工業(yè)上可以通過下列方法制取ClO2，請完成該化學(xué)反應(yīng)方程式：2KClO3+SO2═2ClO2+
 
．
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：氧化還原反應(yīng)中遵循電子守恒及原子守恒，以此來解答．
解答： 解：由2KClO3+SO2═2ClO2+可知，Cl元素的化合價降低，則S元素的化合價由+4價升高為+6價，生成硫酸根離子，再結(jié)合原子守恒可知反應(yīng)為2KClO3+SO2═2ClO2+K2SO4，故答案為：K2SO4．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握守恒法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)配平的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好沉淀完全，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）在一定條件下，RO4n-和I-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：RO4n-+8I-+8H+═R-+4I2+4H2O中R元素的化合價為
 
．
（3）常溫常壓下，將CO與CH4的混合氣體10L與25L氧氣混合，點燃后充分反應(yīng)，則剩余氣體為24L（恢復(fù)為常溫常壓），則原來混合氣體中CO與CH4的體積比為
 
．
（4）以物質(zhì)的量之比為1：2相混合的Na2SO3和K2SO3的混合物共a g，與足量鹽酸反應(yīng)生成的SO2物質(zhì)的量n（SO2）=
 
mol（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

ClO2氣體是一種常用的消毒劑，我國從2 000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進(jìn)行消毒．消毒水時，ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3和MnO2等難溶物除去，在這個過程中，F(xiàn)e2+、Mn2+的化合價升高，說明ClO2具有
 
性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可用于處理酸性廢水的物質(zhì)是（　�。�
A、硫酸鈉B、明礬
C、生石灰D、工業(yè)酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，表現(xiàn)形式除熱量外還可以是光能和電能等
B、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化不一定服從能量守恒定律
C、在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量可能相同
D、在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體（摩爾質(zhì)量為M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg/mL，則此溶液物質(zhì)的量濃度為（　　）
A、
Vρ
MV+2240
 mol/L
B、
1000Vρ
MV+2240
 mol/L
C、
100Vρ
MV+2240
 mol/L
D、
1000+VρM
MV+2240
 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中Cl-濃度與50mL 1mol?L-1 AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是（　�。�
A、150 mL 3 mol?L-1的KCl溶液
B、75 mL 2.5 mol?L-1的CaCl2溶液
C、150 mL 3 mol?L-1KClO3溶液
D、25 mL 2 mol?L-1的FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗?zāi)苓_(dá)到目的是（　�。�
A、用鹽酸酸化的BaCl2溶液來判斷亞硫酸鈉固體是否發(fā)生變質(zhì)
B、實驗室用加熱NH4Cl的方法來制取氨氣
C、可加入足量的銅粉然后過濾來除去氯化亞鐵溶液中的少量氯化鐵
D、加入澄清石灰水看是否有白色沉淀來區(qū)別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分析化學(xué)中常用X射線研究晶體的結(jié)構(gòu)．有一種晶體KxFey（CN）z，其中Fe2+、Fe3+、CNˉ的排布如圖所示，其中Fe2+和Fe3+位于立方體的頂點，自身互不相鄰，CNˉ位于立方體的棱上，每隔一個立方體，在立方體的中心含有一個K+（未畫出）．
（1）晶體的化學(xué)式可以表示為
 

（2）1molKxFey（CN）z晶體中含有π鍵的個數(shù)為
 
．

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