Question

7．化學反應N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（l）的能量變化如圖所示，（注：圖中△E都為正值），寫出該反應的熱化學方程式：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（1）△H=2（a-b-c）kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 根據(jù)反應熱等于反應物總能量減去生成物總能量計算反應熱并書寫熱化學方程式，注意反應物的物質的量和生成物的聚集狀態(tài)．

解答 解：由圖可以看出，molN₂（g）+$\frac{3}{2}$molH₂（g）的能量為akJ，1molNH₃（g）的能量為bkJ，
所以 $\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）=NH₃（g）△H=（a-b）kJ/mol，
而1mol的NH₃（g）轉化為1mol的NH₃（l）放出的熱量為ckJ，
所以有：$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）=NH₃（l）△H=（a-b-c）kJ/mol，
即：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（1）△H=2（a-b-c）kJ•mol^-1．
故答案為：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（1）△H=2（a-b-c）kJ•mol^-1．

點評 本題考查反應熱與能量變化，側重于考查學生的分析能力和自學能力，題目難度不大，注意把握題給信息，答題時注意仔細審題．