Question

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表：下列說(shuō)法不正確的是

	2	4	7	9

A.反應(yīng)前2min的平均速率

B.其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前正逆

C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)

D.其他條件不變，再充入，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.2min內(nèi)Y的物質(zhì)的量變化為，濃度變化量為，所以，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則，故A正確；

B. 由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)到新平衡前正逆，故B正確；

C. 由表中數(shù)據(jù)知，7min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)Y的物質(zhì)的量為，體積為10L，則

開始(mol/L) 0.016 0.016 0

轉(zhuǎn)化(mol/L) 0.006 0.006 0.012

平衡(mol/L) 0.01 0.01 0.012

，故C正確；

D. 由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，再充入，等效為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，X的體積分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤。

答案選D。