19．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的敘述中，正確的是（　�。�
A．氯氣的水溶液可以導(dǎo)電，說(shuō)明氯氣是電解質(zhì)
B．漂白粉和明礬都常用于自來(lái)水的處理，二者的作用原理是不相同的
C．氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，實(shí)際有漂白作用的物質(zhì)是氯氣
D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的紅色褪去，說(shuō)明BaCl2溶液具有酸性

分析 A．水溶液中或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，氯氣為單質(zhì)，電解質(zhì)必須是化合物；
B．漂白粉具有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒，明礬水解生成具有吸附性的氫氧化鋁，可除去水中的懸浮物；
C．氯氣和水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸；
D．Na2CO3水解呈堿性，滴入酚酞溶液顯紅色，加入足量BaCl2后，鋇離子和碳酸根離子結(jié)合生成沉淀，水解平衡逆向進(jìn)行溶液褪色．

解答 解：A．氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，本身不能電離，故A錯(cuò)誤；
B．漂白粉凈水是利用其氧化性，明礬凈水是利用膠體的吸附性，二者的作用原理是不相同的，故B正確；
C．氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯氣不具有漂白性，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸根離子與鋇離子作用生成碳酸鋇沉淀，碳酸根離子的水解平衡左移，氫氧根離子濃度降低，故紅色變淺或褪去，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及氯氣的性質(zhì)、電解質(zhì)、鹽類(lèi)的水解等問(wèn)題，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合運(yùn)用，為高考常見(jiàn)題型，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為1：1．
（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是As2S3，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液吸收．
（3）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，若生成2mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則NO2應(yīng)該在正極（填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出，該極的電極方程式為NO3-+2H++e-=NO2+H2O
（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過(guò)量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量a（選填編號(hào)）．a(chǎn)．小于0.5mol    b．等于0.5mol    c．大于0.5mol    d．無(wú)法確定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．已知實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的反應(yīng)Zn+H2S04═ZnS04+H2↑：
（1）上述反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+═Zn2++H2↑．
（2）上述反應(yīng)中氧化劑為H2S04，氧化產(chǎn)物為ZnS04（填化學(xué)式）
（3）用雙線(xiàn)橋或單線(xiàn)橋在上述反應(yīng)中標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目或．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2通入足量的石灰乳制備漂白粉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）中所含的中子數(shù)為9NA
D．4.6g金屬鈉與足量O2充分反應(yīng)后，所得固體中陰、陽(yáng)離子的總數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．SO2是無(wú)色有刺激性氣味的有毒氣體，是一種主要的氣態(tài)污染物．某化學(xué)興趣小組擬對(duì)SO2的化學(xué)性質(zhì)和用途進(jìn)行探究．
（1）根據(jù)SO2中S元素的化合價(jià)，預(yù)測(cè)并通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證SO2的性質(zhì)．探究過(guò)程實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示（夾持儀器省略）．
①A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．B中溶液可驗(yàn)證SO2具有氧化性，若C中的是品紅溶液，設(shè)計(jì)該裝置的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證SO2漂白的可逆性．
②在上述裝置中通入過(guò)量的SO2，為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取A中溶液分成兩份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案一：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去；
方案二：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
上述方案不合理的是方案一，原因是過(guò)量的SO2也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（2）二氧化硫通常作為保護(hù)劑添加到葡萄酒中，有殺菌、抗氧化、改善風(fēng)味和增酸的作用，但吸入過(guò)量的二氧化硫?qū)θ梭w有害．我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定葡萄酒中SO2的最大使用量為0.25g/L．圖2為該小組對(duì)葡萄酒中的SO2進(jìn)行收集與測(cè)量的裝置．
①儀器C的名稱(chēng)是冷凝器．
②A(yíng)中加入200.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應(yīng)．
③除去B中過(guò)量的H2O2，然后用0.0600mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，
滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液20.00mL，該葡萄酒中SO2含量為0.192g/L．該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，原因是鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)的HCl進(jìn)入B中也會(huì)消耗NaOH
（3）該小組同學(xué)設(shè)想將SO2生產(chǎn)硫酸的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池（如圖3），并采用串聯(lián)方式來(lái)電解處理工業(yè)制硝酸尾氣中的NO，可制得副產(chǎn)品NH4NO3．已知：每個(gè)電池中通入SO2的體積均為33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且反應(yīng)完全．則電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+，電解池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，理論上最多能生成的NH4NO3的物質(zhì)的量為1mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．國(guó)慶期間燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來(lái)的色彩
B．小蘇打是制作饅頭和面包等糕點(diǎn)的膨松劑
C．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠
D．金屬鈉易與空氣、水等反應(yīng)，當(dāng)它著火時(shí)，用細(xì)沙覆蓋滅火

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某有機(jī)物A化學(xué)式為C3H6O3，1molA能與2molNa反應(yīng)，A中有兩個(gè)官能團(tuán)，兩個(gè)官能團(tuán)連在同一個(gè)碳原子上．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3-CH（OH）COOH，官能團(tuán)名稱(chēng)是羥基和羧基．
（2）A在濃H2SO4加熱的條件下可以生成六元環(huán)狀物質(zhì)，寫(xiě)出這反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3-CH（OH）COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+2H2O 反應(yīng)類(lèi)型為：酯化反應(yīng)．
（3）A在濃H2SO4加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成B，B在一定條件下可以合成有機(jī)高分子C，寫(xiě)出B生成C的化學(xué)方程式nCH2═CHCOOH→．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氧化性；Na+＜Mg2+＜Al3+B．半徑：C1-＞S2-＞F-
C．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HID．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)：①丙氨酸 ②醋酸 ③蛋白質(zhì) ④小蘇打 ⑤Al（OH）3⑥苯酚鈉  ⑦（NH4）2SO3．其中既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH反應(yīng)的是（　�。�
A．①④⑤⑥B．全部C．①③④⑤⑥D．①③④⑤⑦

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