下圖是試驗?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置，圖中B為開關(guān)。如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B時，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是（    ）

              

A.濃H2SO4                                     B.飽和NaCl溶液

C.濃NaOH溶液                                D.濃NaBr溶液

解析：關(guān)閉B時，在A處通入干燥氯氣，若D為濃H2SO4，C處紅色布條顏色將不褪去，若D為濃NaOH溶液或濃NaBr溶液，則氯氣與之分別發(fā)生了反應(yīng)，只有氯氣通入飽和NaCl溶液中，不發(fā)生反應(yīng)但帶出了一定量的水分，潮濕的氯氣能使C處紅色布條顏色褪去。

答案：B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱的，按下圖裝置進(jìn)行試驗（夾持儀器已略去）．實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸．

可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳
已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
（1）實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是
3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液；
3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液；

（2）滴加濃硝酸之前先檢驗裝置的氣密性，再加入藥品；打開彈簧夾后
通入CO2一段時間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)
通入CO2一段時間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)

（3）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

（4）裝置②的作用是
將NO2轉(zhuǎn)化為NO
將NO2轉(zhuǎn)化為NO
，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO

（5）該小組得出的結(jié)論依據(jù)的試驗現(xiàn)象是
裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色
裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?北京）某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱的，按下圖裝置進(jìn)行試驗（夾持儀器已略去）．實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸．

可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳
已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
（1）實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是
3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液
3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液

（2）滴加濃硝酸之前的操作時檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后
通入CO2一段時間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)
通入CO2一段時間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)

（3）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

（4）裝置②的作用是
將NO2轉(zhuǎn)化為NO
將NO2轉(zhuǎn)化為NO
，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
3NO2 +H2O=2HNO3 +NO
3NO2 +H2O=2HNO3 +NO

（5）該小組得出的結(jié)論依據(jù)的試驗現(xiàn)象是
裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色
裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色

（6）試驗結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色．甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學(xué)們分別涉及了一下4個試驗來判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是
acd
acd
（填序號字母，多選不給分）
a）加熱該綠色溶液，觀察顏色變化           
b）加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
c）向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化
d）向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反映產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?寶雞一模）某化學(xué)研究小組同學(xué)認(rèn)為NH3中N元素處于最低價，得出NH3應(yīng)具有還原性的結(jié)論，并設(shè)計了如下實驗裝置進(jìn)行研究（夾持裝置未畫出）

