【題目】設C(s)+CO2(g)===2CO(g) ΔH>0,反應速率為v1;N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH<0,反應速率為v2,對于上述反應,當溫度升高時,v1和v2的變化情況為(  )

A. 同時增大B. 同時減小C. v1增大,v2D. v1減小,v2增大

【答案】A

【解析】

升高溫度,增大了反應物中活化分子百分數(shù),使有效碰撞幾率增大,反應速率增大,所以當溫度升高時,吸熱反應和放熱反應的反應速率都增大。

故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。已知:

①CO(g)+0.5O2(g)CO2(g) ΔH=-283.0kJ·mol-1

②S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=-296.0kJ·mol-1

則處理CO、SO2的方法的熱化學方程式是________________________________

(2)氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。已知:

CO(g)+NO2(g)NO(g)+CO2(g) ΔH=-a kJ·mol-1 (a>0)

2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-b kJ·mol-1(b>0)

若用標準狀況下3.36 L CO將NO2還原至N2(CO完全反應),則整個過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol,放出的熱量為_____(用含有a和b的代數(shù)式表示)kJ。

(3)用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如:

CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574 kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2

若1 mol CH4還原NO2至N2,整個過程中放出的熱量為867 kJ,則ΔH2_______。

(4)已知下列熱化學方程式:

①H2(g)+0.5O2(g)H2O(l) △H=-285.8 kJ·mol-1

②H2(g)+0.5O2(g)H2O(g) △H=-241.8 kJ·mol-1

則H2的燃燒熱(△H)為________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有四種元素A、B、C、D,其中B2-C+核外電子排布與Ne相同,B原子與C原子的質(zhì)子數(shù)之和等于D原子的質(zhì)子數(shù),A原子失去一個電子后變成一個質(zhì)子,試回答:

1A、B、C、D元素符號分別為________、_______、________、________。

2B2-的電子式為______,C+離子的電子式為______D原子的結(jié)構(gòu)示意圖為______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯及其化合物用途廣泛,其中NaClHCl是兩種重要的含氯化合物。

1NaCl的電子式為___,HCl的電子式___。

2)工業(yè)上生產(chǎn)氯氣的方法是電解飽和食鹽水,寫出該反應的化學方程式:___,電解時氯氣在___極得到,可用___來檢驗其存在。

3)實驗室制備氯化氫氣體的化學方程式為___。

4)如圖為H2Cl2燃燒的反應能量變化示意圖,請根據(jù)此圖寫出該反應的熱化學方程式:___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、BC、D四種元素原子序數(shù)依次增大;A元素最內(nèi)層與最外層的電子數(shù)相同;B元素L層比K層電子數(shù)多5個;C元素的+3價陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù);D元素的原子核外有4個電子層,K層和L層電子數(shù)之和等于M層與N層電子數(shù)之和。寫出:

1)元素符號:A_____________B____________C___________D__________________

2A的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________,B離子的電子式____________,C的離子結(jié)構(gòu)示意圖________________,D原子的電子式____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海帶具有從海水中富集碘的能力,從海帶中提取單質(zhì)碘的流程圖如圖:

1)在上述操作中,哪一過程是萃取_____。

Ab Bc Cd De

2)寫出步驟d的離子方程式:____

3)四氯化碳能從碘水中萃取出碘的原因是(1__2__,在進行萃取分液操作時,需要用到的玻璃儀器有_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】縮醛是一類重要的香料,廣泛應用于化妝品、食物、飲料等行業(yè)。G是一種常用的縮醛,分子中含有一個六元環(huán)和一個五元環(huán)結(jié)構(gòu)。G可以由如圖途徑合成:

已知:I.A的分子式為C7H8,屬于芳香烴;D的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平;

.縮醛化反應原理:

.同一個碳原子連接兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。

請回答下列問題:

(1)F的名稱為______________________。

(2)寫出由A生成B的化學方程式:______________________。

(3)反應①的條件為___________;反應②的反應類型為___________。

(4)有研究發(fā)現(xiàn),維生素C可以作為合成G物質(zhì)的催化劑,具有價廉效率高、污染物少的優(yōu)點,維生素C的結(jié)構(gòu)簡式為。則維生素C分子中含氧官能團的名稱為___________、___________

(5)縮醛G的結(jié)構(gòu)簡式為___________。同時滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體有___________(不考慮立體異構(gòu));其中核磁共振氫譜為六組峰,且峰面積之比為112222的結(jié)構(gòu)簡式為______________________

①苯環(huán)上只有兩個取代基

②既能發(fā)生銀鏡反應,又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

(6)D的一種含4個碳原子的無支鏈同系物H,所有碳原子一定在同一平面上。H作為原料可用于制取目前產(chǎn)量居第二位的順丁橡膠。試寫出該合成路線(其他試劑任選)______________________ 順丁橡膠。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表某一化學元素。

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

(1)畫出k元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________________________

(2)寫出j元素的原子核外電子排布式___________________________。

(3)寫出l元素的+1價陽離子核外電子排布式___________________________。

(4)寫出m元素的原子外圍電子排布式___________________________,m元素位于周期表中___________周期__________________區(qū)。

(5)原子半徑大小e___________d,第一電離能大小關(guān)系是g___________h,電負性大小關(guān)系是c___________d(以上填“>”或 “<”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】稠環(huán)芳烴如萘、菲、芘等均為重要的有機化工原料。下列說法正確的是

A. 萘、菲、芘互為同系物B. 萘、菲、芘的一氯代物分別為2、5、3

C. 萘、菲、芘中只有萘能溶于水D. 萘、菲、芘的所有原子不可能處于同一平面

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