2．25℃時(shí)，0.05mol•L-1H2SO4溶液的pH=1，0.01mol•L-1 NaOH溶液的pH=12．

分析 由于硫酸是二元強(qiáng)酸，故25℃時(shí)，0.05mol•L-1H2SO4溶液中c（H+）=0.1mol/L，根據(jù)pH=-lgc（H+）來(lái)計(jì)算；
由于氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿，故0.01mol•L-1 NaOH溶液c（OH-）=0.1mol/L，然后根據(jù)c（H+）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$求出氫離子濃度，再根據(jù)pH=-lgc（H+）來(lái)計(jì)算．

解答 解：由于硫酸是二元強(qiáng)酸，故25℃時(shí)，0.05mol•L-1H2SO4溶液中c（H+）=0.1mol/L，故pH=-lgc（H+）=-lg0.1=1；
由于氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿，故0.01mol•L-1 NaOH溶液c（OH-）=0.1mol/L，故溶液中c（H+）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{0.01}$=10-12mol/L，故溶液的pH=-lgc（H+）=-lg10-12=12．
故答案為：1；12．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液pH的有關(guān)計(jì)算，應(yīng)注意的是溶液的pH=-lgc（H+）公式的運(yùn)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
①常溫下，0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
②常溫常壓下，18gH2O中含有的電子總數(shù)為10NA
③將100mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒0.01NA
④在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA
⑤常溫常壓下，14g的C2H4和C4H8混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
⑥在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molNO與0.5molO2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA
⑦1.0L 1.0mol•L-1 Na2SiO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA．
A．①⑤⑦B．③④⑥C．②④⑤D．②③⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．通過初中和高中有機(jī)化合物的學(xué)習(xí)，你認(rèn)為下列有關(guān)有機(jī)化合物的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．凡是含有碳元素的化合物都是有機(jī)化合物
B．所有的有機(jī)化合物均難溶解于水
C．有機(jī)物組成元素較少，而有機(jī)物的種類繁多
D．完全燃燒只生成CO2和H2O的有機(jī)物是烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．如圖所示，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2+或[Zn（OH）4]2-的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)．

回答下列問題：
（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為Zn2++4OH-═[Zn（OH）4]2-．
（2）從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn（OH）2的溶度積Ksp=1.00×10-17．
（3）某廢液中含Zn2+，為提取Zn2+可以控制溶液中pH的范圍是8.0＜pH＜12.0．
某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質(zhì)，通過如下流程進(jìn)行提純精制．獲得阻燃劑氫氧化鎂．

（4）步驟①中加入保險(xiǎn)粉（Na2S2O4）的作用：將氫氧化鐵還原為氫氧化亞鐵
（5）已知EDTA只能與溶液中的Fe2+反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)，不與Mg（OH）2反應(yīng)．雖然Fe（OH）2難溶于水，但步驟②中隨著EDTA的加入，最終能夠?qū)e（OH）2除去并獲得純度高的Mg（OH）2．請(qǐng)從沉淀溶解平衡的角度加以解釋Fe（OH）2懸濁液中存在如下平衡：Fe（OH）2（s）=Fe2+（aq）+2OH-（aq）當(dāng)不斷滴入EDTA時(shí)，EDTA將結(jié)合Fe 2+促使平衡向右移動(dòng)而使Fe（OH）2不斷溶解；；
Ⅳ．為研究不同分離提純條件下所制得阻燃劑的純度從而確定最佳提純條件，某研究小組各取等質(zhì)量的下列4組條件下制得的阻燃劑進(jìn)行含鐵量的測(cè)定，結(jié)果如表：
精制阻燃劑的條件阻燃劑鐵含量
序號(hào)提純體系溫度/℃加入EDTA質(zhì)量/g加入保險(xiǎn)粉質(zhì)量/gW（Fe）/（10-4g）
1400.050.057.63
2400.050.106.83
3600.050.106.83
4600.100.106.51
（6）若不考慮其它條件，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，制取高純度阻燃劑最佳條件是C（填字母）．
①40℃②60℃③EDTA質(zhì)量為O.05g   ④EDTA質(zhì)量為0.10g  ⑤保險(xiǎn)粉質(zhì)量為0.05g⑥保險(xiǎn)粉質(zhì)量為0.10g
A．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥D(zhuǎn)．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

17．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）在A～E五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是C和E（填代號(hào)）．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型
A→B：，反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)
A→D：，反應(yīng)類型：酯化反應(yīng)
（3）已知HCHO、HCOOH分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質(zhì)是C（填序號(hào)）．
（4）C通過加聚反應(yīng)能形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．常溫下，在兩份相同的 Ba（OH）2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示．下列分析不正確的是（　�。�
A．b點(diǎn)，水電離產(chǎn)生的c（H+）＜10-7mol/LB．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
C．a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性D．c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的 OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．將鐵與氧化鐵的混合物15克，加入150mL稀硫酸中，標(biāo)況下放出氫氣1.68升，同時(shí)鐵和氧化鐵均無(wú)剩余，向溶液中滴加KSCN溶液，未見顏色變化．
（1）混合物中鐵的質(zhì)量為7g．
（2）為使Fe2完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2，共消耗3mol•L-1的氫氧化鈉溶液200mL，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列烯烴中存在順反異構(gòu)體的是（　�。�
A．丙烯B．1-丁烯C．2-甲基-2-戊烯D．2-己烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．丙烯是一種重要的化工原料．2000年以來(lái)，我國(guó)丙烯的使用量已超過乙烯，且一直保持增長(zhǎng)趨勢(shì)．現(xiàn)以丙烯為原料，合成環(huán)酯J．

已知：烯烴復(fù)分解反應(yīng)是指在催化劑作用下，實(shí)現(xiàn)兩邊基團(tuán)換位的反應(yīng)．如兩個(gè)丙烯分子進(jìn)行烯烴換位，生成丁烯和乙烯．
2CH2═CHCH3$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH═CHCH3+CH2═CH2
請(qǐng)按要求填空：
（1）反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）反應(yīng)④是與HCl加成，設(shè)計(jì)這一步反應(yīng)的目的是保護(hù)分子中碳碳雙鍵不被氧化．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2CH2═CH-CH2Cl$\stackrel{催化劑}{→}$ClCH2-CH═CH-CH2Cl+CH2═CH．
（4）物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（5）有機(jī)化合物C有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出其中屬于酯類且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2．

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