Question

堿金屬元素原子最外層的電子數(shù)都是1個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀祝ㄌ睢暗玫健被颉笆�去”�?div id="snyjkcq" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

 1個(gè)電子；堿金屬元素中金屬性最強(qiáng)的是

 

（Fr除外），原子半徑最小的是

 

．鹵素原子最外層的電子數(shù)都是

 

個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀?div id="lhvudbj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：依據(jù)堿金屬元素和鹵族元素原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，結(jié)合同主族元素從上到下金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性依次減弱；原子半徑從上到下依次增大的遞變規(guī)律解答．

解答： 解：堿金屬元素的原子最外層都只有1個(gè)電子，為達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)在反應(yīng)中特別容易失去電子，表現(xiàn)出強(qiáng)的還原性，堿金屬位于元素周期表中第ⅠA族，依據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可知，從上到下，原子半徑依次增大，金屬性依次增強(qiáng)，金屬性最強(qiáng)的是Cs，原子半徑最小的是Li；
鹵族元素的原子最為層都有7個(gè)電子，為達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)在反應(yīng)中特別容易得到1個(gè)電子，表現(xiàn)出強(qiáng)的氧化性，鹵族元素位于元素周期表中第ⅤⅡA族，依據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可知，從上到下，原子半徑依次增大，非金屬性依次減弱，鹵素單質(zhì)的氧化性隨著F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂而減弱，所以他們對(duì)應(yīng)的還原態(tài)物質(zhì)鹵化氫的還原性逐漸增強(qiáng)．
故答案為：失去；銫（Cs）；鋰（Li）；7；得到；增強(qiáng)．

點(diǎn)評(píng)：本題以堿金屬與鹵素為例考查了同主族元素原子間性質(zhì)的遞變規(guī)律，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．