11．運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（　�。�
A．鈹?shù)难趸飳乃锟赡芫哂袃尚?/td>
B．砹是一種有色固體，HAt很不穩(wěn)定，AgAt是有色難溶于水的固體
C．高溴酸（HBrO4）的酸性比硒酸（H2SeO4）的酸性弱
D．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水和鹽酸的白色固體

分析 A、元素周期表中的對角線規(guī)則：處于對角線的元素具有相似性；
B、同主族元素性質(zhì)具有相似性；
C、同周期從左到右元素的最高價氧化物的水化物的酸性增強；
D、同主族元素及其化合物的性質(zhì)具有相似性．

解答 解：A、元素周期表中Be和Al處于對角線位置上，處于對角線的元素具有相似性，Be、BeO、Be（OH）2均有兩性，故A正確；
B、鹵族元素性質(zhì)具有相似性，根據(jù)碘的性質(zhì)、碘化物的性質(zhì)、銀鹽的性質(zhì)可推知砹（At）為有色固體；HAt不穩(wěn)定；AgAt是不溶于水的有色固體，故B正確；
C、同周期從左到右元素的最高價氧化物的水化物的酸性增強，則高溴酸（HBrO4）的酸性比硒酸（H2SeO4）的酸性強，故C錯誤；
D、鍶與鋇是同主族元素，BaSO4是難溶于水和鹽酸的白色固體，所以SrSO4也是難溶于水和鹽酸的白色固體，故D正確．
故選C．

點評 本題考查同主族元素的性質(zhì)的相似性和遞變性，側(cè)重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握元素周期律的遞變性和相似性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某同學通過下列實驗探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的是（　　）
A．將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性
B．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg（OH）2沉淀的生成
C．將Mg（OH）2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀
D．鎂必須密封保存在容器中，防止鎂跟空氣中的氧氣反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列變化中，元素價態(tài)變化與反應：3NO2+H2O═2HNO3+NO屬于同一類型的是（　　）
A．2FeCl3+H2S═2FeCl2+2HCl+S↓
B．2NH4Cl+6HCl+K2Cr2O7═2KCl+N2↑+2CrCl3+7H2O
C．3Br2+6NaOH═NaBrO3+5NaBr+3H2O
D．5H2S+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．為研究SO2氣體的性質(zhì)，某小組設計完成如圖實驗．

