A正確;
B.從海水中提取溴,一般要經(jīng)歷三個(gè)步驟,即濃縮、氧化和提取,沒有萃取蒸餾過(guò)程,故B不正確;
C.增大壓強(qiáng)可以提高平衡時(shí)混合物中氨氣的含量.實(shí)際生產(chǎn)中,太大的壓強(qiáng)需要的動(dòng)力就大,對(duì)材料要求也會(huì)增高,生產(chǎn)成本也高,因此,一般采用20MPa~50MPa的壓強(qiáng),故C正確;
D.離子交換膜法制燒堿,使用的陽(yáng)離子交換膜,只允許H+、Na+通過(guò),而Cl-、OH-和兩極產(chǎn)物H2和Cl2無(wú)法通過(guò),因而起到了防止陽(yáng)極產(chǎn)物Cl2和陰極產(chǎn)物H2相混合導(dǎo)致爆炸的危險(xiǎn),還起到了避免Cl2和陰極另一產(chǎn)物NaOH反應(yīng)而生成NaClO,影響燒堿純度的作用,故D正確;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 了解工業(yè)制硫酸、硝酸、制燒堿、制鋁等幾種常見的物質(zhì)的工業(yè)流程,是解答本題的關(guān)鍵,題目難度不大,注意化工生產(chǎn)和理論知識(shí)的關(guān)系即可解答

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.抗酸藥能中和胃里過(guò)多的鹽酸,緩解胃部不適,是一類治療胃痛的藥
B.碳酸鎂、碳酸鋇都能制成抗酸藥
C.青霉素有阻止多種細(xì)菌生長(zhǎng)的優(yōu)異功能,雖經(jīng)1×107 倍稀釋,仍有療效
D.青霉素是重要的消炎藥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

3.如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容,試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol•L-1
(2)取用任意體積的該鹽酸時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD(填字母).
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量       B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數(shù)目            D.溶液的密度
(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸.
①該學(xué)生需要量取16.8mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制.
②在配制過(guò)程中,下列實(shí)驗(yàn)操 作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在括號(hào)內(nèi)填A(yù)表示“偏大”、填B表示“偏小”,填C表示“無(wú)影響”).
I.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面B
II.轉(zhuǎn)移濃溶液時(shí)操作不慎,有一滴液體濺出容量瓶B
III.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線C
IV.定容時(shí),俯視讀數(shù),所得溶液的濃度A.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.在一定條件下,將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個(gè)密閉容器,發(fā)生反應(yīng):C(s)+2H2O(g)?CO2(g)+2H2(g),其相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:
容器容積/L溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
C(s)H2O(g)H2(g)
2T1243.22.8
1T2121.23.0
(1)T1>T2(填“>”、“<”或“=”)
(2)達(dá)到平衡后,保持溫度和體積不變,向甲容器內(nèi)再充入0.8molH2O和3.2molH2,則此時(shí)V=V
(填“>”、“<”或“=”)
(3)在密閉恒容的容器中,能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BD.
A.V(CO2)═2V(H2
B.混合氣體的密度保持不變
C.c(H2O):c(CO2):c(H2)=2:1:2
D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
(4)某同學(xué)為了研究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響,測(cè)得逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示:

可見在t1、t3、t5、t7時(shí)反應(yīng)都達(dá)了到平衡狀態(tài),如果t2、t4、t6、t8時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件,則t6時(shí)刻改變的條件是通入H2O,則從t1到t8哪個(gè)時(shí)間段H2O (g)的平衡轉(zhuǎn)化率最低t7-t8,(填“t1~t2,以此類推”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

7.若手指不小心沾了一些KMnO4溶液,皮膚上的黑斑很久才能消除,如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可消除,離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+→10CO2↑+2Mn2++8H2O□(未配平).
(1)□中所缺物質(zhì)化學(xué)式為H2O,配平上述離子方程式.
(2)上述反應(yīng)中H2C2O4作還原劑,氧化性:MnO4->CO2(填“>“或“<“)
(3)1molMnO4-在反應(yīng)中得到5NA個(gè)電子.
(4)已知草酸的濃度為0.2mol•L-1,若生成標(biāo)況下44.8LCO2,則消耗草酸的體積為5L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.飽和氨水溶液中存在化學(xué)平衡和電離平衡:NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A.常溫下飽和氨水的pH<7
B.向氨水中滴加過(guò)量硫酸,所有平衡均向正向移動(dòng),pH增大
C.電離是吸熱反應(yīng),升高溫度,所有平衡均正向移動(dòng)
D.向氨水中加入少量NaOH固體,所有平衡均逆向移動(dòng),有NH3放出

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.由兩種鹽組成的白色粉末混合物,加熱時(shí)無(wú)氣體逸出.其焰色反應(yīng)呈黃色,透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃可觀察到紫色.取此白色粉末加硝酸時(shí),粉末完全溶解,生成的無(wú)色無(wú)味的氣體可使澄清石灰水變渾濁.在上述粉末溶于過(guò)量的硝酸后的溶液中加入硝酸銀溶液,有白色沉淀生成.試推斷該混合物的可能組成.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康臒o(wú)法實(shí)現(xiàn)的是(  )
A.用激光筆光束鑒別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體
B.用KSCN溶液鑒別Fe3+和Fe2+
C.用NaOH溶液和紅色石蕊試紙鑒別溶液是否含NH4+
D.在氫氧化鈉溶液中滴入氯化鐵飽和溶液可以制得氫氧化鐵膠體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.用1.0mol•L-1 NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時(shí),其pH和所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示.原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反應(yīng)后溶液的總體積是(  )
A.1mol•L-1,60mLB.0.5mol•L-1,80mLC.0.5mol•L-1,40mLD.1mol•L-1.80mL

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