【題目】下列說法不正確的是( )
A. 由反應(yīng)可知,X為氯乙烯
B.異辛烷的結(jié)構(gòu)為(CH3)3CCH2CH(CH3)2,它的一氯代物共有4種同分異構(gòu)體(不考慮對映異構(gòu)體),且它們的熔點、沸點各不相同
C.已知CHCl3+HF→CHFCl2+HCl,此反應(yīng)與由苯制溴苯的反應(yīng)類型相同
D.棉、毛、絲、麻完全燃燒時,都只生成CO2和H2O
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【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 ( )
A.0.5 mol 雄黃(As4S4),結(jié)構(gòu)為,含有NA個 S—S鍵
B.將 1 mol NH4NO3 溶于適量稀氨水中,所得溶液呈中性,則溶液中 NH4+的數(shù)目為 NA
C.107 g Fe(OH)3 分散質(zhì)的膠體中膠體粒子的數(shù)目為NA
D.高溫下,16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.6NA
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【題目】杯環(huán)芳烴因其結(jié)構(gòu)類似于酒杯而得名,其鍵線式如圖,下列關(guān)于杯環(huán)芳烴的說法正確的是( 。
A.屬于芳香烴B.最多與6mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C.分子式為C44H56O4D.分子內(nèi)所有原子一定在同一平面上
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【題目】Cu2+能與NH3、H2O、OH﹣、Cl﹣等形成配位數(shù)為4的配合物。
(1)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成Na2[Cu(OH)4]。
①畫出配離子[Cu(OH)4]2+中的配位鍵__。
②Na2[Cu(OH)4]中除了配位鍵外,還存在的化學(xué)鍵類型有__(填序號)。
A.離子鍵 B.金屬鍵 C.極性共價鍵 D.非極性共價鍵
(2)金屬銅單獨與氨水或過氧化氫都不能反應(yīng),但可與氨水和過氧化氫的混合溶液發(fā)生如下反應(yīng):Cu+H2O2+4NH3═[Cu(OH)4]2++2OH﹣。其原因是_________________.
(3)Cu2+可以與乙二胺(H2N﹣CH2CH2﹣NH2)形成配離子(如圖):
①H、O、N三種元素的電負(fù)性從大到小的順序____。
②乙二胺分子中N原子成鍵時采取的雜化類型是__。
③乙二胺沸點高于Cl﹣CH2CH2﹣Cl的主要原因是__。
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【題目】N、P同屬于元素周期表的第VA族元素。
(1)基態(tài)磷原子的價電子排布圖是____________
(2)NCl3的VSEPR模型名稱是,中心原子雜化軌道類型是__________________。
(3)“笑氣”(N2O)是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一。有關(guān)理論認(rèn)為原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的粒子即等電子體具有相似的化學(xué)鍵特征,它們的許多性質(zhì)是接近的。寫出N2O的一種有第二周期非金屬元素組成的等電子體分子。
(4)沸點比較:PH3NH3(填“>”、“=”、“<”),理由是____________。
(5)已知鍵能:H-H鍵能為436KJ·mol-1,N-H鍵能為391KJ·mol-1,N≡N鍵能為945.6kJmol-1.。則N2+3H22NH3,生成2molNH3時,共放熱_________KJ
(6)NH3極易溶于水,原因是_______________
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【題目】乳酸乙酯()是一種食用香料,常用于調(diào)制果香型、乳酸型食用和酒用精。乳酸乙酯的同分異構(gòu)體M有如下性質(zhì):0.1mol M分別與足量的金屬鈉和碳酸氫鈉反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在相同狀況下的體積相同,則M的結(jié)構(gòu)最多有(不考慮空間異構(gòu))
A. 8種B. 9種C. 10種D. 12種
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【題目】(1)烷烴A的碳原子數(shù)是5,則符合A的結(jié)構(gòu)有____________ 種,其中含有四個甲基的系統(tǒng)命名為________________________________ ;
(2)烷烴B在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的43倍,則B的分子式為____________,其中含有3個-CH3的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________、________________________________;
(3)某氣態(tài)烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為2.59g/L,該烴的含碳量為82.8%,則分子中碳、氫原子的個數(shù)比是______________,分子式是_________________;
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【題目】通過傳感器可以監(jiān)測空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖所示,下列說法錯誤的是
A. a為電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng)
B. b極的電極反應(yīng)為HCHO+H2O-4e-==CO2+4H+
C. 傳感器工作過程中,電解質(zhì)溶液中硫酸的濃度減小
D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2×10-4 mol電子時,傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的HCHO為3.0 mg
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【題目】M、N、R、T為周期表中前四周期相鄰兩個周期的元素,且原子序數(shù)依次增大。已知T的次外層上電子沒有排滿,且該能層中成對電子數(shù)等于其它各能層上電子的總數(shù);R和T在同一族;N的外圍電子總數(shù)為6,均為未成對電子。根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)T的元素符號為___________,在周期表中位于__________族,N的價電子排布式為___________。
(2)M和R兩種元素組成的常見化合物有兩種,其中一種可以單質(zhì)之間進行化合,生成R的高價態(tài)化合物,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________。
(3)表面上附著氮原子的R可做為工業(yè)催化劑,下圖為氮原子在R的晶面上的單層附著局部示意圖(圖中小黑色球代表氮原子,灰色球代表R原子)。則圖示顆粒表面上氮原子與R原子的個數(shù)比為_____________。
(4)T、N都有多種配合物,[T(NH3)3(H2O)M2]M是T配合物的一種,其中心離子的化合價為__________,配位數(shù)為__________。N與甲基丙烯酸根的配合物為:
該化合物中存在的化學(xué)鍵類型有__________。甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式有_____________。
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