【題目】反應(yīng)4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min B的濃度減少0.6 mol·L－1。對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是

A. 用A表示的反應(yīng)速率是0.8 mol·L－1·s－1

B. 分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶1∶2

C. 在2 min末時(shí)的反應(yīng)速率，用產(chǎn)物C來(lái)表示是0.2mol·L－1·min－1

D. 在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是不同的

【答案】D

【解析】

A.反應(yīng)物A為固體，不能用A表示化學(xué)反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；

B. 用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v(B):v(C):v(D)=3:2:1，故B錯(cuò)誤；

C.化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，不是即時(shí)速率，故C錯(cuò)誤；

D. 用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v(B):v(C)=3:2，所以在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是不同的，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組對(duì)SO2使溶液褪色的機(jī)理進(jìn)行探究。

I．SO2氣體的制備和性質(zhì)初探

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

(2)裝置B中的試劑x是____________。

(3)小組同學(xué)觀察到C、D中溶液均褪色，通過(guò)檢驗(yàn)C溶液中有SO42-，得出C中溶液褪色的原因是____________。

II．小組同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)繼續(xù)對(duì)D中品紅溶液褪色進(jìn)行探究。

(4)探究使品紅褪色的主要主要微粒（分別取2 mL試劑a，滴加2滴品紅溶液）

裝置

序號(hào)

試劑a

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

i

0.1 mol/L SO2溶液(pH=2)

紅色逐漸變淺，之后完全褪色

ii

0.1 mol/L NaHSO3溶液(pH=5 )

紅色立即變淺，之后完全褪色

iii

0.1 mol/L Na2SO3溶液( pH=10)

紅色立即褪色

iv

pH=2H2SO4溶液

紅色無(wú)明顯變化

v

試劑a

紅色無(wú)明顯變化

①實(shí)驗(yàn) iii中Na2SO3溶液顯堿性的原因_____________(結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)分析解釋)。

②對(duì)比實(shí)驗(yàn)iii 和v，可以排除在該實(shí)驗(yàn)條件下OH-對(duì)品紅褪色的影響，則試劑a可能

是__________溶液。

查閱資料：品紅與SO2水溶液、NaHSO3溶液、Na2SO3溶液反應(yīng)前后物質(zhì)如下：

③通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究并結(jié)合資料，小組同學(xué)得出結(jié)論：一是使品紅溶液褪色的主要微粒是________；二是品紅溶液中顏色變化主要與其分子中的________結(jié)構(gòu)有關(guān)。

(5)驗(yàn)證SO2使品紅褪色反應(yīng)的可逆性

①甲同學(xué)加熱實(shí)驗(yàn)i褪色后的溶液，產(chǎn)生刺激性氣味氣體，紅色恢復(fù)，從化學(xué)平衡移動(dòng)角度解釋紅色恢復(fù)的原因__________。

②乙同學(xué)向?qū)嶒?yàn)i褪色后的溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10，生成白色沉淀，溶液變紅。寫出生成白色沉淀的離子方程式___________。

③丙同學(xué)利用SO2的還原性，運(yùn)用本題所用試劑，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了SO2使品紅褪色反應(yīng)的可逆：則試劑Y是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二甲醚是一種重要的清潔燃料。合成二甲醚是解決能源危機(jī)的研究方向之一。

(1)用CO2和H2可以合成二甲醚(CH3OCH3)。

已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1=－90.1 kJ·mol－1

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH2=－41.1 kJ·mol－1

2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH3=－24.5 kJ·mol－1

則反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=________。

(2)二甲醚(CH3OCH3)燃料電池可以提升能量利用率。利用二甲醚酸性介質(zhì)燃料電池電解200 mL飽和食鹽水(惰性電極)，一段時(shí)間后，陰極收集到標(biāo)況下的氫氣2.24 L(設(shè)電解后溶液體積不變)。

①二甲醚燃料電池的正極反應(yīng)式為：___________，負(fù)極反應(yīng)式為：_____________。

②請(qǐng)寫出電解食鹽水的化學(xué)方程式：____________________。

③電解后溶液的c(OH－)=________，理論上消耗二甲醚的質(zhì)量為________(保留一位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將2molNaHCO3和一定量的Na2O2固體混合，在加熱條件下讓其充分反應(yīng)后，對(duì)所得固體進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)Na2O2無(wú)剩余，則所得固體的物質(zhì)的量（n）為

