Question

12．某原電池總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu，該原電池的正確組成是（　�。�

	A	B	C	D
正極	Zn	Cu	Cu	Fe
負(fù)極	Cu	Zn	Zn	Zn
電解質(zhì)溶液	CuCl2	H2SO4	AgNO3	CuCl2

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 由電池反應(yīng)式Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu知，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極；不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電解質(zhì)溶液中應(yīng)含有銅離子，所以應(yīng)為可溶性的銅鹽．

解答 解：由電池反應(yīng)式Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu知，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極；不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電解質(zhì)溶液中應(yīng)含有銅離子，所以應(yīng)為可溶性的銅鹽，
A、鋅應(yīng)作負(fù)極，銅作正極，故A錯誤；
B、該裝置中，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，電解質(zhì)溶液不含可溶性的銅鹽，不符合條件，故B錯誤；
C、電解質(zhì)不含銅離子的鹽溶液，故C錯誤；
D．該裝置中，鋅易失電子作負(fù)極，鐵作正極，電解質(zhì)溶液為可溶性的銅鹽，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了原電池原理，難度不大，明確原電池的構(gòu)成條件是解本題關(guān)鍵，注意根據(jù)方程式中發(fā)生的反應(yīng)類型判斷原電池的正負(fù)極及電解質(zhì)溶液．