請回答下列問題：
（1）寫出實驗室用NH4C1制取NH3化學(xué)方程式
2NH4Cl+Ca（OH）4
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）4
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（2）該實驗中的A部分的裝置是下圖中的
f
f
（填寫裝置的序號）．
（3）試驗中觀察到CuO變成紅色物質(zhì)，無水硫酸銅變藍(lán)色，同時生成一種無色無味的且組成為雙原子分子的氣體，說明'Cu0能被NH3還原，該反摩的化學(xué)方程式是
3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
．
（4）該小組同學(xué)在此實驗中設(shè)計上存在一定的缺陷，為保證實驗結(jié)果的準(zhǔn)確性，請你幫助該小組同學(xué)提出改進(jìn)措施
在A和B之間增加一個裝有堿石灰的干燥管，在C裝置后再接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶來吸收多余的氨氣并防止外界水蒸氣進(jìn)入影響實驗
在A和B之間增加一個裝有堿石灰的干燥管，在C裝置后再接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶來吸收多余的氨氣并防止外界水蒸氣進(jìn)入影響實驗
．
（5）某同學(xué)通過查閱資料得知：Cu2O也是紅色堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差，且在酸性條件下易發(fā)生反應(yīng)：Cu+→+Cu2+→+Cu．于是提出（3）中得到的紅色物質(zhì)可能是Cu或Cu2O或Cu與Cu2O的混合物，需要進(jìn)_步驗證紅色物質(zhì)的成分，請你設(shè)計一個簡單實驗來驗證NH．和Cu0反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)課外研究小組擬對一種焰火原料（由兩種短周期中的常見金屬元素的單質(zhì)組成的合金粉末）進(jìn)行探究．請完成下列探究報告．
探究目的：探究該焰火原料的組成
資料檢索：
①Mg2+檢驗的方法：取2滴待檢液，加入2滴2mol?L-1NaOH溶液，再加入2滴鎂試劑（I）染料（對硝基苯偶氮苯二酚）．若出現(xiàn)沉淀并吸附鎂試劑（I）染料呈天藍(lán)色，表示待測液中含有Mg2+．（注：Ag+、Cu2+、Fe3+、NH4+會妨礙Mg2+的檢測）
②Mg（OH）2可溶于濃的氯化銨溶液，其他的常見不溶性堿難溶于氯化銨溶液．
③很多合金是金屬互化物，有確定的化學(xué)組成．
探究思路：①確定該焰火原料所含金屬種類；②測定該火焰原料的化學(xué)式．
實驗探究：（1）甲同學(xué)進(jìn)行了初步實驗，實驗步驟和實驗現(xiàn)象如下．請?zhí)顚懴卤?br />
試驗序號 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
① 取少量該焰火原料，
加入冷水		 無明顯現(xiàn)象
合金中不含Li、Na等活潑金屬
合金中不含Li、Na等活潑金屬
② 取少量該焰火原料，
加入足量稀鹽酸		 完全溶解，有大量氣體
產(chǎn)生、溶液呈無色
含有能與鹽酸反應(yīng)的較活潑的金屬
含有能與鹽酸反應(yīng)的較活潑的金屬
（2）乙同學(xué)取甲同學(xué)第②組實驗所得的溶液，加入2滴NaOH溶液及鎂試劑（I）染料，未見天藍(lán)色物質(zhì)．他得出合金中不含鎂的結(jié)論．乙同學(xué)的結(jié)論
錯誤
錯誤
，（選填“正確”或“錯誤”）你的理由是
若稀鹽酸過量，則不產(chǎn)生沉淀，就不能吸附鎂試劑（I）染料，檢驗不出Mg2+
若稀鹽酸過量，則不產(chǎn)生沉淀，就不能吸附鎂試劑（I）染料，檢驗不出Mg2+
．
（3）丙同學(xué)設(shè)計實驗方案，確定焰火原料中的金屬種類，實驗記錄如下

由丙同學(xué)的實驗記錄可知該焰火原料是由
Mg
Mg
和
Al
Al
兩種金屬組成的合金；實驗中濾液加入足量氫氧化鈉溶液后需煮沸的理由是
將NH4+轉(zhuǎn)化為NH3，煮沸促進(jìn)氨氣逸出，防止NH4+干擾Mg2+的檢驗（或排除溶液中NH4+的干擾）
將NH4+轉(zhuǎn)化為NH3，煮沸促進(jìn)氨氣逸出，防止NH4+干擾Mg2+的檢驗（或排除溶液中NH4+的干擾）
．
（4）丁同學(xué)利用丙同學(xué)的結(jié)論，設(shè)計如下圖所示的實驗步驟，確定合金組成．

問題討論：
①能確定合金組成的數(shù)據(jù)組有
A、B、C
A、B、C
（填寫選項字母）．
A．m、n     B．m、y    C．n、y
②若合金中相對原子質(zhì)量較小的金屬的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，金屬總物質(zhì)的量為7mol．試在右圖中作出y隨x變化的曲線；
③當(dāng)y=8.5mol時，該合金是一種金屬互化物，其化學(xué)式為
Mg4Al3
Mg4Al3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組，用濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、氫氧化鈉溶液及二氧化碳等藥品，按下圖裝置進(jìn)行試驗（夾持儀器已略去），探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱．實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸．
精英家教網(wǎng)
（1）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）裝置②的藥品是水，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）裝置③中盛放3mo/L稀硝酸、裝置④中盛放濃硝酸，則裝置④的液面上面可觀察到
 
；裝置⑥中盛放氫氧化鈉溶液，其作用是
 
．
（4）檢驗裝置的氣密性后，加入藥品．在裝置①滴加濃硝酸之前，需打開彈簧夾，通入CO2一段時間，再關(guān)閉彈簧夾，該操作目的是
 
．
（5）試驗結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色．甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學(xué)們分別設(shè)計了以下3個試驗來判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是
 
（選填序號字母）
a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
b．加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
c．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化．

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同步練習(xí)冊答案