1．下列A、B兩種元素的原子序數(shù)，其中可以組成AB2型共價(jià)化合物的是（　�。�
A．19和16B．6和8C．12和8D．10和2

分析 兩種元素可以組成AB2型化合物，如果A元素化合價(jià)為+4、B元素化合價(jià)為-2，則A元素位于第IVA族、B元素位于第VIA族，如果A元素化合價(jià)為+2價(jià)、B元素化合價(jià)為-1價(jià)，則A位于第IIA、B位于第VIIA族，以此解答該題．

解答 解：A．分別為K、S元素，生成K2S為離子化合物，故A錯(cuò)誤；
B.6號(hào)元素是C元素，8號(hào)元素是O元素，C元素位于第IVA族，O元素位于第VIA族，二者能形成AB2型化合物，故B正確；
C．分別為Mg、O元素，生成物為MgO，為離子化合物，故C錯(cuò)誤；
D．分別為Ne、He，不能形成化合物，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素周期表、原子結(jié)構(gòu)，熟悉元素周期表及原子結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)元素化合價(jià)確定元素在周期表中的位置，再結(jié)合物質(zhì)間形成化合物來分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鈹?shù)难趸飳?duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性
B．砹是一種有色固體，HAt很不穩(wěn)定，AgAt是有色難溶于水的固體
C．高溴酸（HBrO4）的酸性比硒酸（H2SeO4）的酸性弱
D．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水和鹽酸的白色固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．凡是鹵代烴一定能發(fā)生消去反應(yīng)
B．一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)
C．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)
D．苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚，則碳酸的酸性比苯酚弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．（1）拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N三N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946kJ，則理論上，每生成1mol NH3放出（填：吸收或放出）熱量46 kJ；
（2）在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖．依圖所示：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2X?3Y+Z．
②反應(yīng)起始至t（t=3min），Y的平均反應(yīng)速率是0.2mol/（L﹒min）．
③t分鐘后X、Y、Z各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了平衡狀態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．重鉻酸鉀又名紅礬鉀，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的一種重要分析試劑．工業(yè)上以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，采用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）．制備裝置如圖所示（陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子透過）． 制備原理：2CrO42-（黃色）+H+?Cr2O72-（橙色）+H2O．下列說法正確的是（　�。�
A．電解時(shí)惰性電極應(yīng)與直流電源的負(fù)極相連
B．通電后陰極室產(chǎn)生的現(xiàn)象為：產(chǎn)生無色氣體，溶液由無色變黃色
C．制備過程中總的離子方程式為：2CrO42-+3H2O=Cr2O72-+2OH-+2H2↑+O2↑
D．若實(shí)驗(yàn)開始時(shí)在右室中加入38.8克的K2CrO4，tmin后測(cè)得右室中K與Cr的物質(zhì)的量之比為3：2，此時(shí)電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
①微粒半徑：r（K+）＞r（Al3+）＞r（S2-）＞r（Cl-）  
②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3            
⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si
⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K．
A．①B．①③C．②③④⑤⑥⑦D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．五種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．
XY
ZWM
請(qǐng)回答下列問題：
（1）請(qǐng)寫出元素名稱：X碳Y氮W硫
（2）元素Z位于周期表中第三周期VA族；
（3）元素Z可以形成多種單質(zhì)，其中最常見兩種名稱分別是紅磷和白磷；
（4）Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為N2O5，含有共價(jià)鍵；W的最高價(jià)氧化物水化物的化學(xué)式為H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．02、03、04、08年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)均授予與蛋白質(zhì)有關(guān)的研究成果，美籍華裔科學(xué)家錢永健是08年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的獲得者之一．下列關(guān)于蛋白質(zhì)的說法中不正確的是（　�。�
A．蛋白質(zhì)可與茚三酮作用，顯示特征顏色
B．HCHO溶液或（NH4）2SO4溶液均能使蛋白質(zhì)變性
C．某些蛋白質(zhì)跟濃硝酸作用會(huì)變黃
D．可以采用多次鹽析或多次滲析的方法分離、提純蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列變化中，不需破壞化學(xué)鍵的是（　�。�
A．加熱氯化銨B．干冰氣化C．食鹽熔化D．氯化氫溶于水

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