【題目】“綠水青山就是金山銀山”很好地詮釋了我國當(dāng)前對環(huán)境保護(hù)的認(rèn)識。某微生物燃料電池可很好的解決當(dāng)前河流中的有機(jī)廢水問題。某污染的河水中含有大量的葡萄糖，通過下面的微生物電池進(jìn)行處理可達(dá)到凈水的初級目標(biāo)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )

A.a極是負(fù)極

B.b極的電極反應(yīng)式為：2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-

C.右室溶液中的氫氧根可以進(jìn)入左室，使左室溶液的pH增大

D.電池工作時(shí)，外電路中流過2.4mol電子時(shí)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下13.44LCO2

【答案】C

【解析】

A．a電極周圍有機(jī)物發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2氣體，則a為負(fù)極，故A正確；

B．b電極周圍NO3-發(fā)生還原反應(yīng)生成N2，電極反應(yīng)式為：2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-，故B正確；

C．陽離子交換膜只能允許陽離子通過，則右室OH-不可能透過陽離子交換膜進(jìn)入左室，故C錯(cuò)誤；

D．原電池時(shí)，a極區(qū)葡萄糖氧化為CO2，碳元素從0價(jià)升高為+4價(jià)，則外電路中流過2.4mol電子時(shí)，生成CO2的物質(zhì)的量為=0.6mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.6mol×22.4L/mol=13.44LCO2，故D正確；

故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅是意大利化學(xué)家（1776.08.09-1856.07.09），曾開業(yè)當(dāng)律師，24歲后棄法從理，十分勤奮，終成一代化學(xué)大師。為了紀(jì)念他，人們把1 mol某種微粒集合體所含有的粒子個(gè)數(shù)，稱為阿伏加德羅常數(shù)，用N表示。下列說法或表示中不正確的是

A.科學(xué)上規(guī)定含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的任何微粒集合體都為1 mol

B.在K37ClO3+6H35Cl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，若有212克氯氣生成，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5NA

C.60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NA個(gè)O2

D.6.02×1023mol-1 叫做阿伏加德羅常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，用0.l00mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. II表示的是滴定醋酸的曲線

B. pH=7時(shí)，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

C. V(NaOH)=" 20.00" mL時(shí)，兩份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)

D. V(NaOH) ="10.00" mL時(shí)，醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是幾種常見有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)①、②、③、④均屬于取代反應(yīng)

B. 反應(yīng)④的條件為：稀硫酸，加熱

C. 與d含有相同官能團(tuán)的e的同分異構(gòu)體只有1種

D. a遇碘單質(zhì)變藍(lán)，b能與銀氨溶液水浴加熱條件下反應(yīng)析出銀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。

（1）一定溫度下，向溶液中加入固體，則溶液中________（填“增大”“不變”或“減小”）；寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間關(guān)系的一個(gè)等式：_______________________________________________________________。

（2）土壤的pH一般在4～9之間。土壤中N含量較高時(shí)，pH可高達(dá)10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因：___________________________________________________________________。

加入石膏可以使土壤堿性降低，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

（3）常溫下在溶液中逐滴加入溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種粒子（因逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

回答下列問題：

①在同一溶液中，、、________（填“能”或“不能”）大量共存；

②當(dāng)時(shí)，溶液中含碳元素的主要粒子為________，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為_____________________________________________________________________________________；

③已知在25 ℃時(shí)，水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)

，當(dāng)溶液中時(shí)，溶液的________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g) △H< 0，下列圖像正確的是

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是( )

A. 上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量

B. ②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成

C. ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2

D. 為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖如下。下列有關(guān)該電池的說法正確的是( )

A.反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 mol CH4轉(zhuǎn)移12 mol電子

B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為H2＋2OH－－2e－===2H2O

C.電池工作時(shí)，CO32-向電極B移動(dòng)

D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋2CO2＋4e－===2CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在反應(yīng)容器中充入1molA氣體和n molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A（氣）+nB（氣） mC（氣），達(dá)平衡時(shí)，測得A的轉(zhuǎn)化率為50％，在相同溫度和相同壓強(qiáng)下，平衡時(shí)混合氣體的體積是反應(yīng)前的 ，則n和m的數(shù)值可能是（ ）

A. n=1 m=1 B. n=2 m=2

C. n=3 m=3 D. n=2 m=3

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