【題目】N、P同屬于元素周期表的第VA族元素

(1)基態(tài)磷原子的價(jià)電子排布圖是____________

(2)NCl3的VSEPR模型名稱(chēng)是,中心原子雜化軌道類(lèi)型是__________________。

(3)“笑氣”(N2O)是人類(lèi)最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一。有關(guān)理論認(rèn)為原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的粒子即等電子體具有相似的化學(xué)鍵特征,它們的許多性質(zhì)是接近的。寫(xiě)出N2O的一種有第二周期金屬元素組成的等電子體分子。

(4)沸點(diǎn)比較:PH3NH3(填“>”、“=”、“<”),理由是____________。

(5)已知鍵能:HH鍵能為436KJ·mol-1NH鍵能為391KJ·mol-1,N≡N鍵能為945.6kJmol-1。則N2+3H22NH3,生成2molNH3時(shí),共放熱_________KJ

(6)NH3極易溶于水,原因是_______________

【答案】(1)

(2)四面形,sp3雜化軌道

(3)CO2

(4)<NH3分子之間有氫鍵

(5)92.4(2分)

(6)NH3和水都是極性分子,相似相溶;NH3和水分子之間有氫鍵;NH3和水要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(3分)

【解析】

試題分析:

(1)基態(tài)磷原子的價(jià)電子排布式為3s23p3,根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則可得價(jià)電子排布圖為

(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,NCl3中氮原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)是(51×3)÷2=1,N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+1=4,則NCl3的VSEPR模型名稱(chēng)是四面體,中心原子雜化軌道屬于sp3雜化。

(3)根據(jù)等電子體的特點(diǎn),原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的即為等電子體。N2O的原子個(gè)數(shù)為3個(gè),價(jià)電子數(shù)為16。則由第二周期非金屬元素組成的等電子體分子為CO2。

(4)因NH3分子之間有氫鍵,沸點(diǎn)比PH3

(5)H-H鍵能為436KJ·mol-1,N-H鍵能為391KJ·mol-1,N≡N鍵能為945.6kJmol-1.。對(duì)于反應(yīng)N2+3H22NH3的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=945.6kJmol-1+436KJ·mol-1×3-391KJ·mol-1×6=-92.4KJ·mol-1,則生成2molNH3時(shí),共放熱92.4KJ。

(6)NH3極易溶于水,是因?yàn)镹H3和水都是極性分子,相似相溶;NH3和水分子之間有氫鍵;NH3和水要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】下圖1為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖,電解質(zhì)為KOH溶液,圖2為電解AlCl3溶液的裝置,電極材料均為石墨。用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),反應(yīng)開(kāi)始后觀(guān)察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說(shuō)法正確的是

A. 1中電解質(zhì)溶液的pH增大

B. 2中電解AlCl3溶液的總反應(yīng)為2Cl2H2OCl2H22OH

C. A處通入的氣體為CH4,電極反應(yīng)式為CH410OH8e=CO327H2O

D. 電解池中Clx極移動(dòng)

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A.一定含有Al,其質(zhì)量為4.05g

B.一定不含F(xiàn)eCl2,可能含有MgCl2和AlCl3

C.一定含有MgCl2和FeCl2

D.一定含有NH42SO4、MgCl2,且物質(zhì)的量相等

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【題目】下列關(guān)于組成細(xì)胞的微量元素的說(shuō)法,不正確的是(  )

A. 通常指生物生活所必需的,但需要量卻很少的一些元素

B. 生物體中可以有,也可以沒(méi)有的一些元素

C. 微量元素是細(xì)胞維持正常生命活動(dòng)不可缺少的元素

D. Cu、Zn、Mo等元素是細(xì)胞內(nèi)的微量元素

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【題目】在反應(yīng)中,元素X的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素Y的原子,則下列說(shuō)法正確的是( )

①元素X被氧化 ②元素Y被氧化 ③元素X發(fā)生還原反應(yīng) ④元素Y發(fā)生還原反應(yīng)

A.①② B.③④

C.②③ D.①④

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【題目】下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)及評(píng)價(jià)均合理的是( )

選項(xiàng)

離子方程式

評(píng)價(jià)

A

1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2溶液中:

2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2

正確;Cl2過(guò)量,可將Fe2、I均氧化

B

Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng):

Mg2HCOOH=MgCO3H2O

正確;酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水

C

過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中:

SO2H2OClO=HClOHSO

正確;說(shuō)明酸性:H2SO3強(qiáng)于HClO

D

1 mol·L1NaAlO2溶液和2.5 mol·L1HCl溶液等體積互相均勻混合:

2AlO5H=Al3Al(OH)3H2O

正確;AlOAl(OH)3消耗的H的物質(zhì)的量之比為2∶3

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【題目】一定條件下,在2L的密閉容器中充入2molSO2和一定量的O2,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),進(jìn)行到4min時(shí),測(cè)得n(SO2)=0.4mol,若反應(yīng)進(jìn)行到前2min末時(shí),容器中n(SO2)

A1.6mol B1.2mol

C大于1.6mol D小于1.2mol

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【題目】下列有機(jī)物命名正確的是

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C. 中性溶液中可能大量存在Fe3+K+、Cl-SO42-

D. 無(wú)色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+Cl-、HS-

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