【題目】T℃,amolN2bmolO2充入體積為IL的密閉容器中發(fā)生反應(yīng): N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=181.5kJ/mol,反應(yīng)過程中vv的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.t1NOcmol,0~t1時間段內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2)=

B.t1~t2時間段內(nèi)v(O2)=2v(NO)

C.圖中所示的陰影部分面積的含義是vv的差

D.其他條件不變,t2時刻升高溫度,vv均增大,且v>v

【答案】D

【解析】

A、若t1NOc mol,由N2(g)+O2(g)=2NO(g)可知:反應(yīng)的N2mol,則0t1時間段內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2)=,故A錯誤;

B、速率比與方程式計量數(shù)成正比,t1t2時間段內(nèi)2v(O2)=v(NO),故B錯誤;

C、圖中所示的陰影部分面積的含義是vt1vt1的差,即該物質(zhì)濃度的變化量,故C錯誤;

D、N2(g)+O2(g) =2NO(g) H=181.5 kJ/mol是吸熱反應(yīng),其他條件不變,t2時刻升高溫度,vv均增大,平衡向吸熱方向移動,即v>v,故D正確;

故選D

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室可用如圖所示的裝置實現(xiàn)路線圖中的部分轉(zhuǎn)化,下列敘述錯誤的是(

A. 銅網(wǎng)表面乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 甲、乙燒杯中的水均起冷卻作用

C. 試管a收集的液體中至少有兩種有機物

D. 實驗開始后熄滅酒精燈,銅網(wǎng)仍能紅熱,說明發(fā)生的是放熱反應(yīng)

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【題目】下列各式中屬于正確的水解方程式的是(

A.Fe3+ + 3H2OFe(OH)3↓ + 3H+B.S2-+2H2OH2S + 2OH-

C.NH4+ + H2ONH3·H2O + H+D.CH3COOH + H2OCH3COO- + H3O+

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【題目】將一定質(zhì)量的MgAl的混合物投入2.0mol/L,250 mL稀硫酸中,固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如右圖所示。則下列說法正確的是( )

A.當加氫氧化鈉溶液體積為20mL時,溶液的pH值等于7

B.當加氫氧化鈉溶液體積為20mL時,溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鎂和硫酸鋁

C.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L

D.生成的H2在標準狀況下的體積為11.2 L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組對一含有Al3+的未知溶液進行了如下分析:①滴入少量氫氧化鈉溶液,無明顯變化;②繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液,開始產(chǎn)生白色沉淀;③滴入過量的氫氧化鈉溶液,白色沉淀明顯減少。實驗小組經(jīng)定量分析,繪出沉淀的物質(zhì)的量與滴入氫氧化鈉體積的關(guān)系圖。則下列說法中錯誤的是( )

A. 該未知溶液中至少含有3種陽離子

B. 滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L

C. 若另一種離子為二價陽離子,則a=5

D. 最終得到的沉淀,其成分無法確定

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知 H2CO3 HCO3-+H+ K1=4.3×10-7 HCO3 CO32-+H+ K2=5.6×10-11

HClO ClO-+H+ K=3.0×10-8

H2SO3 HSO3-+H+ K1=1.54×10-2 HSO3- SO32-+H+ K2=1.02×10-11

根據(jù)電離平衡常數(shù)分析,下列各式中正確的是

A.少量CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2ClO=CO32-+2HClO

B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClOCaSO3+2HClO

C.空氣中CO2和水蒸氣與Ca(ClO)2溶液反應(yīng):Ca2++2ClO+CO2+H2OCaCO3+2HClO

D.相同濃度NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合:H++HCO3-CO2+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】把由NaOH、三種固體組成的混合物溶于足量的水中,有白色沉淀析出,向所得的渾濁液中逐滴加入的鹽酸,加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如圖所示。

(1)混合物中NaOH的質(zhì)量是________g,的質(zhì)量是________g,的質(zhì)量是________g

(2)點加入鹽酸的體積為________mL。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學習小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖(C12H22O11),加入適量水,攪拌均勻,然后再加入15mL質(zhì)量分數(shù)為98%濃硫酸,迅速攪拌”進行如下探究;

(1)觀察現(xiàn)象:蔗糖先變黃,再逐漸變黑,體積膨脹,形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì),同時聞到刺激性氣味,按壓此黑色物質(zhì)時,感覺較硬,放在水中呈漂浮狀態(tài),同學們由上述現(xiàn)象推測出下列結(jié)論:

①濃硫酸具有強氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質(zhì)具有強吸附性

其中依據(jù)不充分的是_________(填序號);

(2)為了驗證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成的氣態(tài)產(chǎn)物,同學們設(shè)計了如下裝置:

試回答下列問題:

①圖1的A中最好選用下列裝置_________(填編號);

②圖1的 B裝置所裝試劑是_________;D裝置中試劑的作用是_________;E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________;

③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學反應(yīng)方程式為_________,后體積膨脹的化學方程式為:_________;

④某學生按圖2進行實驗時,發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色,E裝置中有氣體逸出,F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺,推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________,其反應(yīng)的離子方程式是_________。

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【題目】下圖為一定條件下采用多孔惰性電極的儲氫電池充電裝置(忽略其他有機物)。已知儲氫裝置的電流效率×100%,下列說法不正確的是

A. 采用多孔電極增大了接觸面積,可降低電池能量損失

B. 過程中通過C-H鍵的斷裂實現(xiàn)氫的儲存

C. 生成目標產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為C6H6+6e-+6H+===C6H12

D. =75%,則參加反應(yīng)的苯為0.8mol

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