【題目】萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑。合成a-萜品醇G的路線之一如下:

已知:RCOOC2H5

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

⑴ A所含官能團(tuán)的名稱是________________。

⑵ A催化氫化得ZC7H12O3),寫(xiě)出Z在一定條件下聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式:

_______________________________________________________________

⑶ B的分子式為_________;寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____________。

核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(4) B → CE → F的反應(yīng)類型分別為_____________、_____________。

⑸ C → D的化學(xué)方程式為____________________________________________。

試劑Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。

通過(guò)常溫下的反應(yīng),區(qū)別E、FG的試劑是___________________________

⑻ GH2O催化加成得不含手性碳原子(連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子叫手性碳原子)的化合物H,寫(xiě)出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________________________。

【答案】羰基、羧基 C8H14O3 取代反應(yīng) 酯化反應(yīng)(取代反應(yīng)) CH3MgXX=ClBr、I NaHCO3溶液 Na(其他合理答案均可)

【解析】

A在一定條件下轉(zhuǎn)化成B,BHBr發(fā)生取代反應(yīng)生成C,C發(fā)生消去反應(yīng)生成D,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,D酸化得到E,則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F在一定條件下反應(yīng)生成G,據(jù)此進(jìn)行解答。

1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,A中所含的官能團(tuán)為:羰基和羧基;

2A催化氫化得到的是:Z能發(fā)生縮聚反應(yīng):;

3)物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,其分子式為:C8H14O3B的同分異構(gòu)體中符合條件的是:;

4B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)為取代反應(yīng);E轉(zhuǎn)化為F是酯化反應(yīng),也屬于取代反應(yīng);

5)根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系,C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)為:

6)根據(jù)題給的已知信息,可知Y試劑為:CH3MgXX=Cl、Br、I);

7)根據(jù)E、F、G三物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,要區(qū)分它們選取NaHCO3溶液和金屬Na即可;

8G與水加成所得的不含手性碳原子的物質(zhì)是:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】合成氨工業(yè)中的原料氣制取與凈化是重要的環(huán)節(jié)。

(1)已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如下圖:

寫(xiě)出CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)制取CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式: ___________________。

(2)“CH4-CO2催化重整法”制氫氣:CH4(g)+CO2(g)2CO (g)+2H2(g),ΔH

不僅可以得到合成氣(CO和H2),還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義。上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示。①根據(jù)鍵能計(jì)算,該反應(yīng)的ΔH_______kJ·mol-1。

②按一定體積比加入CH4和CO2,在恒壓下發(fā)生反應(yīng),溫度對(duì)CO和H2產(chǎn)率的影響如圖所示。實(shí)際生產(chǎn)中此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900℃,原因是_______________________。

③某溫度下,將1 mol CH4、2 mol CO2以及催化劑進(jìn)行加入2 L容器中,達(dá)到平衡時(shí)α(CH4)=50%,平衡常數(shù)K=____mol2·L-2。

(3)合成氣在進(jìn)入合成塔前常用醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來(lái)吸收其中的CO雜質(zhì),其反應(yīng)是:Cu(NH3)2(CH3COO)+CO+NH3Cu(NH3)3(CH3COO)·CO ΔH<0

必須除去原料氣中CO的原因是_______________________。

醋酸二氨合銅(Ⅰ)吸收CO的生產(chǎn)適宜條件應(yīng)是__________(填序號(hào))。

A.高溫高壓 B.高溫低壓 C.低溫高壓 D.低溫低壓

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期主族元素X、YZ、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如圖所示。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,YZ能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,ZT能形成化合物Z2T。下列推斷正確的是(

A.簡(jiǎn)單離子半徑:T>Z>Y

B.Z2Y、Z2Y2所含有的化學(xué)鍵類型相同

C.由于X2Y的沸點(diǎn)高于X2T,可推出X2Y的穩(wěn)定性強(qiáng)于X2T

D.ZXT的水溶液顯弱堿性,促進(jìn)了水的電離

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】前四周期的以下五種元素:

