Question

在原子序數(shù)為1-20號的元素中，將有關(guān)物質(zhì)填入下列空格：（用化學(xué)用語回答）
（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是

 

；最高價氧化物對應(yīng)水化物是

 

．
（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是

 

，化學(xué)反應(yīng)方程式為：

 

．
（3）常溫下，有顏色的氣體單質(zhì)是

 

，其中，常用于環(huán)境消毒的元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是

 

．
（4）最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是

 

，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是

 

．
（5）常溫下，既能溶于強酸，又能溶于強堿的氧化物是

 

．

Answer 1

考點：元素周期律的作用,元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）金屬性越強，單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈；
（2）非金屬性越強，單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈；
（3）常溫下有顏色的氣體單質(zhì)是氯氣；氯元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是高氯酸；
（4）金屬性越強其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，最強的是氫氧化鉀；
（5）氧化鋁屬于兩性氧化物，既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)．

解答： 解：（1）金屬性越強，與水反應(yīng)越劇烈，根據(jù)金屬活動性順序表，知道K最強，其最高價氧化物的水化物是KOH，故答案為：K；KOH；
（2）非金屬性越強，單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，F(xiàn)的非金屬性最強，氟氣與水的反應(yīng)為2F₂+2H₂O=4HF+O₂，故答案為：F₂；2F₂+2H₂O=4HF+O₂；
（3）常溫下有顏色的氣體單質(zhì)是F₂、Cl₂；氯元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是高氯酸，故答案為：F₂、Cl₂；HClO₄；
（4）金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，金屬性最強的是鉀，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性最強的是F，
故答案為：KOH；HF；
（5）氧化鋁屬于兩性氧化物，既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)，故答案為：Al₂O₃．

點評：本題考查元素周期律，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，掌握金屬性與非金屬性強弱比較及實驗事實．