【題目】有四種元素A、B、C、D，其中B2-與C+核外電子排布與Ne相同，B原子與C原子的質子數(shù)之和等于D原子的質子數(shù)，A原子失去一個電子后變成一個質子，試回答：

（1）A、B、C、D的元素符號分別為________、_______、________、________。

（2）B2-的電子式為______，C+離子的電子式為______，D原子的結構示意圖為______。

【答案】H O Na K Na+

【解析】

由A原子失去一個電子后變成一個質子可知，A為H元素；由B2-與C+核外電子排布與Ne相同可知，B為O元素、C為Na元素；由B原子與C原子的質子數(shù)之和等于D原子的質子數(shù)可知，D原子的質子數(shù)為19，則D為K元素。

（1）由以上分析可知，A為H元素、B為O元素、C為Na元素、D為K元素，故答案為：H；O；Na；K；

（2）氧原子得到2個電子形成氧離子，氧離子的電子式為；鈉原子失去1個電子形成鈉離子，鈉離子的電子式為Na+；鉀原子核外有4個電子層，19個電子，原子結構示意圖為，故答案為：；Na+；。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是

A、該反應的焓變?yōu)檎?/span>

B、恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

C、升高溫度，逆反應速率減小

D、該反應化學方程式為CO+H2O=CO2+H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蒸餾碘滴定法可測量中藥材中二氧化硫是否超標(亞硫酸鹽折算成二氧化硫)。原理是利用如圖裝置將亞硫酸鹽轉化為SO2,然后通過碘標準溶液滴定吸收液。

實驗步驟如下:

I.SO2含量的測定

燒瓶A中加中藥粉10g,加蒸餾水300 mL; 錐形瓶中加蒸餾水125mL和淀粉試液1mL作為吸收液; 打開冷凝水，通氮氣，滴入鹽酸10mL; 加熱燒瓶A并保持微沸約3min后，用0.01000mol/L 碘標準溶液一邊吸收一邊滴定，至終點時消耗碘標準溶液V1mL;

Ⅱ.空白實驗

只加300mL蒸餾水，重復上述操作，需碘標準溶液體積為V0mL.

（1）儀器C的名稱______。儀器B的入水口為_______(填“a”或“b”)。

（2）滴入鹽酸前先通氮氣一段時間作用是________，測定過程中氮氣的流速過快會導致測量結果______。(填“偏大”“偏小”“不變”)

（3）①滴定過程中使用的滴定管為_________。

A.酸式無色滴定管 B.酸式棕色滴定管 C.堿式無色滴定管 D.堿式棕色滴定管

②滴定時錐形瓶中反應的離子方程式為________，滴定終點的現(xiàn)象是________。

（4）空白實驗的目的是________。

（5）該中藥中含SO2含量為________mg/ kg。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在一容積為2L的密閉容器中進行，試回答：

（1）若要加快該反應的反應速率，可采取的措施有____________________、___________________。

（2）開始時，SO2的濃度是2mol/L，O2的濃度是4mol/L，2min內(nèi)，SO2的濃度減少0.8mol/L，則v(SO2)=_____________。在2min末，SO3的濃度是_______________，O2的濃度是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鋇是一種比碳酸鋇更難溶的物質。常溫下-lgc(Ba2+)隨-lgc(CO32-)或-lgc(SO42-)的變化趨勢如圖，下列說法正確的是

A. 趨勢線A表示硫酸鋇

B. 常溫下，Ksp(BaCO3)＝1×10-11

C. 將碳酸鋇和硫酸鋇固體置于水中，此時溶液中的=10

D. 在硫酸鋇懸濁液中，若要使0.1mol的硫酸鋇完全轉化成碳酸鋇，則需要加入碳酸鈉的物質的量至少為0.1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列四個試管中,均發(fā)生反應Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，產(chǎn)生H2的反應速率最小的是

試管

鹽酸濃度(mol/L)

溫度(℃)

鋅的狀態(tài)

A

0.5

20

塊狀

B

0.5

20

粉末狀

C

2

35

塊狀

D

2

35

粉末狀

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對達到化學平衡的反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，縮小體系體積，下列敘述中正確的是

A.活化分子的百分數(shù)增大，反應速率增大

B.單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應速率增大

C.正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正向移動

D.逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡逆向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設C(s)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH>0，反應速率為v1；N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH<0，反應速率為v2，對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為(　　)

A. 同時增大B. 同時減小C. v1增大，v2減D. v1減小，v2增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的定容容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應 2A（g）＋B（g）2C（g） △H<0 ，經(jīng) 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0. 6 mol·L-1 ，現(xiàn)有下列幾種說法：

① 用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol·L-1s-1

② 達到平衡狀態(tài)時，升高溫度，則該化學平衡向左移動，同時化學平衡常數(shù)K也減小

③ 2 s 時物質 A 的轉化率為70％

④ 達到平衡狀態(tài)時，增加A物質的量，A和B轉化率都提高

⑤當各物質濃度滿足c(A)=2c(B)= c(C)時，該反應達到了平衡狀態(tài)

其中正確的是（ ）

A. ①③ B. ①② C. ②③ D. ③④

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