下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（　　）
A、苯、己烷、1，2-二溴乙烷
B、苯、乙醇、溴苯
C、硝基苯、乙醇、四氯化碳
D、硝基苯、乙醇、乙酸
考點(diǎn)：有機(jī)物的鑒別
專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：用水就能鑒別的一組物質(zhì)，與水混合出現(xiàn)分層現(xiàn)象不同，結(jié)合物質(zhì)的溶解性、密度來解答．
解答： 解：A．苯、己烷與水混合，均在上層，不能鑒別，故A不選；
B．苯與水混合，苯在上層；乙醇與水混溶不分層；溴苯與水混合，溴苯在下層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B選；
C．硝基苯、四氯化碳與水混合，均在下層，不能鑒別，故C不選；
D．乙酸、乙醇與水混合，均不分層，不能鑒別，故D不選；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的溶解性、密度為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分層現(xiàn)象的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知該反應(yīng)中H2CrO4→Cr（OH）3
（1）該反應(yīng)中的還原劑是
 
．
（2）該反應(yīng)中，氧化反應(yīng)的過程是
 
→
 
．
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．
（4）若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2
B、甲醚的結(jié)構(gòu)式
C、甲基的電子式為 
D、苯甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是（　�。�
A、隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)
B、隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素最高正價(jià)從+1到+7、負(fù)價(jià)從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)
C、隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子半徑從小到大（稀有氣體除外）發(fā)生周期性變化
D、元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布、原子半徑及元素主要化合價(jià)的周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在pH=1的無色溶液中，下列離子能大量共存的是（　�。�
A、NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-
B、Fe2+、CO32-、SO42-、MnO4-
C、Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-
D、K+、Mg2+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、把銅片和鐵片用導(dǎo)線連接后一起插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵
B、取5mL0.1mol?L-1 FeCl3溶液，滴加0.1mol?L-1KI溶液5～6滴，再加入少量KSCN溶液，溶液呈紅色，說明該反應(yīng)有一定的限度
C、硫酸與碳酸氫鈉溶液混合產(chǎn)生無色氣體，證明非金屬性S＞C
D、水的沸點(diǎn)較高是因?yàn)樗肿又械臍溲蹑I鍵能較大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�
abc
AAlAlCl3Al（OH）3
BCuCuSO4Cu（OH）2
CSiSiO2H2SiO3
DCCOCO2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鋅和稀硝酸反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑
B、碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、氯氣和過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D、氯化鋁和過量的氨水反應(yīng)：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：N2+3H2=2NH3．該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）
A、3v（H2，正）=2v（NH3，逆）
B、單位時(shí)間生成m mol N2的同時(shí)生成3m mol H2
C、混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化
D、單位時(shí)間內(nèi)N-H鍵的形成和斷開的數(shù)目相等

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