據(jù)美國(guó)《科學(xué)》雜志報(bào)道，外太空的某一星球的大氣層中，含有大量的CH2=CHOH，此物質(zhì)常溫時(shí)為液體，它很容易轉(zhuǎn)化成CH3CHO，化學(xué)方程式為CH2=CHOH?CH3CHO；已知△H＜0．據(jù)此你認(rèn)為下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、該星球表面溫度很高
B、該星球表面溫度很低
C、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D、高溫下穩(wěn)定性CH2=CHOH＞CH3CHO
考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),焓變和熵變
專題：
分析：溫度升高，容易變成CH2=CHOH，表明高溫時(shí)CH2=CHOH比較穩(wěn)定；溫度降低，容易變成CH3CHO，說明低溫時(shí)CH3CHO比較穩(wěn)定；
A、某一星球的大氣層中，含有大量的CH2=CHOH，依據(jù)反應(yīng)可知：CH2=CHOH?CH3CHO△H＜0，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡逆向進(jìn)行說明星球溫度高；
B、某一星球的大氣層中，含有大量的CH2=CHOH，依據(jù)反應(yīng)可知：CH2=CHOH?CH3CHO△H＜0，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡逆向進(jìn)行說明星球溫度高；
C、△H＜0為放熱反應(yīng)，△H＞0為吸熱反應(yīng)；
D、高溫下轉(zhuǎn)化為CH2=CHOH，穩(wěn)定性：CH2=CHOH＞CH3CHO．
解答： 解：A、某一星球的大氣層中，含有大量的CH2=CHOH，依據(jù)反應(yīng)可知：CH2=CHOH?CH3CHO△H＜0，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡逆向進(jìn)行說明星球溫度高，故A正確；
B、某一星球的大氣層中，含有大量的CH2=CHOH，依據(jù)反應(yīng)可知：CH2=CHOH?CH3CHO△H＜0，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡逆向進(jìn)行說明星球溫度高，故B錯(cuò)誤；
C、△H＜0，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；
D、高溫下轉(zhuǎn)化為CH2=CHOH，穩(wěn)定性：CH2=CHOH＞CH3CHO，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握習(xí)題中的信息為解答的關(guān)鍵，注意低溫下烯醇性質(zhì)不穩(wěn)定，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，不能表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)平衡的是（　　）
A、B的物質(zhì)的量濃度
B、混合氣體的密度
C、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
D、混合氣體的壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

PH=5的某強(qiáng)酸溶液用水沖稀至原濃度的
1
1000
時(shí)，這時(shí)溶液的PH值是（　�。�
A、8
B、5×10-3
C、接近于7
D、等于7
E、2＜PH＜5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、用白醋除鐵銹：Fe2O3?xH2O+6H+=（3+x）H2O+2Fe3+
B、用強(qiáng)堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸尾氣：NO+NO2+2OH-=2NO3-+H2O
C、將少量SO2氣體通入氨水中：SO2+NH3?H2O=NH4++HSO3-
D、向稀硫酸中加入少量Ba（OH）2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（　　）
A、氯氣通入KI溶液中：Cl2+2I-═2Cl-+I2
B、氯氣溶于水中：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
C、碳酸氫鈉溶液與硝酸反應(yīng)：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
D、氯化鐵溶液中加入過量氨水：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含NO3-的工業(yè)廢水會(huì)造成水體富營(yíng)養(yǎng)化，可利用如下反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為無毒、無污染的N2：A1+口+口→口十口+口，反應(yīng)中涉及到的另外3種微粒是H2O、A1（OH）3、OH-．下列說法正確的是（　　）
A、反應(yīng)中的Al被還原，NO3-是還原劑
B、三種反應(yīng)物分別是Al、NO3-和OH-
C、若有1 mol Al參加反應(yīng)，則有0.6 mol NO3-被還原
D、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的堿性逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將某金屬0.1mol與氯氣充分反應(yīng)后，生成物的質(zhì)量比原金屬的質(zhì)量增加了7.1g，這種金屬可能是（　�。�
A、KB、CuC、NaD、Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)均合理的是（　�。�
選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)
A將2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中：
2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+I2		正確；
Cl2過量，F(xiàn)e2+、I-均被氧化
B用Cu電極電解NaCl溶液陽極的電極反應(yīng)式：
2Cl--2e-═Cl2↑		正確；
Cl-優(yōu)先于OH-放電
C過量SO2通入到NaClO溶液中：
SO2+H2O+ClO-═HClO+HSO3-		正確；
H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO
DMg（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：
Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O		正確；
Mg（OH）2比MgCO3更難溶
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇的反應(yīng)有：
（Ⅰ）CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ?mol-1
（Ⅱ）2CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.1kJ?mol-1
（Ⅲ）2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=-566.0kJ?mol-1
（1）用CH4和02直接制備甲醇蒸氣的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）某溫度下，向4L恒容密閉容器中通人6mol C02和6mol CH4，發(fā)生反應(yīng)（Ⅰ），平衡體系中各組分的體積分?jǐn)?shù)均為
1
4
，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
，CH4的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（g）+CO（g）?HCOOCH3（g）△H2=-29.1kJ?mol-1．科研人員對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了研究，部分研究結(jié)果如圖1、2：
①?gòu)姆磻?yīng)壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是
 
 （填“3.5×106PaPa““4.0×106Pa“或“5.0×106Pa”）．
②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是
 
．
（4）直接甲醇燃料電池（簡(jiǎn)稱DMFC）由于其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注．DMFC的工作原理如圖3所示：
①通入a氣體的電極是電池的
 
（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)式為
②常溫下，用此電池以惰性電極電解O．5L飽和食鹽水（足量），若兩極共生成氣體1.12L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），則電解后溶液的pH為
 
（忽略溶液的體積變化）．

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