（1）在K2Cr207+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H20反應(yīng)中，
Cl
Cl
元素被氧化，
Cr
Cr
元素發(fā)生還原反應(yīng)；
Cl2
Cl2
是氧化產(chǎn)物；若0.1mol K2Cr207 完全反應(yīng)，則被氧化的HCl的分子數(shù)目為
0.6NA或3.612×1023
0.6NA或3.612×1023

（2）用雙線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O．
分析：（1）氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高的元素被氧化，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，化合價(jià)降低元素被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；根據(jù)氧化還原反應(yīng)和轉(zhuǎn)移電子的量的情況可以計(jì)算被氧化的HCl的量；
（2）氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高元素失電子，化合價(jià)降低元素得電子，得失電子數(shù)目相等即為反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)．
解答：解：（1）在K2Cr207+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H20反應(yīng)中，化合價(jià)升高的Cl元素被氧化，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物Cl2是氧化產(chǎn)物，化合價(jià)降低的Cr元素被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)中1mol K2Cr207 完全反應(yīng)，則被氧化的HCl為6mol，
若0.1mol K2Cr207 完全反應(yīng)，則被氧化的HCl為0.6mol，被氧化的HCl的分子數(shù)目為0.6NA，或3.612×1023；
故答案為：Cl；Cr；Cl2；0.6NA或3.612×1023；
（2）氧化還原反應(yīng)K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中，化合價(jià)升高元素Cl失電子，化合價(jià)降低元素Cr得電子，得失電子數(shù)目相等=反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)=6，電子轉(zhuǎn)移情況如下所示：，故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的基本概念和電子轉(zhuǎn)移知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度并不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（16分）

根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法。

（1）①廢水I若采用CO2處理，離子方程式是               。

②廢水Ⅱ常用明礬處理。實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c（HCO-3）越大，凈水效果越好，這是因?yàn)?u>                。

③廢水III中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化（在空格上填相應(yīng)的化學(xué)式）：

Hg2++     =====CH3Hg++H+

我國規(guī)定，Hg2+的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過0.05 mg／L。若某工廠排放的廢水1 L中含    Hg2+3×10-17mo1，是否達(dá)到了排放標(biāo)準(zhǔn)          （填“是”或“否”）。

④廢水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2，若參加反應(yīng)的C12與CN-的物質(zhì)的量之比為5：2，則該反應(yīng)的離子方程式為                 。

（2）化學(xué)需氧量（COD）可量度水體受有機(jī)物污染的程度，它是指在一定條件下，用強(qiáng)氧化劑處理水樣時(shí)所消耗的氧化剎的量，換算成氧的含量（以mg／L計(jì)）。某研究性學(xué)習(xí)小組測(cè)定某水樣的化學(xué)需氧量（COD），過程如下：

I．取V1mL水樣于錐形瓶，加入10.00 mL 0.2500 mol／L K2Cr2O7溶液。

II．加碎瓷片少許，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均勻，加熱。

III．反應(yīng)完畢后，冷卻，加指示劑，用c mol／L的硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液滴定。終點(diǎn)時(shí)消耗硫酸亞鐵銨溶液V2 mL。

①I中，量取K2Cr20，溶液的儀器是           。

②Ⅱ中，碎瓷片的作用是          。

③III中，發(fā)生的反應(yīng)為：Cr2O2-7+6Fe2++14 H+==2Cr3++6Fe3+7H2O

由此可知，該水樣的化學(xué)需氧量COD=         （用含c、V1、V2的表達(dá)式表示）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年北京市朝陽區(qū)高三第二次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（16分）
根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法。

（1）①廢水I若采用CO2處理，離子方程式是               。
②廢水Ⅱ常用明礬處理。實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c（HCO-3）越大，凈水效果越好，這是因?yàn)?u>                。
③廢水III中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化（在空格上填相應(yīng)的化學(xué)式）：
Hg2++     =====CH3Hg++H+
我國規(guī)定，Hg2+的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過0.05 mg／L。若某工廠排放的廢水1 L中含    Hg2+3×10-17mo1，是否達(dá)到了排放標(biāo)準(zhǔn)          （填“是”或“否”）。
④廢水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2，若參加反應(yīng)的C12與CN-的物質(zhì)的量之比為5：2，則該反應(yīng)的離子方程式為                 。
（2）化學(xué)需氧量（COD）可量度水體受有機(jī)物污染的程度，它是指在一定條件下，用強(qiáng)氧化劑處理水樣時(shí)所消耗的氧化剎的量，換算成氧的含量（以mg／L計(jì)）。某研究性學(xué)習(xí)小組測(cè)定某水樣的化學(xué)需氧量（COD），過程如下：
I．取V1mL水樣于錐形瓶，加入10.00 mL 0.2500 mol／L K2Cr2O7溶液。
II．加碎瓷片少許，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均勻，加熱。
III．反應(yīng)完畢后，冷卻，加指示劑，用c mol／L的硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液滴定。終點(diǎn)時(shí)消耗硫酸亞鐵銨溶液V2 mL。
①I中，量取K2Cr20，溶液的儀器是           。
②Ⅱ中，碎瓷片的作用是          。
③III中，發(fā)生的反應(yīng)為：Cr2O2-7+6Fe2++14 H+==2Cr3++6Fe3+7H2O
由此可知，該水樣的化學(xué)需氧量COD=        （用含c、V1、V2的表達(dá)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年北京市朝陽區(qū)高三第二次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（16分）

