在密閉容器,反應aA(g) 
bB(g)達平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,達到新平衡時,B濃度是原來的60%,則（ �。�
A.平衡向正反應方向移動了 B.物質A的轉化率減少了
C.物質B的質量分數減少了 D. a>b
科目：高中化學 來源： 題型：
下列反應屬于放熱反應的是
A．能量變化如圖所示的反應
B．燃燒反應和鋁熱反應
C．化學鍵斷裂吸收的熱量比化學鍵生成放出的熱量多的反應
D．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
有一化學反應：aA+bB
C,根據影響化學反應速率的因素可得v0=kcm(A)cn（B），其中k是與溫度有關的常數，為測得k、m、n的值，在298 K時，將A、B溶液按不同濃度混合，得到下表中的實驗數據：
| 編號 | A的初 | B的初 | 生成C的 |
| 1 | 1.0 | 1.0 | 1.2×10-2 |
| 2 | 2.0 | 1.0 | 2.4×10-2 |
| 3 | 4.0 | 1.0 | 4.9×10-2 |
| 4 | 1.0 | 1.0 | 1.2×10-2 |
| 5 | 1.0 | 2.0 | 4.8×10-2 |
| 6 | 1.0 | 4.0 | 1.9×10-1 |
（1）依表中數據可求得m=___________,n=___________,k=___________,k的單位是___________。
（2）若a=m,b=n,當c（A）=c（B）=2.0 mol·L-1時，求以B表示的初始反應速率。
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在標準狀況下，將22.4 L HCl完全溶于1 L水中(水的密度近似為1 g/mL)，溶液的密度為ρ g/cm3，溶液的體積為V mL，溶質的質量分數為w，溶質的物質的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是
①w＝
×100%�、�c＝1 mol·L－1�、巯蛏鲜鋈芤褐性偌尤�V mL水后，所得溶液的質量分數大于0.5 w�、芩萌芤褐泻�NA個HCl分子
A．全部 B．①③④ C．①③ D．只有①
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下列說法正確的是（ ）
A.一定條件下，增大反應物的量會加快化學反應速率。
B.增大壓強，肯定會加快化學反應速率。
C.活化分子間所發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞。
D.能夠發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子。
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只改變一個影響因素，下列關于平衡常數K與化學平衡移動的關系敘述錯誤的是
A．K值不變，平衡可能移動 B．平衡移動，K值一定變化
C．平衡移動，K值可能不變 D． K值變化，平衡一定移動
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已知A(g)+B(g)
C(g)+D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：
| |溫度/℃ | 700 | 900 | 830 | 1000 | 1200 |
| 平衡常數 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列問題：
(1)該反應的平衡常數表達式K= ▲ ，△H ▲ 0（填“<”“ >”“ =”)；
(2) 830℃時，向一個 5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內A的平均反應速率v(A)=0．003mol·L-1·s-1。，則6s時c(A)= ▲ mol·L-1，C的物質的量為 ▲ mol；反應經一段時間后達到平衡,此時A的轉化率為 ▲ ，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉化率為 ▲ ；
(3)判斷該反應是否達到平衡的依據為 ▲ (填正確選項前的字母)：
a．壓強不隨時間改變 b.氣體的密度不隨時間改變
c. c(A)不隨時間改變 d.單位時間里生成C和A的物質的量相等
(4)1200℃時反應C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數的值為 ▲ 。
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B．CCl4分子的球棍模型：