A.1mol＜n＜2molB.1mol＜n＜4mol

C.2mol＜n≤4molD.1mol＜n≤4mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1) KClO3 在 673K 時(shí)可分解為固體 A 和固體 B(物質(zhì)的量之比為 3∶1)，其中固體 A 所含元素與 KClO3 完全相同。寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 ___。比較KClO3 和固體 A 的熱穩(wěn)定性：KClO3_______固體 A(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)NaCN 各原子均滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出 NaCN 的電子式_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】輝鉬礦主要含MoS2，還含有Ca、Si、Cu、Zn、Fe等元素。利用輝鉬礦制備仲鉬酸銨的新一代清潔生產(chǎn)工藝如下圖所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）焙燒溫度為400℃，MoS2轉(zhuǎn)化為CaMoO4和CaSO4，則反應(yīng)中每摩MoS2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________。仲鉬酸銨（七鉬酸銨）中的陰離子是Mo7O24n-，則n＝_______。

（2）傳統(tǒng)焙燒是在650℃下，使MoS2直接與空氣中的O2反應(yīng)生成MoO3和SO2。圖示清潔生產(chǎn)工藝加入CaCO3的優(yōu)點(diǎn)是______________。

（3）溶浸時(shí)，CaMoO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。循環(huán)渣的主要成分是CaCO3，則外排渣主要是________和Cu、Zn、Fe的硫化物。

（4）已知：常溫下Ksp(CaCO3)＝2.8×10-9，Ksp(CaSO4)＝9.1×10-6。在(NH4)2SO4母液中添加循環(huán)渣（CaCO3），可以使硫酸銨轉(zhuǎn)化為碳酸銨（返回溶浸循環(huán)使用），原因是_______。

（5）電氧化分解鉬精礦時(shí)，用惰性電極電解鉬精礦和NaCl的混合漿液，電解槽無(wú)隔膜，控制溶液pH＝9。陰極生成物為________，混合漿液中，陽(yáng)極產(chǎn)物轉(zhuǎn)化生成的NaClO氧化MoS2生成MoO42-和SO42-的離子方程式是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Mg-VOCl2電池是一種基于陰離子傳導(dǎo)的新型二次電池，其簡(jiǎn)化裝置示意圖如下�？偡磻�(yīng)為Mg＋2VOCl2MgCl2＋2VOCl，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.采用Mg作電極材料比Li的安全性更高

B.為該電池充電時(shí)Mg電極應(yīng)與電源的正極相連

C.放電時(shí)正極反應(yīng)為VOCl2＋e－= VOCl＋Cl－

D.放電過(guò)程中Cl－穿過(guò)復(fù)合離子液體向Mg移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是一種常見(jiàn)的燃料，也是重要的基礎(chǔ)化工原料�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）采用甲醇?xì)庀喟被ǹ芍频枚装贰?/span>

已知：2CH3OH(g)＋3O2(g) 2CO2(g)＋4H2O(g) H1＝-3122kJ/mol

4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g) H2＝-472 kJ/mol

4(CH3)2NH(g)＋15O2(g) 8CO2(g)＋14H2O(g)＋2N2(g) H3＝-7492 kJ/mol

則制備二甲胺反應(yīng)2CH3OH(g)＋NH3(g) (CH3)2NH(g)＋2H2O(g)的H＝_____ kJ/mol。

（2）一定條件下，甲醇?xì)庀喟被ㄔ蠚庵?/span>c(CH3OH):c(NH3)分別為1:1、2:1、3:1時(shí)，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖：

①代表原料氣中c(CH3OH):c(NH3)＝1:1的曲線是________。

②一定溫度下，控制原料氣中c(CH3OH):c(NH3)＝3:1，能增大NH3平衡轉(zhuǎn)化率的措施是_______。

③溫度為443K時(shí)，按c(CH3OH):c(NH3)＝2:1投料，若NH3的起始濃度為2mol/L，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，(CH3)2NH的體積分?jǐn)?shù)為_______，該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為________ 。

（3）甲醇可通過(guò)電化學(xué)方法由甲烷直接制得，裝置如下圖所示，電解生成CH3OH的過(guò)程分為3步：

①通電時(shí)，氯離子先轉(zhuǎn)化為高活性的原子氯（Cl·）；

②Cl·與吸附在電極上的CH4反應(yīng)生成HCl和CH3Cl；

③在堿性電解液中，CH3Cl轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物CH3OH。

步驟①的電極反應(yīng)式為__________，步驟③的離子方程式為__________，維持電流強(qiáng)度為1.5A，裝置工作2小時(shí)，理論上可制得CH3OH的質(zhì)量為________g。（已知F＝96500C/mol，不考慮氣體溶解等因素）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物A的鍵線式結(jié)構(gòu)為，有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到有機(jī)物A。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A．有機(jī)物A的分子式為C8H18

B．用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物A，名稱為2，2，3－三甲基戊烷

C．有機(jī)物A的一氯代物只有4種

D．B的結(jié)構(gòu)可能有3種，其中一種的名稱為3,4,4－三甲基－2－戊烯

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