7．某芳香族有機(jī)物的分子式為C8H6O2，它的分子（除苯環(huán)外不含其他環(huán)）中不可能有（　　）
A．兩個(gè)羥基B．一個(gè)醛基C．兩個(gè)醛基D．一個(gè)羥基

分析 某芳香族有機(jī)物的分子式為C8H6O2，由分子式可知，該有機(jī)物分子含有一個(gè)苯環(huán)，去掉一個(gè)苯環(huán)后，還余有C2O2，剩余基團(tuán)可能為2個(gè)或1個(gè)或1個(gè)C≡C、2個(gè)-O-，或1個(gè)-COO-、1個(gè)C，將其插入苯的C-H之間，判斷可能形成的官能團(tuán)．

解答 解：某芳香族有機(jī)物的分子式為C8H6O2，由分子式可知，該有機(jī)物分子含有一個(gè)苯環(huán)，去掉一個(gè)苯環(huán)后，還余有C2O2，剩余基團(tuán)可能為2個(gè)或1個(gè)或1個(gè)C≡C、2個(gè)-O-，將其插入苯的C-H之間，可以形成；
為1個(gè)-COO-、1個(gè)C，即分子拆除一個(gè)苯環(huán)和一個(gè)羧基后，還余有一個(gè)C，它不可能滿足四價(jià)的結(jié)構(gòu)而插入苯環(huán)的C-H鍵中，可以含2個(gè)羥基，也可以含兩個(gè)醛基，不可能含一個(gè)羥基，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)方面的知識(shí)，注意知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵，題目難度中等，綜合性較強(qiáng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．下列配制溶液的操作能引起濃度偏高的是（　�。�
A．用1g 98%的濃硫酸加入4g水配制1：4硫酸溶液
B．配制2.0mo1•L-1硫酸溶液時(shí)，最后在容量瓶中加水稀釋到標(biāo)線，塞好蓋子倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線
C．在100mL無(wú)水乙醇中，加人2g甲醛配制2%的甲醛灑精溶液
D．在80mL水中，加入18.4mol•L-1濃硫酸20mL，配制3.68mol•L-1稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．磷礦石主要以磷酸鈣[Ca3（PO4）2•H2O]和磷灰石[Ca5F（PO4）3，Ca5（OH）（PO4）3]等形式存在，圖（a）為目前國(guó)際上磷礦石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過(guò)量硫酸分解制備磷酸，圖（b）是熱法磷酸生產(chǎn)過(guò)程中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程：

部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下：
熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃備注
白磷44280.5
PH3-133.8-87.8難溶于水、有還原性
SiF4-90-86易水解
回答下列問(wèn)題：
（1）世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量的69%；
（2）以磷礦石為原料，濕法磷酸過(guò)程中Ca5F（PO4）3反應(yīng)化學(xué)方程式為：Ca5F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑．現(xiàn)有1t折合含有P2O5約30%的磷灰石，最多可制得到85%的商品磷酸0.49t．
（3）如圖（b）所示，熱法磷酸生產(chǎn)過(guò)程的第一步是將SiO2、過(guò)量焦炭與磷灰石混合，高溫反應(yīng)生成白磷．爐渣的主要成分是CaSiO3（填化學(xué)式）．冷凝塔1的主要沉積物是液態(tài)白磷，冷凝塔2的主要沉積物是固態(tài)白磷．
（4）尾氣中主要含有SiF4、CO，還含有少量的PH3、H2S和HF等．將尾氣先通入純堿溶液，可除去SiF4、H2S、HF；再通入次氯酸鈉溶液，可除去PH3．（均填化學(xué)式）
（5）相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復(fù)雜，能耗高，但優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)品純度高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對(duì)應(yīng)表述均正確的是（　�。�
A．稀醋酸與0.1 mol•L-1 NaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
B．氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為285.5 kJ•mol-1，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=285.5 kJ•mol-1
C．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時(shí)，放出19.12 kJ熱量． 則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1
D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，則可知C的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為110.5 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．已知N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol，N2（g）+O2（g）=N2+2H2O（g）△H=-534kJ/mol，則N2H2和O2反應(yīng)生成NO2和水的熱化學(xué)方程式為2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+3ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2HClO
B．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2 和HCl溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
C．用硫氰化鉀溶液可以檢驗(yàn)溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓
D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制 Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．SiO2既能與HF反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，因此是兩性氧化物
B．SO2與Cl2均可漂白物質(zhì)，將二者等物質(zhì)的量混合，漂白效果會(huì)加強(qiáng)
C．將足量Na投入FeCl3溶液中，可將Fe3+直接還原為Fe單質(zhì)
D．1 mol Na2O2與足量的CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．A、B是同周期的非金屬元素，若A的原子半徑小于B的原子半徑，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．A原子最外電子層上的電子數(shù)比B少
B．B單質(zhì)的氧化性大于A單質(zhì)
C．A的非金屬性比B強(qiáng)
D．B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性大于A的氣態(tài)氫化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．將20g Ba（OH）2•8H2O晶體與10g NH4Cl晶體一起放入小燒杯中，并將燒杯放在滴有幾滴水的玻璃片上，用玻璃棒快速攪拌晶體．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是加速固體溶解
B．玻璃片上結(jié)冰而與小燒杯粘在一起，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．反應(yīng)中斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收的總能量低于形成化學(xué)鍵放出的總能量
D．該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

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