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【題目】下列各式中屬于正確的水解方程式的是（ ）

A.Fe3+ + 3H2OFe(OH)3↓ + 3H+B.S2-+2H2OH2S + 2OH-

C.NH4+ + H2ONH3·H2O + H+D.CH3COOH + H2OCH3COO- + H3O+

【答案】C

【解析】

A、水解是微弱的，生成少量Fe(OH)3，不標沉淀符號，正確的水解方程式為Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+，選項A錯誤；

B、S2-分步水解，第一步水解的方程式為S2-+H2OHS- + OH-，選項B錯誤；

C、NH4+水解生成NH3·H2O和H+，選項C正確；

D、CH3COOH + H2OCH3COO- + H3O+是醋酸的電離方程式，不是水解方程式，選項D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵被稱為“第一金屬”，鐵及其化合物在生產、生活中有廣泛用途。

（1）鐵原子核外電子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用___攝取鐵元素的原子光譜。

（2）FeC13的熔點為306℃，沸點為315℃。由此可知FeC13屬于____晶體。FeSO4常作凈水劑和補鐵劑，SO42-的立體構型是____。

（3）鐵氰化鉀 K3[Fe(CN)6]是檢驗Fe2+的重要試劑。

①基態(tài)N原子的軌道表示式為____。

②寫出一種與鐵氰化鉀中配體互為等電子體的極性分子的化學式_____。

③鐵氰化鉀中，所涉及的元素的第一電離能由大到小的順序為____。

④鐵氰化鉀中，不存在___(填字母標號)。

A．離子鍵 B．σ鍵 C．π鍵 D．氫鍵 E．金屬鍵

（4）有機金屬配位化合物二茂鐵[(C5H5)2Fe]是汽油中的抗震劑。分子中的大Π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大Π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大Π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大Π鍵可表示為)，則中的大Π鍵應表示為____，其中碳原子的雜化方式為____。

（5）羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1molFe(CO)5分子中含__mol配位鍵。

（6）某種磁性氮化鐵的結構如圖所示，N隨機排列在Fe構成的正四面體空隙中。其中鐵原子周圍最近的鐵原子個數(shù)為___；六棱柱底邊長為acm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該磁性氮化鐵的晶體密度為____g/cm3（列出計算式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為分析某有機化合物A的結構，進行了如下實驗：

（1）向NaHCO3溶液中加入A，有氣體放出，說明A中含有___________官能團（寫結構簡式）。

（2）向NaOH溶液中加入少許A，加熱一段時間后，冷卻，用HNO3酸化后再滴加AgNO3溶液，產生淡黃色沉淀，說明中A還有___________官能團（寫名稱）。

（3）經質譜分析，Mr(A)=153，且A中只有四種元素，則A的分子式為___________。

（4）核磁共振氫譜顯示，A的氫譜有3種，其強度之比為1︰2︰2，則A結構簡式為___________。

（5）已知A可發(fā)生如下圖所示的轉化：

①A→B、D→E的反應類型分別為___________、___________。

②寫出下列反應的化學方程式C→H：_________________________。

③C的同分異構體有多種，寫出與C具有相同的官能團的C的同分異構體的結構簡式：___________________________；寫出F的結構簡式：________________________。

④G與過量的銀氨溶液反應，每生成2.16gAg，消耗G的物質的量是__________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知二元酸H2X易溶于水

（1）常溫下，向0.1mol/L的酸式鹽NaHX的溶液中滴入幾滴紫色石蕊試液，溶液變成紅色。

①若測得此溶液的pH=1，則NaHX溶于水時的電離方程式為__________

②若NaHX溶液中能檢測到H2X分子，則溶液中c(X2-)__________（填>、<或=）c(H2X)，c(X2-)+c(HX-)+c(H2X)=__________mol/L

（2）常溫下，0.1mol/LNaHX溶液中存在的離子有Na+、X2-、HX-、H+、OH-，存在的分子只有H2O，且c(H+)=0.01mol/L

①該溶液中c(HX-)+c(X2-)=__________mol/L

②常溫下，0.1mol/LH2X溶液中c(H+)________（填>、<或=）0.11mol/L

（3）若NaHX溶液中檢測不到H2X分子但可檢測到HX-，則溶液中c(H+)-c(OH-)________（填>、<或=）c(X2-)，若HX-的電離平衡常數(shù)K=2.5×10-6，則0.4mol/L的NaHX溶液的pH約為__________

（4）常溫下向20mL 0.05mol/L某稀酸H2X溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中由水電離出來的氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖，下列分析正確的是________（填字母代號）

A.NaHX溶液可能為酸性，也可能為堿性

B.A、B、C三點溶液的pH是逐漸減小，D、E、F三點溶液的pH是逐漸增大

C.E點溶液中離子濃度大小關系：c(NH4+)>c(X2-)>c(OH-)>c(H+)

D.F點溶液：c(NH4+)=2c(X2-)

（5）已知某混合溶液中含有4molNa2X、2molNa2CO3和1molNaHCO3。往溶液中通入4molCO2氣體，充分反應后氣體全部被吸收，反應后Na2CO3和NaHCO3的物質的量分別為________，________（不考慮弱酸根離子的電離及水解）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖像表示向滴加NaOH溶液和向滴加稀鹽酸物質的量變化的曲線，實線表示，虛線表示，其中正確的是

A.B.

C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7。消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy則( 　　)

A.x為弱酸，Vx<VyB.x為強酸，Vx>Vy

C.y為弱酸，Vx<VyD.y為強酸，Vx>Vy

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的關系如圖所示，則溶液中c（Cl—）與c（SO42—）之比為（ ）

A. 1∶1 B. 2∶3 C. 3∶2 D. 2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在T℃，將amolN2和bmolO2充入體積為IL的密閉容器中發(fā)生反應: N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=181.5kJ/mol，反應過程中v正與v逆的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.若t1時NO為cmol,則0～t1時間段內平均反應速率v(N2)=

B.t1～t2時間段內v正(O2)=2v逆(NO)

C.圖中所示的陰影部分面積的含義是v正與v逆的差

D.其他條件不變，t2時刻升高溫度，v正與v逆均增大，且v正>v逆

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常用亞硫酸鈉固體和70%的濃硫酸制備SO2氣體，反應方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，請設計一套實驗裝置，收集一試管干燥的SO2氣體。

（1）在下面方框中，A表示由分液漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器，請在答題卡上的A后完成該反應的實驗裝置示意圖(夾持裝置、連接膠管不必畫出，尾氣處理部分必須畫出，需要加熱的儀器下方用△標出)，按氣流方向在每件儀器下方標出字母B、C…；其它可選用的儀器(數(shù)量不限)簡易表示如下：___

（2）根據(jù)方框中的裝置圖甲，在答題卡上填寫下表(可不填滿)___

儀器標號

儀器中所加物質

作用

A

亞硫酸鈉、濃硫酸

產生SO2

（3）某實驗小組用如圖乙裝置測定收集到的氣體中SO2的含量，反應管中裝有酸性高猛酸鉀溶液。

①SO2和酸性高猛酸鉀溶液發(fā)生反應的離子方程式為：___。

②反應管內溶液紫紅色消失后，若沒有及時停止通氣，則測得的SO2含量___(選填：“偏高”、“偏低”或“無影響”)

③若酸性高猛酸鉀溶液體積為V1mL，濃度為cmol/L，量氣管內增加的水的體積為V2mL(已折算成標準狀況下的體積)。用c、V1、V2表示SO2的體積百分含量為___。

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