Question

在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應(yīng)：N₂+3H₂=2NH₃．該反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是（　�。�

• A、3v（H₂，正）=2v（NH₃，逆）
• B、單位時間生成m mol N₂的同時生成3m mol H₂
• C、混合氣體的密度不再隨時間變化
• D、單位時間內(nèi)N-H鍵的形成和斷開的數(shù)目相等

Answer 1

考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：化學(xué)反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷，得出正確結(jié)論．

解答： 解：A．3v（H₂，正）=2v（NH₃，逆），化學(xué)反應(yīng)速率之比與化學(xué)計量數(shù)之比不等，故正逆反應(yīng)速率不等，故A錯誤；
B．單位時間生成mmolN₂是逆反應(yīng)，同時生成3mmolH₂也是逆反應(yīng)，故B錯誤；
C．密度=

總質(zhì)量

體積

，總質(zhì)量不變，體積不變，故混合氣體的密度不再隨時間變化不能作為判斷是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C錯誤；
D．單位時間內(nèi)N-H鍵的形成是正反應(yīng)，N-H鍵的斷開是逆反應(yīng)，兩者數(shù)目相等，故正逆反應(yīng)速率相等，故D正確，
故選D．

點評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．