Question

15．有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對應(yīng)表述均正確的是（　�。�

• A． 稀醋酸與0.1 mol•L^-1 NaOH溶液反應(yīng)：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1
• B． 氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為285.5 kJ•mol^-1，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=285.5 kJ•mol^-1
• C． 密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時(shí)，放出19.12 kJ熱量． 則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol^-1
• D． 已知2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol^-1，則可知C的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為110.5 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱過程；
B．反應(yīng)的焓變和化學(xué)方程式中物質(zhì)的量有關(guān)，且吸熱反應(yīng)應(yīng)該為“+”號(hào)；
C．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算物質(zhì)的量分析判斷；
D．依據(jù)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量分析．

解答 解：A．稀醋酸是弱酸電離過程是吸熱過程，與0.1mol•L^-1NaOH溶液反應(yīng)放出的熱量小于中和熱，焓變是負(fù)值則：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H＞-57.3kJ•mol^-1，故A錯(cuò)誤；
B．已知1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571kJ•mol^-1，故B錯(cuò)誤；
C．密閉容器中，9.6g硫粉物質(zhì)的量為0.3mol，與11.2g鐵粉物質(zhì)的量為0.2mol混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時(shí)，硫過量，放出19.12kJ熱量，所以1mol鐵反應(yīng)放熱=19.12kJ×$\frac{1mol}{0.2mol}$=95.6kJ，該熱化學(xué)方程式為：Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6kJ•mol^-1 ，
D．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，碳燃燒生成的一氧化碳不是穩(wěn)定氧化物，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查熱化學(xué)方程式，題目難度不大，明確燃燒熱、中和熱放熱概念為解答關(guān)鍵，注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫原則及表示意義，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．