X

單質(zhì)與水反應(yīng)生成的氣體可使帶火星的木條復(fù)燃

Y

核外有三個(gè)能級(jí),毎個(gè)能級(jí)的電子數(shù)相等

Z

最外層電子數(shù)是次外層的3

W

在元素周期表中處于第8

R

核外電子占據(jù)9個(gè)軌道,有2個(gè)未成對(duì)電子

Q

第二周期中單電子數(shù)最多

(1)X元素名稱_____________,RZ3R的雜化方式為_____________。

(2)W原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________,,Y、Z、Q電負(fù)性由小到大順序_____________。(用元素符號(hào)表示)

(3)Q氫化物濃溶液中加入Cu粉,并通入Z2,充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色,該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮是地球上含量最豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài))

1)如圖是1mol NO21mol CO反應(yīng)生成CO2NO過(guò)程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫(xiě)出NO2CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______。

2)在0.5L的密閉容器中,一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):N2g+3H2g2NH3gH0,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表,

t/

200

300

400

K

K1

K2

0.5

請(qǐng)完成下列問(wèn)題:

①試比較K1、K2的大小,K1______K2(填寫(xiě)、“=”)。

②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______(填序號(hào)字母)。

a .容器內(nèi)N2,H2NH3的濃度之比為132 b. υN2=3υH2

c .容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d. 混合氣體的密度保持不變

③在400℃時(shí),當(dāng)測(cè)得NH3N2,H2的物質(zhì)的量分別為1mol2mol3mol時(shí),則該反應(yīng)的υN2______υN2(填寫(xiě)>,“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.3g3He含有的中子數(shù)為1NA

B.48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNH3O2完全氧化為NO時(shí),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為5NA

D.一定條件下,6.4g銅與過(guò)量的硫反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】AB、CD、EF均為周期表中前四周期元素,其原子序數(shù)依次增大,其中A、B、C為短周期非金屬元素。A是形成化合物種類最多的元素;B原子基態(tài)電子排布中只有一個(gè)未成對(duì)電子;C是同周期元素中原子半徑最小的元素;D的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多;ED相鄰,E的某種氧化物XC的氫化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)常用于實(shí)驗(yàn)室制取氣態(tài)單質(zhì)C;FD的最外層電子數(shù)相等。

回答下列問(wèn)題(相關(guān)回答均用元素符號(hào)表示)

(1)D的基態(tài)原子的核外電子排布式是______________

(2)B的氫化物的沸點(diǎn)比C的氫化物的沸點(diǎn)________(”),原因是______________________。

(3)A的電負(fù)性________(大于小于”)C的電負(fù)性,A形成的氫化物A2H4A的雜化類型是________

(4) X在制取C單質(zhì)中的作用是________,C的某種含氧酸鹽常用于實(shí)驗(yàn)室中制取氧氣,此酸根離子中化學(xué)鍵的鍵角________(“>”““<”)109°28′

(5)已知FC的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該化合物的化學(xué)式是__________________,若FC原子最近的距離為a cm,則該晶體的密度為________g·cm3(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在密閉容器里,通入x mol H2(g)y mol I2(g),發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g) H<0。改變下列條件,反應(yīng)速率將如何改變?(增大”“減小不變”)

(1)升高溫度____________

(2)加入催化劑__________;

(3)充入更多的H2_________________

(4)擴(kuò)大容器的體積___________________;

(5)容器容積不變,通入氖氣_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,難溶電解質(zhì)的飽和溶液中存在著沉淀溶解平衡,已知:

物質(zhì)

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Ksp(25 ℃)

8.0×10-16

2.2×10-20

4.0×10-38

25 ℃時(shí),對(duì)于含F(xiàn)e2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5 mol的1 L混合溶液,根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷,下列說(shuō)法不正確的是(  )

A. 在pH=5的溶液中,F(xiàn)e3+不能大量存在

B. 混合溶液中c(SO)∶[c(Fe3+)+c(Fe2+)+c(Cu2+)]>5∶4

C. 向混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液,最先看到紅褐色沉淀

D. 向混合溶液中加入適量氯水,并調(diào)節(jié)pH到3~4過(guò)濾,可獲較純凈的CuSO4溶液

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