根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法。

（1）①廢水I若采用CO2處理，離子方程式是                。

②廢水Ⅱ常用明礬處理。實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c（HCO-3）越大，凈水效果越好，這是因?yàn)?u>                 。

③廢水III中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化（在空格上填相應(yīng)的化學(xué)式）：

Hg2++      =====CH3Hg++H+

我國規(guī)定，Hg2+的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過0.05 mg／L。若某工廠排放的廢水1 L中含    Hg2+3×10-17mo1，是否達(dá)到了排放標(biāo)準(zhǔn)           （填“是”或“否”）。

④廢水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2，若參加反應(yīng)的C12與CN-的物質(zhì)的量之比為5：2，則該反應(yīng)的離子方程式為                  。

（2）化學(xué)需氧量（COD）可量度水體受有機(jī)物污染的程度，它是指在一定條件下，用強(qiáng)氧化劑處理水樣時(shí)所消耗的氧化剎的量，換算成氧的含量（以mg／L計(jì)）。某研究性學(xué)習(xí)小組測(cè)定某水樣的化學(xué)需氧量（COD），過程如下：

I．取V1mL水樣于錐形瓶，加入10.00 mL 0.2500 mol／L K2Cr2O7溶液。

II．加碎瓷片少許，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均勻，加熱。

III．反應(yīng)完畢后，冷卻，加指示劑，用c mol／L的硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液滴定。終點(diǎn)時(shí)消耗硫酸亞鐵銨溶液V2 mL。

①I中，量取K2Cr20，溶液的儀器是            。

②Ⅱ中，碎瓷片的作用是           。

③III中，發(fā)生的反應(yīng)為：Cr2O2-7+6Fe2++14 H+==2Cr3++6Fe3+7H2O

由此可知，該水樣的化學(xué)需氧量COD=         （用含c、V1、V2的表達(dá)式表示）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法。

（1）①廢水I若采用CO2處理，離子方程式是                。

②廢水Ⅱ常用明礬處理。實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c（HCO-3）越大，凈水效果越好，這是因?yàn)?u>                 。

③廢水III中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化（在空格上填相應(yīng)的化學(xué)式）：

Hg2++      =====CH3Hg++H+

我國規(guī)定，Hg2+的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過0.05 mg／L。若某工廠排放的廢水1 L中含    Hg2+3×10-17mo1，是否達(dá)到了排放標(biāo)準(zhǔn)           （填“是”或“否”）。

④廢水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2，若參加反應(yīng)的C12與CN-的物質(zhì)的量之比為5：2，則該反應(yīng)的離子方程式為                  。

（2）化學(xué)需氧量（COD）可量度水體受有機(jī)物污染的程度，它是指在一定條件下，用強(qiáng)氧化劑處理水樣時(shí)所消耗的氧化剎的量，換算成氧的含量（以mg／L計(jì)）。某研究性學(xué)習(xí)小組測(cè)定某水樣的化學(xué)需氧量（COD），過程如下：

I．取V1mL水樣于錐形瓶，加入10.00 mL 0.2500 mol／L K2Cr2O7溶液。

II．加碎瓷片少許，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均勻，加熱。

III．反應(yīng)完畢后，冷卻，加指示劑，用c mol／L的硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液滴定。終點(diǎn)時(shí)消耗硫酸亞鐵銨溶液V2 mL。

①I中，量取K2Cr20，溶液的儀器是            。

②Ⅱ中，碎瓷片的作用是           。

③III中，發(fā)生的反應(yīng)為：Cr2O2-7+6Fe2++14 H+==2Cr3++6Fe3+7H2O

由此可知，該水樣的化學(xué)需氧量COD=         （用含c、V1、V2的表達(dá)式表示）。

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