【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.用如圖所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

B.如圖所示為石油分餾

C.如圖所示為檢查裝置氣密性

D.如圖所示為測(cè)定未知鹽酸的濃度

【答案】C

【解析】

A.氯氣能與NaOH溶液反應(yīng)，故不能用其除去中含有的少量HCl，應(yīng)該把氣體通入飽和食鹽水中，故A錯(cuò)誤；

B.分餾時(shí)測(cè)定蒸氣的溫度，所以溫度計(jì)的水銀球應(yīng)該在蒸餾燒瓶的支管口處，不能插入液體中，故B錯(cuò)誤；

C.從長(zhǎng)頸漏斗中加水，當(dāng)水的液面高于長(zhǎng)頸漏斗下端時(shí)，繼續(xù)加水，漏斗中液面高于燒瓶中液面，而且液面差保持不變，則可以證明裝置不漏氣，故C正確；

D.量取堿性溶液選擇堿式滴定管，所以NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該盛放在堿式滴定管中，故D錯(cuò)誤。

故選：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表：下列說法不正確的是

2

4

7

9

A.反應(yīng)前2min的平均速率

B.其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前正逆

C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)

D.其他條件不變，再充入，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃煤會(huì)產(chǎn)生、CO、等大氣污染物。燃煤脫硫的相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

Ⅰ.

Ⅱ.

(1)一定溫度下，向某恒容密閉容器中加入和1molCO，若只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______填序號(hào)

容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化

b.

容器內(nèi)氣體的密度不發(fā)生變化

d.

(2)一定溫度下，體積為1L容器中加入和1molCO，若只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，測(cè)得的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中曲線A所示：

①在內(nèi)的平均反應(yīng)速率______。

②曲線B表示過程與曲線A相比改變的反應(yīng)條件可能為______答出一條即可。

③若要提高反應(yīng)體系中的體積分?jǐn)?shù)，可采取的措施為______。

(3)一定溫度下，向恒容密閉容器中加入和1molCO，下列能說明反應(yīng)I和反應(yīng)II同時(shí)發(fā)生的是______填代號(hào)。

反應(yīng)后氣體能使品紅褪色

反應(yīng)過程中，CO的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小

反應(yīng)體系達(dá)平衡前，和兩種氣體的濃度之比隨時(shí)間發(fā)生變化

體系壓強(qiáng)逐漸增大

(4)煙道氣中的和均是酸性氧化物，也可用氫氧化鈉溶液吸收。

已知：時(shí)，碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：

碳酸

亞硫酸

①下列事實(shí)中，不能比較碳酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是______填標(biāo)號(hào)。

下，飽和碳酸溶液pH大于飽和亞硫酸溶液pH

下，等濃度的溶液pH大于溶液

將氣體通入溶液，逸出氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁

將氣體通入溶液，逸出氣體通入品紅溶液，品紅溶液不褪色

②時(shí)，氫氧化鈉溶液吸收煙道氣，得到的吸收液，該溶液中：______。

③少量溶液和溶液反應(yīng)的離子方程式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的有機(jī)化工原料。在工業(yè)生產(chǎn)中可以通過乙烯和水蒸氣化合生成甲醇已知：

①

②

③

(1)請(qǐng)寫出乙烯和水蒸氣化合生成甲醇?xì)怏w的熱化學(xué)方程式：______。

(2)也可以將與 混合，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)來制備：，圖1是在兩種投料比分別為1：4和1：6時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線，圖2是生成的甲醇過氧化氫燃料電池的工作原理示意圖：

①圖1中b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K值______c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K值填“”“”或“”，理由是______。

②圖1中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的的轉(zhuǎn)化率______c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的的轉(zhuǎn)化率。 填“”“”或“”，

③圖2中電極N是______填負(fù)極或正極

④圖2中電極M的電極反應(yīng)式：______。

(3)時(shí)，的電離常數(shù)，則該溫度下水解反應(yīng)的平衡常數(shù)______，若向溶液中加入少量的，則溶液中將______填“增大”、“減小”或“不變”。

(4)常溫下，用NaOH溶液吸收得到的溶液，吸收過程中水的電離平衡______填“向左”、“向右”或“不”移動(dòng)。試計(jì)算溶液中______。常溫下的電離平衡常數(shù)，

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如圖：

（1）該反應(yīng)中生成氯氣的化學(xué)方程式為：__。

（2）連接上述儀器的正確順序是：（填各接口處的字母）E接___接___，___接___接___，___接__。___。

（3）在裝置中，①飽和食鹽水起的作用是__。

②濃硫酸起的作用是__。

③NaOH溶液的作用是__。

（4）寫出工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式：__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、W均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行)：。三種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色；C常作面包和糕點(diǎn)的發(fā)泡劑，受熱分解可生成B。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A______,B________,C________,W________。

（2）寫出A溶液與C溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

（3）向兩份30 mL同濃度的A溶液中通入不同體積的W氣體，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入濃度為0.25 mol·L－1鹽酸，如圖所示Ⅰ和Ⅱ分別為加入V(鹽酸)與產(chǎn)生V(W)的關(guān)系。通過計(jì)算確定A溶液的物質(zhì)的量濃度為 _______________。

（4）M、N兩溶液中相同溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為多少_______？（寫出必要的文字說明和計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法不正確的是

A.乙醇、乙酸和乙酸乙酯可用溶液鑒別

B.石油裂化可提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量

C.油脂中含碳碳雙鍵，故久置后易被氧化變質(zhì)

D.糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，有的有同分異構(gòu)體，有的沒有同分異構(gòu)體，其中一定不存在同分異構(gòu)體的反應(yīng)是

A．異戊二烯()與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)

B．2氯丁烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應(yīng)

C．甲苯在一定條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成一硝基甲苯的反應(yīng)

D．鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（ ）

A. SO3與SO2 B. BF3與NH3 C. BeCl2與SCl2 D. H2O與SO2

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同步練習(xí)冊(cè)答案