10．已知實(shí)驗室制取氫氣的反應(yīng)Zn+H2S04═ZnS04+H2↑：
（1）上述反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+═Zn2++H2↑．
（2）上述反應(yīng)中氧化劑為H2S04，氧化產(chǎn)物為ZnS04（填化學(xué)式）
（3）用雙線橋或單線橋在上述反應(yīng)中標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目或．

分析 （1）反應(yīng)實(shí)質(zhì)為Zn與氫離子反應(yīng)，Zn、氫氣在離子反應(yīng)中均保留化學(xué)式；
（2）Zn元素的化合價升高，H元素的化合價降低；
（3）Zn失去電子，H得到電子，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2e-，以此來解答．

解答 解：（1）Zn+H2S04═ZnS04+H2↑對應(yīng)的離子反應(yīng)為Zn+2H+═Zn2++H2↑，故答案為：Zn+2H+═Zn2++H2↑；
（2）Zn元素的化合價升高，失去電子被氧化，對應(yīng)氧化產(chǎn)物為ZnS04；H元素的化合價降低，則氧化劑為H2S04，故答案為：H2S04；ZnS04；
（3）Zn失去電子，H得到電子，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2e-，用雙線橋或單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為或，故答案為：或．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念和轉(zhuǎn)移電子表示方法的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請根據(jù)所學(xué)的知識回答：
（1）A為0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）B為0.1mol/L NaHCO3溶液，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因，結(jié)合離子方程式解釋：HCO3-的水解程度大于其電離程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液顯堿性．
（3）C為FeCl3溶液，實(shí)驗室中配制FeCl3溶液時常加入鹽酸溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（4）已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag2S為難溶于水和酸是黑色固體．向AgCl和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體：寫出白色固體轉(zhuǎn)化黑色固體的化學(xué)方程式：2AgCl+Na2S?Ag2S+2NaCl．
（5）①草酸和草酸鈉（Na2C2O4）可以在酸性條件下被KMnO4、MnO2氧化．KMnO4和草酸鈉在稀硫酸中反應(yīng)的離子方程式是C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
②實(shí)驗室常用草酸鈉標(biāo)定KMnO4溶液．操作如下：準(zhǔn)確稱取0.2000g草酸鈉，放入錐形瓶中，加100mL稀硫酸溶解，用配置好的KMnO4溶液滴定．當(dāng)加入1滴KMnO4溶液后，錐形瓶中溶液溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且30s不褪色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)．重復(fù)上述滴定操作三次，實(shí)驗數(shù)據(jù)如下表所示．
滴定前第一次終點(diǎn)第二次終點(diǎn)第三次終點(diǎn)
滴定管液面刻度0.00mL16.02mL16.00mL16.01mL
KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度的計算式是$\frac{\frac{0.2000g}{134g/mol}×2}{0.01601L}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與人類活動密切相關(guān)，以下敘述正確的是（　�。�
A．杜絕食品添加劑符合“綠色化學(xué)”的理念
B．醫(yī)用酒精用來消毒，利用了其氧化性
C．一支鋼筆使用兩種不同型號的墨水易堵塞，這與膠體性質(zhì)有關(guān)
D．鋁或鋁合金可制作餐具，是因為表面形成了耐酸、堿、鹽腐蝕的保護(hù)膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．常溫常壓時，下列敘述不正確的是（　�。�
A．20mL0.1mol/L CH3COONa溶液與10mL0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
B．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的混合溶液：2c（Na +）=3[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]
C．PH=1的NaH SO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH -）
D．CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3-）=2c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．氫氧化鎂、氫氧化鉀、氫氧化鐵、氫氧化鎂等堿不溶于水，統(tǒng)稱為難溶性堿
B．科學(xué)家合成和分離了超過4500萬種物質(zhì)．尿素是第一個人工合成的無機(jī)化合物，尿素的合成是無機(jī)化學(xué)發(fā)展過程中的重要里程碑和分水嶺
C．金剛石、食鹽、冰都屬于晶體，有固定熔沸點(diǎn)，而石蠟、玻璃屬于非晶體，一般不具備規(guī)則的幾何外形
D．固體微粒排列緊密，在固定的位置上振動，幾乎不能被壓縮，而液體微�？勺杂梢苿�，易被壓縮

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同．
A．MgO、Na2O、CO2、CuO      
B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2
（1）三種物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）：ACO2；BH2O；CNa2CO3．
（2）A、B、C三種物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的Na2CO3（填化學(xué)式）；A、B、C三種物質(zhì)相互作用可生成NaHCO3，該反應(yīng)不是（填“是”或“不是”） 氧化還原反應(yīng)．NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+═H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在日常生活中，下列解決問題的方法不可行的是（　�。�
A．為使水果保鮮，可在水果箱內(nèi)放入高錳酸鉀溶液浸泡過的硅藻土
B．為加快漂白精的漂白速率，使用時可滴加幾滴醋酸
C．“地溝油”禁止食用，但處理后可用來制肥皂和生物柴油
D．為防止海鮮腐爛，可將海鮮產(chǎn)品浸泡在硫酸銅溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過程或?qū)嶒灛F(xiàn)象的敘述中，正確的是（　　）
A．氯氣的水溶液可以導(dǎo)電，說明氯氣是電解質(zhì)
B．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是不相同的
C．氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，實(shí)際有漂白作用的物質(zhì)是氯氣
D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的紅色褪去，說明BaCl2溶液具有酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法不正確的是（　�。�
A．氫鍵在形成蛋白質(zhì)二級結(jié)構(gòu)和DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中起關(guān)鍵作用
B．原子吸收光譜可用于測定物質(zhì)中的金屬元素，紅外光譜可用于測定化合物的官能團(tuán)
C．陰極射線、a粒子散射實(shí)驗及布朗運(yùn)動發(fā)現(xiàn)都對原子模型建立做出了貢獻(xiàn)
D．常溫常壓下2g氦氣含有的質(zhì)子數(shù)與31g白磷中含有的P-P鍵數(shù)不一樣多

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