過度排放CO
2 會造成“溫室效應”,為了減少煤燃燒對環(huán)境贊成的污染,煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑.煤綜合利用的一種途徑如圖1所示.
(1)用如圖2所示裝置客定量檢測過程①產(chǎn)生的CO
2(提示:煤粉燃燒過程中也會產(chǎn)生SO
2;不考慮空
氣中的CO
2和水蒸氣對檢測的影響)B中預期的現(xiàn)象是
,D中的試劑是
.
(2)已知C(s)+H
2O(g)═CO(g)+H
2(g)△H
1=+131.3kJ/mol
C(s)+2H
2O(g)═CO(g)+2H
2(g)△H
2=+90kJ?mol
-1則一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是
(3)用圖3裝置可以完成過程⑤的轉化.同時提高能量的利用率,a電極的電極反應式是
(4)在壓強為0.1MPa條件下,容積為V L的密閉容器中a mol CO與2a mol H
2在催化劑作用下反應生成甲醇CO(g)+2H
2(g)═CH
3OH(g),CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示,則:
①P
1
P
2(填“>”、“<”、或“=”).
②在其它條件不變的情況下,向容器中增加a mol CO與2a mol H
2,達到新平衡時,CO的轉化率
(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),平衡常數(shù)
.
③在P
1下,100℃時,CH
3OH(g)═CO(g)+2H
2(g)反應的平衡常數(shù)為
(用含a、V的代數(shù)式表示)
(5)圖4表示CO
2與H
2反應生成CH
3OH和H
2O的過程能量(單位為kJ?mol
-1)的變化:關于該反應的下列說法中,正確的是
(填序號)
A.△H>0,△S>0 B.△H>0,△S<0
C.△H<0,△S<0 D.△H<0,△S>0.