（Ⅰ）將適量純的SO2氣體通入到下列溶液中產(chǎn)生現(xiàn)象如下：
溶液①品紅溶液②Na2S③BaCl2④Ba（OH）2⑤Ba（NO3）2
現(xiàn)象溶液褪色黃色沉淀無明顯現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀
（1）實驗②中通入一段時間后才漸漸產(chǎn)生黃色沉淀，表現(xiàn)SO2的氧化性和水溶液酸性；實驗⑤中反應的離子方程式為2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-；
（Ⅱ）某小組探究銅與濃硫酸反應的產(chǎn)物．將銅與濃硫酸在燒瓶中共熱時，液面上產(chǎn)生大量白霧，銅表面先變黑后漸漸溶解；產(chǎn)生的氣體依次通過品紅溶液和BaCl2溶液，品紅溶液褪色，卻意外發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液也能產(chǎn)生白色沉淀；反應所得灰綠色溶液下沉積少量白色固體，傾倒出液體后的白色固體小心加水，溶解后溶液呈藍色．
【查閱資料】：①Cu2S不溶于稀硫酸，能夠溶于熱的稀硝酸中，且產(chǎn)生SO42-離子．
    ②98.3%濃硫酸的沸點：339℃；純硫酸溫度高于500℃部分分解；
（2）對產(chǎn)生的氣體通入使BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀原因做出猜想并設計實驗加以驗證．
（a）若考慮裝置中的空氣中某成分作用于SO2使之產(chǎn)生沉淀，為消除這一因素，裝置的選擇與連接順序為CAD；（選給定3個裝置，見如圖）
（b）利用所設計的裝置進行實驗依然發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀，則可能的原因是濃硫酸分解生成二氧化硫和氧氣，則排除此因素，裝置選擇和連接順序為ACD；（給定裝置，如圖）
（3）探究上述實驗過程中銅表面產(chǎn)生的黑色固體組成，某同學猜想可能為CuO或Cu2S的一種，將不溶解的表面有黑色物質(zhì)附著的銅濾出、清洗、干燥、磨碎．
下列實驗設計能夠確認上述同學猜想的是（　　）
A、取少量樣品加入稀硝酸加熱觀察是否溶解，試管口是否有氣體變淺棕色；
B、取少量樣品加入稀硫酸充分振蕩，觀察溶液是否變藍色；
C、取少量樣品加入足量稀硝酸加熱溶解，加入BaCl2檢驗SO42-離子是否產(chǎn)生．
（4）取上述反應的燒瓶中殘留物制備CuSO4•5H2O晶體，殘留物去除不溶物后中緩緩加入適量水，溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥稱重得該晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鐵、錳、鋅、銅、硼等是農(nóng)作物生長必需的微量元素．某課題組研究利用廢棄鋅錳電池和工業(yè)廢料硼鎂泥生產(chǎn)復合微量元素肥料〔簡稱復合微肥）．流程如下所示：
己知：
①硼鎂泥中含MgO，Na2B407，MnO，F(xiàn)e203，Si02，CaO等化合物
②Mn02不溶于硫酸和硝酸，MnO可溶于酸
回答下列問題：
（1）上述方法生產(chǎn)的復合微肥除了含有農(nóng)作物生長必需的多種微量元素外，還含有必需的大量元素氮和鉀（填元素名稱）．
（2）焙燒時反應的化學方程式為MnO2+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnO+CO↑，焙燒的目的是將不溶于酸的MnO2轉(zhuǎn)化為可溶于酸的MnO
（3）酸解過程中氣體產(chǎn)物可循環(huán)利用的是NO；酸解后的溶液加入硼鎂泥調(diào)節(jié)溶液pH時，有H3B03沉淀生成，該反應的離子方程式為B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3↓；已知：25℃，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13＜Ksp[Mg（OH）2]，若溶液的pH調(diào)節(jié)到6，計算說明是否會析出Mn（OH）2，Mg（OH）2沉淀PH=6，c（OH-）=10-8mol/L，若析出Mn（OH）2沉淀，所需c（Mn2+）的最小值為$\frac{1.9×1{0}^{-13}}{（1×1{0}^{-8}）^{2}}$=1900mol/L，c（Mn2+）不可能達到此數(shù)值，故不能析出Mn（OH）2沉淀，由于Ksp（Mn（OH）2）＜Ksp（Mg（OH）2），所以Mn（OH）2也不可能析出．
（4）產(chǎn)品中錳元素含量的測定：稱取ag產(chǎn)品，溶于適量蒸餾水中，向所得溶液中加入足量NaClO溶液，發(fā)生反應Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-，過濾、洗滌、干燥后稱得Mn02質(zhì)量為b g，則產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{55b}{87a}$×100%．
（5）己知玻璃可微量溶于水．實際生產(chǎn)中，常選用廢玻璃、粉煤灰、煉鋼爐渣和礦石等為原料高溫燒制，將熔融物冷水淬冷成塊，再磨成細粉即得玻璃微肥．玻璃微肥具有的優(yōu)點是．肥分緩釋，肥分時間長或不易被雨水淋失或不污染環(huán)境（任答一條即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．關于金屬冶煉的敘述正確的是（　�。�
A．工業(yè)上可利用鋁熱反應大量冶煉金屬鐵
B．金屬鈉、鋁和銅都可用還原法制備
C．電解飽和氯化鎂溶液可得金屬鎂
D．用足量CO還原磁鐵礦得到9 mol鐵時轉(zhuǎn)移24 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．下列化學方程式中，不能用離子方程式H++OH-=H2O表示的是（　�。�
A．2NaOH+H2SO4=NaSO4+2H2OB．Ba（OH）2+2 HCl=BaCl2+2H2O
C．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OD．Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．欲除去甲烷中混有的少量乙烯氣體，可以通過裝有下列哪種試劑的洗氣瓶（　�。�
A．氫氧化鈉溶液B．極稀的溴水
C．酸性高錳酸鉀溶液D．水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列A、B兩種元素的原子序數(shù)，其中可以組成AB2型共價化合物的是（　�。�
A．19和16B．6和8C．12和8D．10和2

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